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廣東省江門市林護(hù)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.將0.2molKMnO4在一定溫度下加熱后生成amolO2;將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成bmolCl2,此時錳元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,則m的值可能為A.0.35
B.0.45
C.0.50
D.0.60參考答案:B略2.下列與實驗相關(guān)的敘述中,正確的是
A.將碘水倒入分液漏斗,再加適量乙醇,充分振蕩、靜置,可從碘水中萃取碘B.從CuSO4溶液中結(jié)晶得到CuSO4?5H2O的操作是加熱濃縮,冷卻結(jié)晶并過濾C.酸堿中和滴定時,加入待測液前錐形瓶中有水,測定結(jié)果偏低D.向某溶液中滴加氯水后,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證明溶液中含有Fe2+
參考答案:B略3.以惰性電極電解CuSO4溶液。一段時間后取出電極,加入9.8gCu(OH)2后溶液與電解前相同,則電解時電路中流過的電子為(
)A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol參考答案:答案:D4.下列說法錯誤的是()A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)參考答案:D【考點】乙醇的化學(xué)性質(zhì);乙酸的化學(xué)性質(zhì).【分析】A.料酒的主要成分是乙醇,食醋的主要成分是乙酸;B.乙醇和乙酸常溫下為液體,C2H6、C2H4常溫下為氣體;C.乙醇可以發(fā)生催化氧化,乙醇與乙酸都可以燃燒;D.酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)需要的條件不同,物質(zhì)不同,二者不是互為逆反應(yīng).【解答】解:A.料酒的主要成分是乙醇,食醋的主要成分是乙酸,故A正確;B.乙醇分子之間、乙酸分子之間都存在氫鍵,乙醇和乙酸常溫下為液體,C2H6、C2H4常溫下為氣體,乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高,故B正確;C.乙醇可以發(fā)生催化氧化,乙醇與乙酸都可以燃燒,燃燒屬于氧化反應(yīng),故C正確;D.乙醇和乙酸之間發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,皂化反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽與水,與酯化反應(yīng)的條件不同,物質(zhì)不同,二者不互為逆反應(yīng),故D錯誤;故選D.5.現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,分別加入足量鎂,產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)的變化圖示如圖K3-17-3:圖K3-17-3其中正確的是()。A.①③
B.②④C.①②③④
D.都不對參考答案:D略6.向一定體積含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)-2溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)-2溶液的體積關(guān)系正確的是
(
)
參考答案:答案:C7.已知過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為,向MnSO4溶液中加入過二硫酸鉀(K2S2O8)可發(fā)生如下反應(yīng):2Mn2++5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y,下列說法中正確的是A.
S2O82-中硫元素的化合價為+7價
B.X、Y分別為16OH-、8H2OC.氧化性:S2O82-<MnO4-
D.每生成1molY轉(zhuǎn)移0.625mol電子參考答案:D8.實驗室現(xiàn)有兩種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:甲基橙:3.1~4.4;酚酞:8.2~10.0。用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液,當(dāng)反應(yīng)恰好完全時,下列敘述正確的是
A.可選用酚酞作指示劑,溶液由紅色變?yōu)闊o色
B.可選用酚酞作指示劑,溶液由無色變?yōu)榧t色
C.可選用甲基橙作指示劑,溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>
D.可選用甲基橙作指示劑,溶液由橙色變?yōu)榧t色參考答案:C略9.用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液,下列說法中正確的是A.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=CuB.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為;4OH-=2H2O+O2↑+4e―C.若有6.4g金屬Cu析出,放出的O2一定為0.05molD.電解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢復(fù)到原來的濃度參考答案:D10.碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法正確的是A.H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動B.石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2CH3OH+CO-e-===(CH3O)2CO+H+C.石墨2極與直流電源正極相連D.電解一段時間后,陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l∶2參考答案:D該裝置有外接電源,是電解池,由圖可知甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯,則電極石墨1為陽極,陽極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-═(CH3O)2CO+2H+,電極石墨2為陰極,陽極產(chǎn)生的氫離子從質(zhì)子交換通過移向陰極,氧氣在陰極得電子與氫離子反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O。A.陽離子移向陰極,則氫離子由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動,故A錯誤;B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B錯誤;C.石墨2為陰極,陰極與電源的負(fù)極相連,故C錯誤;D.常溫常壓下甲醇是液體,電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒,根據(jù)關(guān)系式2CO~4e-~O2可知陰極消耗的氧氣與陽極消耗的一氧化碳物質(zhì)的量之比為1:2,故D正確;故選D。
11.模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)的實驗裝置如右圖所示,下列說法正確的是A.若X為碳棒,開關(guān)K置于B處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒,開關(guān)K置于B處時,鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑D.若X為碳棒,開關(guān)K置于A處時,鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e—=H2↑參考答案:BD略12.下列有關(guān)實驗操作的說法中,不正確的是
()A.振蕩試管中的液體時,應(yīng)用手指拿住試管,用手腕甩動B.在做乙烯的制備實驗時要加少量的碎瓷片,以防止溶液暴沸C.因苯酚具有弱酸性,如果皮膚上不慎沾有苯酚,應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗D.中學(xué)階段在使用試紙時,必須先用蒸餾水濕潤,然后再將待測液滴到試紙上,看變化的結(jié)果,但是PH試紙除外,在使用它時不能先用蒸餾水濕潤。參考答案:答案:C13.下列有關(guān)實驗設(shè)計或操作正確且能達(dá)到目的的是
選項ABCD實驗裝置或操作實驗?zāi)康呐渲靡欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的稀硫酸懸濁液由白色轉(zhuǎn)為黃色證明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)驗證蔗糖在硫酸的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCO3的晶體
參考答案:B試題分析:A、濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋,A錯誤;B、沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化,B正確;C、驗證蔗糖水解產(chǎn)物時首先要加入堿液中和稀硫酸,C錯誤;D、過濾時漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁,D錯誤,答案選B。14.有一無色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種。為確定其成分,進(jìn)行如下實驗:①取部分溶液,逐滴滴入NaOH溶液至過量,只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解,再無其它明顯現(xiàn)象;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl--,可能有K+
B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+,
C.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-,肯定沒有MnO4-
D.肯定有K+、Al3+、MnO4-,可能有HCO3-參考答案:略15.(2009·寧夏、遼寧卷)下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是(
)A.甲苯
B.乙醇
C.丙烯
D.乙烯參考答案:C本題考查烴類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。能使溴的四氯化碳溶液褪色的有丙烯、乙烯,而能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是丙烯(α-H取代)。所以本題選C。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(16分)某化學(xué)興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn):往過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入適量硫酸,溶液立即變黃。請你協(xié)助他們完成該反應(yīng)還原產(chǎn)物的探究。(1)甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl2;乙同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為
。(2)你認(rèn)為甲同學(xué)的推測是否正確?
(填“正確”或“不正確”)。請用簡要的文字說明理由
。根據(jù)乙同學(xué)的推測,上述反應(yīng)的離子方程式為
。(3)請你設(shè)計一個實驗方案,驗證乙同學(xué)的推測是否正確。要求在答題卡上按下表格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可以不填滿):實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:
步驟2:
步驟3:
參考答案:(16分)(1)Cl-(2分)(2)不正確(2分)
因為FeSO4過量,反應(yīng)中有剩余,而Cl2與Fe2+不能共存,因此還原產(chǎn)物不可能為Cl2
(2分)。2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O(3分)(3)(7分)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取上述反應(yīng)后的溶液少許于試管A中,滴加過量Ba(NO3)2溶液,靜置。(2分)有白色沉淀生成(1分)步驟2:取試管A中的上層清液于試管B中,滴幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液。(2分)若有白色沉淀生成,則乙同學(xué)的推測正確(1分);若沒有白色沉淀生成,則乙同學(xué)的推測不正確(1分)。略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.
參考答案:略18.某工廠對工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用,廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵.其生產(chǎn)工藝流程如下:已知:①TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42﹣;②TiOSO4水解的反應(yīng)為:TiOSO4+(x+1)H2O→TiO2·xH2O↓+H2SO4.請回答:(1)步驟①所得濾渣的主要成分為
,分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是
;步驟②中得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、
.(2)步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
.(3)步驟④的離子方程式是
.(4)已知:FeCO3(S)Fe2+(aq)+CO32﹣(aq),試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因
.(5)實驗室中常用KMnO4滴定法測定晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取步驟②中所得FeSO4·7H2O晶體樣品ag,配成500.00mL溶液,取出25.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)).若消耗0.1000mol·L﹣1KMnO4溶液25.00mL,則所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(用a表示)。參考答案:(1)TiO2·xH2O、Fe;玻璃棒、燒杯、漏斗;冷卻結(jié)晶、過濾洗滌;(2)1:4;(3)Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑;(4)FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32﹣(aq),CO32﹣與乳酸反應(yīng)濃度降低,平衡向右移動,使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液;(6).解:廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,加鐵屑,F(xiàn)e與H2SO4和少量Fe2(SO4)3反應(yīng)生成FeSO4,TiOSO4水解生成TiO2·xH2O,過濾,濾渣為TiO2·xH2O、Fe,濾液為FeSO4,F(xiàn)eSO4溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到硫酸亞鐵晶體,脫水、煅燒得到氧化鐵;FeSO4溶液中加碳酸氫銨碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨和二氧化碳,碳酸亞鐵沉淀加乳酸溶解生成乳酸亞鐵溶液和二氧化碳,乳酸亞鐵溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到乳酸亞鐵晶體;(1)由流程分析可知,步驟①所得濾渣的主要成分為TiO2·xH2O、Fe;實現(xiàn)固體和液體的分離用過濾的方法,過濾操作使用的儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗;步驟②是從溶液中得到硫酸亞鐵晶體,操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌等操作;故答案為:TiO2·xH2O、Fe;玻璃棒、燒杯、漏斗;冷卻結(jié)晶、過濾洗滌;(2)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的方程式為:4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3,氧化劑是氧氣,還原劑是氧化鐵,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4,故答案為:1:4;(3)由流程圖可知,硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)是碳酸亞鐵,還生成氣體為二氧化碳,溶液B為硫酸銨溶液,反應(yīng)離子方程式為:Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑,故答案為:Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑;(4)碳酸亞鐵的沉淀存在溶解平衡:FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32﹣(aq),加入乳酸,這樣CO32﹣與乳酸反應(yīng)濃度降低,平衡向右移動,使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液,故答案為:FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32﹣(aq),CO32﹣與乳酸反應(yīng)濃度降低,平
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