高中化學人教版高中選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子的結(jié)構(gòu) 微課

一、形形色色的分子H2OCO2NH3CH4①價層電子對在空間上彼此相距最遠時，排斥力最小，體系的能量最低。VSEPR模型：23456直線形平面三角形正四面體形三角雙錐形八面體形價層電子對數(shù)VSEPR模型成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型電子對排布模型

立體結(jié)構(gòu)

實例

23平面三角形20AB2直線形

CO230AB321AB2平面

BF3三角形V形SO2直線形

4正四面體40AB43 1AB32 2AB2正四面體CH4三角錐形NH3V形H2O

分子的空間構(gòu)型=VSEPR模型-孤電子對一、價層電子對互斥理論（VSEPR）中心原子價電子對=σ

鍵電子對=孤電子對=?（a-xb)X陰離子孤電子對=?[（a+電荷數(shù)）-xb]陽離子孤電子對=?[（a-電荷數(shù)）-xb]ABxA為中心原子B為配位原子b：為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)

(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）化學式σ鍵電子對孤電子對價層電子對VESPR模型空間構(gòu)型H2OBeCl2BF3SO2CH4PCl3NH4+SO32-HCHOVSEPR理論預測：224正四面體形V形202直線形直線形303平面三角形平面三角形213平面三角形V形404正四面體形正四面體形314正四面體形三角錐形404正四面體形正四面體形314正四面體形三角錐形303平面三角形平面三角形雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道間夾角空

間

構(gòu)

型實

例雜化軌道的類型1s+1p1s+2p1s+3p2個sp雜化軌道180°直線BeCl23個sp2雜化軌道120°正三角形BF34個sp3雜化軌道109°28ˊ正四面體CH4/CCl4二、雜化軌道理論1）雜化軌道類型2）雜化軌道類型與VSEPR模型的關系雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)SP3雜化軌道SP2雜化軌道SP雜化軌道——正四面體形——平面三角形——直線形若雜化軌道全部參與形成δ鍵，則分子（離子）的空間構(gòu)型即為雜化軌道的形狀化學式σ鍵電子對孤電子對價層電子對中心原子雜化類型VESPR模型空間構(gòu)型H2OBeCl2BF3SO2CH4PCl3NH4+SO32-HCHOVSEPR理論預測：224正四面體形V形202直線形直線形303平面三角形平面三角形213平面三角形V形404正四面體形正四面體形314正四面體形三角錐形404正四面體形正四面體形314正四面體形三角錐形303平面三角形平面三角形sp3spsp2sp2sp3sp3sp3sp3sp2【總結(jié)】

σ鍵個數(shù)孤對電子對數(shù)價層電子對數(shù)分子立體構(gòu)型VSEPR模型—孤對電子對數(shù)中心原子雜化方式=+NH3CH4109.5。107.5?！就普摗颗懦饬Γ汗码娮訉?孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對1、根據(jù)分子空間構(gòu)型推斷分子中C的雜化方式？①H2C=CH2

②苯③HC≡CH④石墨（平面六邊形）⑤金剛石（正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)）⑥CH3C≡CCH2HC=CHCOOH【課堂練習】基態(tài)激發(fā)態(tài)雜化態(tài)C2H4分子中C為sp2雜化

大π鍵π6

6基態(tài)激發(fā)態(tài)雜化態(tài)基態(tài)激發(fā)態(tài)雜化態(tài)【課堂練習】2、比較下列分子或離子中鍵角大小。①H2O________H3O＋，NH3________NH。②SO3________CCl4，CS2________SO2。＜＜＞＞3、兩種三角錐形氣態(tài)氫化物PH3和NH3的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因__________________________________________________________________________________________________________________________。N電負性強于P，且原子半徑小于P，NH3中成鍵電子對離中心原子更近，成鍵電子對間距離更小，致使其成鍵電子對間斥力大，鍵角更大4.BeCl2是共價分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下，請寫出單體、二聚體和多聚體中Be的雜化軌道類型：(1)Cl—Be—Cl：_______；(2) ：________；(3) ：________。sp雜化sp2雜化sp3雜化【課堂練習】方法技巧“五方法”判斷分子中心原子的雜化類型(1)根據(jù)雜化軌道的立體構(gòu)型判斷①若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)根據(jù)等電子原理進行判斷如CO2是直形線分子，CNS－、N與CO2互為等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。(4)根據(jù)中心原子的價電子對數(shù)判斷如中心原子的價電子對數(shù)為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp雜化。(5)根據(jù)分子或離子中有無π鍵及π鍵數(shù)目判斷如沒有π鍵為sp3雜化，含1個π鍵為sp2雜化，含2個π鍵為sp雜化。120°FFFB例如：Sp2