2022年云南省昆明市西山區(qū)第二中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022年云南省昆明市西山區(qū)第二中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中正確的是

A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na

2Na＋＋Cu

C．用食醋檢驗(yàn)水垢中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋

Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋

2H2O＋I(xiàn)2

參考答案：D略2.用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是

（

）

A．CO2

B．Cl2

C．SO2

D．H2參考答案：D略3.用酸堿中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用酚酞作指示劑)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()。A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會(huì)影響NaOH含量的測(cè)定B．滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，不會(huì)影響計(jì)算結(jié)果C．若用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果偏小D．可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略4.如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是（）A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）＞φ（N）B．若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＜c（N）C．若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＞α（N）D．x不論為何值，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程．【分析】根據(jù)M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效；B．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)；C．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)；D．平均相對(duì)分子質(zhì)量=，反應(yīng)前后都是氣體，m不變，但x取任意值，M、N中平衡狀態(tài)可能不同，n可能不相等．【解答】解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）=φ（N），故A錯(cuò)誤；B．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關(guān)系為：c（M）＜c（N），故B正確；C．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α（M）＜α（N），故C錯(cuò)誤；D．若x=3，M、N中平衡狀態(tài)相同，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等，若x＞3或＜3，兩者的平衡狀態(tài)不同，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤；故選B．5.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．T℃時(shí)，1LpH=6純水中，含10－6NA個(gè)B．15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．1molSiO2中含有2molSi–O單鍵D．1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32－參考答案：A6.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過(guò)程中，開始沒(méi)有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是(

)

A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+參考答案：D略7.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．根據(jù)元素周期律，知任何主族元素最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和都等于8B．渾濁的苯酚試液中通入CO2，溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸C．根據(jù)同周期元素的電負(fù)性的變化趨勢(shì)，推出N的電負(fù)性比O大D．PH=7的溶液可能是酸性溶液參考答案：D元素周期表中的O、F無(wú)正價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)苯酚的酸性弱于碳酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如果溫度高于25℃，PH=7的溶液就是顯酸性，D項(xiàng)正確。8.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略9.下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：D略10.如圖裝置中，溶液體積均為200ml，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0．1mol·L－1,工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了0．02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（

）A．（1）．（2）兩裝置均為電解池

B．（1）．（2）溶液的PH均減小

C．（1）中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．（1）中陰極上析出0．32gCu參考答案：C略11.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列生產(chǎn)、生活中的實(shí)例不含有氧化還原反應(yīng)的是

A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮C．食物腐敗

D．點(diǎn)制豆腐參考答案：D略12.一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成。該過(guò)程N(yùn)2和H2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對(duì)于電化學(xué)化合氨的有關(guān)敘述正確的是A．N2在陰極上被氧化B．可選用鐵作為陽(yáng)極材料C．負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2+6e—+6H+→2NH3D．該過(guò)程的總反應(yīng)式是

參考答案：D13.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞M＞YC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞Y＞M參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．專題：電化學(xué)專題．分析：活潑金屬能置換出不活潑金屬；原電池中不活潑金屬作正極，活潑金屬作負(fù)極；電解質(zhì)溶液中不活潑金屬陽(yáng)離子先放電；金屬陽(yáng)離子中，不活潑金屬的陽(yáng)離子氧化性比活潑金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)，據(jù)此分析解答．解答：解：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，說(shuō)明X的活動(dòng)性大于Y；X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極，說(shuō)明X的活動(dòng)性大于Z；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電，說(shuō)明Z的活動(dòng)性大于Y；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子，說(shuō)明Y的活動(dòng)性大于M，所以得出這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄＞Z＞Y＞M，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法，難度不大，會(huì)歸納、總結(jié)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法．14.．1.92gCu投入適量的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，共收集到1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，如將此氣體通過(guò)足量水，最后剩余氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)

A、448mL

B、560mL

C、224mL

D、896mL參考答案：A略15.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-=[Al(OH)]4- D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組用如下裝置模擬工業(yè)制備造紙?jiān)螧aSO3，并測(cè)定產(chǎn)品純度。（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）甲同學(xué)觀察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能含有①BaSO2②

。實(shí)驗(yàn)一：探究白色沉淀的成分（3）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用適量白色沉淀于試管中，加入少量蒸餾水，滴加幾滴品紅溶液白色沉淀不溶解，溶液呈紅色。步驟2：往上述試管中滴加足量

，充分振蕩。若

，則含有②。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定產(chǎn)品純度（4）取白色沉沉wg于圖2裝置的試管，在分液漏斗中加入

（可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種）。實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得C裝置增重mg，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出白色沉淀中BaSO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含m、w的式子表示）。本測(cè)定方案有缺陷，請(qǐng)指出本方案的缺點(diǎn)及其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可能影響，

答

。（5）為制備純凈的BaSO2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)改進(jìn)圖1裝置的實(shí)驗(yàn)方案。答

。參考答案：（15分）

（1）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑（2分）

（2）B2SO4（2分）

（3）稀HCl（或稀鹽酸）（2分）沉淀不完全溶解（2分）

（4）稀鹽酸（1分）217m64W（2分）

因?yàn)辂}酸揮發(fā)出HCl氣體被C裝置中堿石灰吸收，可能導(dǎo)致結(jié)果偏大；

因?yàn)镾O-2氣體沒(méi)有被完全吸收（部分SO-2殘留在裝置中或SO2溶速過(guò)快沒(méi)有和C裝置中堿石灰完全反應(yīng)等），可能導(dǎo)致結(jié)果偏小。（2分，兩種結(jié)果都可以得分）

（5）先從燒瓶的左邊滴入N2（H2、CO2，惰性氣全均可）排除裝置中的空氣（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D的化學(xué)式為

；（2）反應(yīng)③的離子方程式為

。（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是：___________________________________________________（用離子方程式說(shuō)明）（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（

）A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/LC．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22D．pH=3的鹽酸溶液V1L與該0.1mol/L的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；參考答案：（1）H2；（2）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（4）酸NH4++H2ONH3·H2O+H+（5）ACD略18.A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。參考答案：(1)H2SO3、H2SO4

(2)S2-＞O2-＞Na+

(3)

離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）

(4)NH4NO3

NH4++OH-=NH3?H2O

(5)4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4解析：A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。(1)E為S元素，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為：H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為：NH4NO3；NH4++OH-=NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。點(diǎn)睛：本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。19.(12分)硫酸鎳銨[(N