高中化學(xué)人教版高中選修化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)平衡

（三）溫度對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：在其它條件不變的情況下：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動。2NO2N2O4紅棕色無色實(shí)驗(yàn)證明，溫度改變對吸熱方向反應(yīng)速率的影響尤為顯著。t2t3v吸v放tt1vt4升高溫度降低溫度v放v吸原因分析：△H＝－56.9kJ/mol[實(shí)驗(yàn)探究】溫度引起平衡移動的速率-時(shí)間關(guān)系圖：△H

＜

0△H

＞

0練習(xí)：反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是：（）A.加壓B.減壓C.減少E的濃度D.降溫D總結(jié)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）

平衡逆向移動CA

、CB

、CC

、CD

A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率A%、B%、C%、D%↑↑

↓↓↑↑

↓

↓↓↓若

T↑

新舊平衡比較：（四）催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑的使用同等程度地改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動。不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間。畫出加(正)催化劑的v—t圖：畫出加(正)催化劑的百分含量—時(shí)間圖：C%t（1）在其他條件不變的情況下：增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）化學(xué)平衡正向移動減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）化學(xué)平衡逆向移動（2）在其他條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動（3）在其它條件不變的情況下：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動勒夏特列原理：

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如：濃度、壓強(qiáng)或溫度等）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：1、化學(xué)平衡只能削弱外界條件的改變，而不能完全抵消這種改變。顏色突然加深，然后逐漸變淺，但比原平衡狀態(tài)時(shí)深。

討論：反應(yīng)2NO2(g)

N2O4(g)，達(dá)平衡后迅速壓縮活塞，可觀察到什么現(xiàn)象？濃度如何變化？若改為H2+I22HI呢？顏色加深然后不變2、原理的適用范圍：已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)。適用條件：一個(gè)能影響平衡移動的外界條件。討論1：（12·全國）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A增加壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度D更換催化劑催化劑B討論2：在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m>p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說法正確的是（）①升溫，c(B)/c(C)的比值變?、诮禍貢r(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小③加入B，A的轉(zhuǎn)化率減?、芗尤氪呋瘎?，氣體總的物質(zhì)的量不變⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定增大⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率vB=(n/m)vAA、①②④⑤B、①②③⑤C、①②③⑥D(zhuǎn)、③④⑤⑥A討論3：（12·重慶）在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

a(g)+b(g)

2c(g)△H1<0；進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B