北京垂楊柳中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

北京垂楊柳中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（）A．小于0.23mol B．等于0.23molC．0.23mol～0.46mol之間 D．等于0.46mol參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，以此解答．【解答】解：18.4mol?L﹣1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.23mol，故選A．2.下列說(shuō)法中正確的是A．6.8g固體KHSO4與3.9g固體Na2O2中陰離子數(shù)目相同B．常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸，說(shuō)明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)C．離子化合物中只含離子鍵D．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1，右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系參考答案：A3.．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是

(

)

A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C．過(guò)濾

D．萃取參考答案：C略4.、一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是（

）A、若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種B、質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%C、只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種X2，分子數(shù)之比總是15∶4∶1

D、此容器中X2的平均分子量是34參考答案：B略5.在燒杯中加水和煤油(密度：0.8g/cm3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中。其現(xiàn)象可能是A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)

B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)

D．鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)參考答案：D略6.下列離子方程式書寫正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硝酸銀溶液中加入鐵粉:Ag++Fe=Fe2++AgC．氧化銅與鹽酸反應(yīng):O2－+2H+=H2OD．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑參考答案：D試題分析：A、不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，應(yīng)是Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，故錯(cuò)誤；C、氧化銅是氧化物，不能拆寫，應(yīng)是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，故錯(cuò)誤；D、碳酸鎂是微溶物，不能拆寫，故正確。7.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是（）A．K＋、Fe2+、NO3—、SO42-B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42-參考答案：B略8.自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（

）A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3參考答案：B略9.（不定項(xiàng)）如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)用來(lái)驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論不正確的是（）A．棉球a褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性 B．棉球b褪色，說(shuō)明SO2具有氧化性 C．棉球c褪色，說(shuō)明SO2具有還原性 D．可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣參考答案：B解：A、a棉球中品紅褪色，驗(yàn)證SO2具有漂白性，故A正確；B、b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2的還原性，故C正確；D、SO2具有強(qiáng)的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被氨水吸收，故D正確。

10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．光照氯水，顏色變淺C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深參考答案：D略11.近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以CO2為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下合成金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說(shuō)法不正確的是（

）。A．由二氧化碳生成金剛石是化學(xué)變化

B．金剛石是碳的一種同位素C．鈉被氧化最終生成Na2CO3

D．金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵參考答案：B略12.下列說(shuō)法不正確的是A.N2的電子式是

B.金剛石和石墨是同位素C.1mol14NH4+含有中子7mol

D.周期表中第13縱行是ⅢA元素參考答案：B分析：A項(xiàng)，N2的電子式為；B項(xiàng)，金剛石和石墨互為同素異形體；C項(xiàng)，1個(gè)14NH4+中含有7個(gè)中子；D項(xiàng)，元素周期表中第13縱行是IIIA元素。詳解：A項(xiàng)，N2的電子式為，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)，金剛石和石墨互為同素異形體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1個(gè)14NH4+中含有7個(gè)中子，1mol14NH4+中含有7mol中子，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期表中第13縱行是IIIA元素，D項(xiàng)正確；答案選B。13.下列敘述正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子

B．0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

D．常溫常壓下，1mol氧氣的體積約為22.4L

參考答案：B略14.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A.鈉的化合物

B.可與硝酸反應(yīng)

C.可溶于水

D.電解質(zhì)參考答案：BA、都含有陽(yáng)離子Na＋，屬于鈉的化合物，故說(shuō)法正確；B、NaOH、Na2CO3能和硝酸反應(yīng)，NaCl、Na2SO4不與硝酸反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、這些鈉的化合物都溶于水，故說(shuō)法正確；D、屬于堿、鹽，都屬于電解質(zhì)，故說(shuō)法正確。15.X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個(gè)電子，Y原子的最外層有7個(gè)電子，這兩種元素形成化合物的化學(xué)式是().A．XY

B．XY2

C．X2Y

D．X2Y3參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）（6分）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL

0.10mol·L-1的NaOH

溶液，需要稱取

g固體，稱量NaOH固體時(shí)需要的儀器有

，定容時(shí)所需的儀器有

（2）（3分）實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制0.5mol·L－1的硫酸溶液250mL，需準(zhǔn)確量取98%的硫酸

mL，需要選擇

ml量筒（3）（2分）若配制0.5mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

。A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。B．稀釋后沒(méi)冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即

用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。E.移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：（1）（6分）2；托盤天平、燒杯、藥匙；膠頭滴管，500ml容量瓶（2）（3分）6.8；10.0（3）（2分）AC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.ⅰ(6分)濃硫酸具有：A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質(zhì)．以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)用題干字母分別填空．(1).熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)________________________(2)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體______________________

(3)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑________________________ⅱ(4分)胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要．甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末，酸式鹽，焰色反應(yīng)為黃色；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸則產(chǎn)生二氧化碳；(4)胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．乙：(1)弱堿,與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護(hù)作用．(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式：________________________試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________.ⅲ(2分)寫出在呼吸面具里，二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的化學(xué)方程式：________________________________________________________________參考答案：1.(1)AB

(2)E

(3)AD2.(1)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑

(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O18.Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與______有關(guān)。（3）某同學(xué)在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是____。Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____。（6）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。a．v(A)=2v(B)

b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等c．v逆(A)=v正(C)

d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變（7）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。參考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑（2）催化劑的表面積（3）C（4）2A+B2C（寫等號(hào)不得分）（5）0.1mol·(L·min)-1（6）cd（7）40%試題分析：Ⅰ．（1）H2O2在二氧化錳作催化劑的條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，粉末狀二氧化錳作催化劑反應(yīng)劇烈，反應(yīng)速率較快，故催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)。（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸變慢，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是C。Ⅱ．（4）根據(jù)題給信息知A、B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小最后不變，C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，最后不變，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A、B、C的物質(zhì)的量變化分別為2mol、1mol和2mol，則該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B2C。（5）根據(jù)公式v=△n/V△t計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1。（6）a．沒(méi)有明確正、逆反應(yīng)速率，v(A)=2v(B)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；c．v逆(A)=v正(C)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變，A的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確，選cd。（7）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（5-3）mol/5mol×100%=40%。19.有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L。D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子。（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較

。（填化學(xué)式）（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序