浙江省溫州市樂清白象中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

浙江省溫州市樂清白象中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用CuSO4·5H2O制備0.1摩/升硫酸銅溶液，正確的方法是A、將25克CuSO4·5H2O溶于1升水中B、把16克CuSO4·5H2O溶于1升水中C、把25克CuSO4·5H2O溶于適量水中，室溫時稀釋至1升D、把25克CuSO4·5H2O加熱除去全部結(jié)晶水，再配成1升溶液參考答案：C略2.

參考答案：C略3.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是

（

）

A．將蒸發(fā)皿拿在手上直接用酒精燈火焰加熱

B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱參考答案：C略4.分類法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，前者從屬于后者的是（）A.金屬，化合

B.強酸，強堿C.泥沙，膠體

D.化合物，純凈物參考答案：DA、金屬屬于單質(zhì)，不是化合物，單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，故A錯誤；B、強酸和強堿均屬于化合物，二者為并列關(guān)系，故B錯誤；C、泥沙不是膠體，二者不是從屬關(guān)系，故C錯誤；D、純凈物分為單質(zhì)和化合物，即單質(zhì)屬于純凈物，故D正確。故選D。5.下列不能說明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是A．硫酸比次氯酸穩(wěn)定

B．硫酸的酸性弱于高氯酸C．H2S比HC1易被氧化

D．氣態(tài)HC1比氣態(tài)H2S穩(wěn)定參考答案：A6.下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

XYZA置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)B強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：A略7.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略8.在標準狀況下，將O2和NO2按1∶4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散，最終燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1參考答案：C【分析】溶于水發(fā)生的反應(yīng)是4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，根據(jù)n＝V/Vm、c＝n/V計算硝酸的濃度?！驹斀狻吭O(shè)燒瓶的體積為VL，由于O2和NO2的體積比為1∶4，所以NO2的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知二者恰好反應(yīng)，因此最終液體充滿整個燒瓶，溶液體積為VL，NO2的物質(zhì)的量為VL÷22.4L·mol?1=Vmol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為Vmol÷VL=mol·L?1。答案選C。9.下列判斷合理的是（

）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有②③④⑤參考答案：B略10.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是

①SiO2可用來制造半導(dǎo)體材料

②Si可用于制造光導(dǎo)纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過多

④SiO2，Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：C略11.某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有:（）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略12.下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．少量的金屬銅加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D．將少量NaOH溶液與足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二者反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳；B．電荷不守恒；C．原子個數(shù)不守恒；D．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸氫鈉和水．【解答】解：A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；B．少量的金屬銅加入到FeCl3溶液中，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C．鋁粉投入到NaOH溶液中，離子方程式：2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故C錯誤；D．將少量NaOH溶液與足量Ba（HCO3）2溶液混合，離子方程式：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選：A．13.最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，對于這種微粒，下列說法正確的是A、該微粒為電中性

B、它是氫元素的一種新的同位素C、它的化學(xué)式為H3

D、它比一個普通H2分子多一個氫原子核參考答案：D14.

鎂鋁合金5.1g溶于300mL

2mol／L的HCL溶液，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A.5.1g

B.10.2g

C.13.6g

D.15.3g參考答案：C15.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．25ml0.5mol/LHCl溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認為還有較多的硫酸剩余。(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：____?？梢宰C明有余酸的實驗方案是____(填字母)。a．再加入鐵粉 B．再滴入BaCl2溶液c．再加入銀 D．再滴入Na2CO3溶液(2)甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是____(填字母)。a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)(3)乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2＋的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：____。(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測量產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是____。(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應(yīng)后溶液的體積為VmL，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為____mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)__銅片過量，隨著反應(yīng)的進行，硫酸逐漸變稀，氧化性減弱__

__ad__(2)__ac__(3)__Cu2＋＋S2－===CuS↓__(4)__反應(yīng)后溶液的體積__(5)

解析：(1)隨著反應(yīng)的進行，硫酸會逐漸變稀，濃硫酸有強氧化性，但稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化銅。證明有余酸就是要證明溶液中有H＋。(2)堿石灰既能吸水，也能吸收SO2，無法確定生成SO2的量。SO2在水中有較大的溶解度，用排水法無法測定產(chǎn)生氣體的體積。(3)S2－和Cu2＋反應(yīng)生成CuS沉淀。(4)要測定余酸的濃度，必須知道反應(yīng)后溶液的體積。(5)反應(yīng)掉Cu的質(zhì)量為(12.8－W)g，n(Cu)＝()mol。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，可知反應(yīng)掉的硫酸為n(H2SO4)＝2n(Cu)＝()mol，所以剩余的硫酸為18mol/L×0.02L－()mol＝(0.36－)mol，其濃度為mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)，其離子方程是為

，該反應(yīng)中_______是氧化劑；_______是還原劑（用元素符號或化學(xué)是表示，以下同）；_______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；_______是還原產(chǎn)物，被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_______。參考答案：略略18.如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。(1)上述裝置中有一處錯誤，請指出是__

__處(用字母表示)。(2)B裝置的作用是__

__，C裝置中需要加入__

_。(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__

__，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__

_。(4)如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L(標準狀況)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

。參考答案：(1)__B__(2)__除去氯氣中的氯化氫__

__濃硫酸__(3)_MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O__

__2Fe＋3Cl22FeCl3__(4)__0.3mol__

解析：(1)B裝置是除去氯氣中雜質(zhì)氣體氯化氫，裝置中導(dǎo)管短進長出，洗氣裝置除雜質(zhì)要遵循長進短出，所以B裝置錯誤。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以選擇裝有飽和食鹽水的裝置B除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性．可以用裝有濃硫酸的裝置C除去氯氣中的水蒸氣。(3)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3。(4)3.36L(標準狀況)氯氣的物質(zhì)的量為＝0.15mol；依據(jù)方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，參加反應(yīng)的氯化氫為4mol時，只有2mol被氧化，生成1mol氯氣，則生成0.15mol氯氣時，有0.3mol氯化氫被氧化。19.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：（1）向H2SO4溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式：

。（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式為：