高中化學人教版高中選修化學反應原理化學反應速率和化學平衡化學平衡

（三）溫度對化學平衡的影響結論：在其它條件不變的情況下：升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱方向移動。2NO2N2O4紅棕色無色實驗證明，溫度改變對吸熱方向反應速率的影響尤為顯著。t2t3v吸v放tt1vt4升高溫度降低溫度v放v吸原因分析：△H＝－56.9kJ/mol[實驗探究】溫度引起平衡移動的速率-時間關系圖：△H

＜

0△H

＞

0練習：反應2A(g)2B(g)+E(g)（正反應是吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是：（）A.加壓B.減壓C.減少E的濃度D.降溫D總結：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

（正反應是放熱反應）

平衡逆向移動CA

、CB

、CC

、CD

A的轉化率B的轉化率A%、B%、C%、D%↑↑

↓↓↑↑

↓

↓↓↓若

T↑

新舊平衡比較：（四）催化劑對化學平衡的影響催化劑的使用同等程度地改變正、逆化學反應速率，不影響化學平衡的移動。不能改變反應混合物的百分含量；但可以改變達到平衡的時間。畫出加(正)催化劑的v—t圖：畫出加(正)催化劑的百分含量—時間圖：C%t（1）在其他條件不變的情況下：增大反應物濃度（或減小生成物濃度）化學平衡正向移動減小反應物濃度（或增大生成物濃度）化學平衡逆向移動（2）在其他條件不變的情況下：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動（3）在其它條件不變的情況下：升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動降低溫度，化學平衡向放熱方向移動勒夏特列原理：

如果改變影響平衡的一個條件（如：濃度、壓強或溫度等）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：1、化學平衡只能削弱外界條件的改變，而不能完全抵消這種改變。顏色突然加深，然后逐漸變淺，但比原平衡狀態(tài)時深。

討論：反應2NO2(g)

N2O4(g)，達平衡后迅速壓縮活塞，可觀察到什么現(xiàn)象？濃度如何變化？若改為H2+I22HI呢？顏色加深然后不變2、原理的適用范圍：已達平衡的可逆反應。適用條件：一個能影響平衡移動的外界條件。討論1：（12·全國）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（）A增加壓強B降低溫度C增大CO的濃度D更換催化劑催化劑B討論2：在密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g）pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m>p，正反應為吸熱反應），則下列說法正確的是（）①升溫，c(B)/c(C)的比值變小②降溫時體系內混合氣體平均分子量變?、奂尤隑，A的轉化率減?、芗尤氪呋瘎?，氣體總的物質的量不變⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定增大⑥若A的反應速率為vA，則B的反應速率vB=(n/m)vAA、①②④⑤B、①②③⑤C、①②③⑥D、③④⑤⑥A討論3：（12·重慶）在一個不導熱的密閉反應器中只發(fā)生兩個反應：

a(g)+b(g)

2c(g)△H1<0；進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是（）A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變B