2022-2023學(xué)年廣東省茂名市高州第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省茂名市高州第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知粗鹽中除了含有少量的泥沙外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，先將粗鹽溶于水后，再通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至溶液呈中性；⑤過濾。正確的操作順序是A．②①③⑤④

B．⑤③②①⑤④

C．⑤②③①④⑤

D．③⑤②①④

參考答案：B略2.下列4組連線中，完全正確的一組是A．

B．C．

D．參考答案：A3.已知反應(yīng)A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3

D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3參考答案：A略4.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO↑下列敘述不正確的是A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑B.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，C是還原劑C.氮化鋁中氮元素的化合價為－3

D.上述反應(yīng)中每生成1molAlN，轉(zhuǎn)移3mole-參考答案：A略5.

把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性由強到弱的順序是

A.a>b>c>d

B

a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a參考答案：B略6.下列說法正確的是

(

)A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物B．實驗室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯C．可以用新制的氫氧化銅檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟荄．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：C7.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅，下列有關(guān)硅及其化合物敘述正確的是A.水玻璃可做防火材料 B.光導(dǎo)纖維的主要成分是高純硅C.可用石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D.二氧化硅不和任何酸反應(yīng)參考答案：A本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)。水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故A正確。光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯。石英坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，所以不可在石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體，故C錯。二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)，故D錯。

8.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B9.在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是

（

）A．氧化物、化合物

B．化合物、混合物

C．溶液、膠體

D．分散系、溶液參考答案：D10.已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此，1，2﹣二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構(gòu)體，稱為順、反異構(gòu)．下列物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是（）A．1，1﹣二氯乙烯 B．2﹣丁烯 C．丙烯 D．1﹣丁烯參考答案：B考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題： 同系物和同分異構(gòu)體．分析： 1，2﹣二氯乙烯可以形成順反異構(gòu)，具有順反異構(gòu)體的有機物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團．解答：解：A．1，1﹣丁烯的C=C上其中的1號C上連接相同的Cl原子，不具有順反異構(gòu)，故A錯誤；B．2﹣丁烯C=C連接不同的氫原子或甲基，有順反異構(gòu)，故B正確；C．丙烯為CH3CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故C錯誤；D．1﹣丁烯C=C連接相同的氫原子，沒有順反異構(gòu)，故D錯誤．故選B．點評：本題考查有機物的同分異構(gòu)體，題目難度中等，注意把握順反異構(gòu)結(jié)構(gòu)要求C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團．11.已知反應(yīng)X+Y====M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D12.下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是()

金屬冶煉原理AFeFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2BHg2HgO2Hg＋O2↑CMg2MgO(熔融)2Mg＋O2↑DNa2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

參考答案：C略13.如圖為元素周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法中不正確的是

d

abcA．元素c的含氧酸一定是強酸B．元素a、d的原子半徑：a﹥dC．元素b在自然界中存在游離態(tài)D．元素b、c的陰離子半徑：b﹥c

參考答案：A略14.在無土栽培液中，每升溶液需用0.5molNH4Cl溶液、0.16molKCl溶液、0.24molK2SO4溶質(zhì)作為培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量是

（

）A.0.4mol、0.5mol、0.12mol

B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol

D.0.64mol、0.02mol、0.24mol參考答案：D略15.下列說法正確的是（）A．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬B．NaOH堿性比KOH強C．元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行D．X2+核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．Li是第二周期中最活潑的金屬，在金屬中不是最活潑；B．金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；C.8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列；D．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20．解答：解：A．F元素是最活潑的非金屬，Li是第二周期中最活潑的金屬，同主族自上而下金屬性增強，在IA族中金屬性最弱，故A錯誤；B．金屬性Na＜K，故堿性NaOH＜KOH，故B錯誤；C．元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18個縱行，故C錯誤；D．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20，X在第四周期第ⅡA族，故D正確，故選D．點評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度不大，注意掌握周期表中硫列與族的關(guān)系．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究是________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖，其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應(yīng)放熱，②___________________。參考答案：(1)2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

(2)濃度

②

①

(3)0.0052

(4)KMnO4溶液完全褪色所需時間（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）

(5)產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑【詳解】（1）利用高錳酸鉀的強氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價升降法進行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）對比實驗①②只有草酸的濃度不同，即該實驗探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學(xué)反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)所得CO2的體積大，即②>①；（3）收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)==2×10-4mol，根據(jù)（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=mol=4×10-5mol，在2min末，n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，從而可得c(MnO4-)==0.0052mol·L-1；（4）本實驗還可通過測定KMnO4完全褪色所需的時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間；（5）這段時間，速率變快的主要原因是①產(chǎn)物中Mn2+或MnSO4是反應(yīng)的催化劑，②反應(yīng)放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應(yīng)速率。【點睛】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是難點，一般先寫出氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物，利用化合價升降法進行配平，根據(jù)所帶電荷數(shù)和原子守恒確認有無其他微粒參與反應(yīng)，注意電解質(zhì)的酸堿性。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是

（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5 ①KMnO4的系數(shù)是

②在下面的化學(xué)式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→

（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組．原因是

．參考答案：（1）KMnO4；（2）①8；②； （3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化．

【考點】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平． 【分析】（1）根據(jù)元素的化合價的變化判斷，反應(yīng)物中元素的化合價降低的物質(zhì)為氧化劑；（2）①根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)進行解答； ②根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的表示方法，還原劑失去的電子總數(shù)指向氧化劑進行解答； （3）該氧化還原反應(yīng)的特點是兩種氧化產(chǎn)物可能的配平系數(shù)有許多組，據(jù)此解答． 【解答】解：（1）在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價的變化與發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系是：“升失氧，降得還，若說劑，正相反”．在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應(yīng)中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產(chǎn)物是MnSO4，KMnO4是氧化劑，I元素的化合價由﹣1價升高為I2中的0價和KIO3中的+5價，KI作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：KMnO4； （2）①在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應(yīng)中，KMnO4是氧化劑，KI作還原劑，I元素的化合價由﹣1價升高為I2中的0價和KIO3中的+5價，如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5，則10KI～5I2，5KI～5KIO3，反應(yīng)中碘元素失去的電子總數(shù)為【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，反應(yīng)中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，每一錳原子參加反應(yīng)得5個電子，根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，所以8KMnO4～8MnSO4， 故答案為：8； ②該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5，則10KI～5I2，5KI～5KIO3，反應(yīng)中碘元素失去的電子總數(shù)為【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，在氧化還原反應(yīng)中，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法是，從還原劑中變化的元素出發(fā)指向氧化劑中變化的元素，因此該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，故答案為：； （3）在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應(yīng)中，KI作還原劑，I元素的化合價由﹣1價升高為I2中的0價和KIO3中的+5價，該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化，如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組， 故答案為：該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化． 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計算，正確進行氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑判斷，明確元素的化合價及化合價在反應(yīng)中的變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．18.四