河北省石家莊市木村中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

河北省石家莊市木村中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖（如圖所示），它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O關(guān)于鋅錳干電池的下列說(shuō)法中正確的是（）A．當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2OC．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用．B、原電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．C、原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．D、根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．【解答】解：A、一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用，干電池是一次電池，所以當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，不能利用電解原理能重新充電復(fù)原，故A錯(cuò)誤．B、該原電池放電時(shí)，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B正確．C、原電池工作時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯(cuò)誤．D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O

轉(zhuǎn)移電子65g

2mol3，25g

0.1mol所以外電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g，故D錯(cuò)誤．故選B．2.下列A~D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液； 過(guò)量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B．少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液； 少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水C．0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液；

0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D．過(guò)量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液與過(guò)量MgSO4溶液混合參考答案：BD略3.下列有關(guān)離子大量共存的說(shuō)法正確的是

A．S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存B．水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3大量共存C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存D．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－溶液中加入過(guò)量Na2O2后仍能大量共存參考答案：D4.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

（）

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室

D．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中，高溫有利于平衡向正向移動(dòng)

參考答案：答案：D5.日常生活中的一些小竅門和小常識(shí)往往包含著科學(xué)道理。下列做法正確的是①用鋼絲球擦洗鋁鍋上的油污

②用食醋清除暖水瓶中的水垢③用熱的純堿水洗滌鐵鍋上的油污④用汽油清洗電風(fēng)扇葉片漆面上的污漬A.①②

B.①④

C.②④

D.②③參考答案：D略6.右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2參考答案：C略7.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2OD．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+參考答案：A8.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，有關(guān)M的下列敘述中正確的是（

）

A．可與H2反應(yīng)，1molM最多消耗5molH2

B．可與濃溴水反應(yīng)，1molM最多消耗4molBr2

C．可與NaOH溶液反應(yīng),1molM最多消耗3molNaOH

D．常溫下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：D略9.下列敘述正確的是：A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學(xué)鍵B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氫化物中，水的沸點(diǎn)最低C．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2D．晶體的熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>單晶硅參考答案：D略10.“十二五”(2011－2015年)末期，隨著鐵路的建設(shè)發(fā)展，一票難求的情況將從根本上改觀，或者說(shuō)將成

為歷史。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A、鐵路建設(shè)所需的大量水泥屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B、鐵路勘探時(shí)常用太陽(yáng)能電池提供能量，太陽(yáng)能電池是原電池

C、鐵軌焊接時(shí)常用到鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱足以使鐵熔化

D、工業(yè)上鐵、金的冶煉均采用熱還原法參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作：①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀；②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體；③石蠟催化裂化；④碘受熱變成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，沒(méi)有新的物質(zhì)生成的是（

）A．①④

B．②③

C．①③⑤

D．①②④參考答案：A略12.．下列說(shuō)法正確的是A．第ⅥA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱B．同周期從左到右，非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)C．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D．CCl4屬于共價(jià)化合物，每個(gè)原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其水溶液能導(dǎo)電參考答案：B略13.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(

)參考答案：A14.下列說(shuō)法正確的是①Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸；②實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液；⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水。A．③

B．③⑤

C．①②③

D．②③④參考答案：A略15.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾分離出NaCl晶體C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe（NO3）2試樣是否變質(zhì)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：

；操作Ⅰ加入的試劑W是

。（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。①需要量取濃鹽酸

mL。②配制該稀鹽酸時(shí)除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

。

③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視

，實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得錐形瓶中待測(cè)液的濃度

實(shí)際濃度。（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的化學(xué)方程式:

，該反應(yīng)中

是氧化劑。（4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進(jìn)行，其原因是

。（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)槿芤篣中含有雜質(zhì)

。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足

（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。供選擇的試劑:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為

。（己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）參考答案：（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；鐵粉或Fe（2）①25mL。②250mL容量瓶、膠頭滴管。

③錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，大于。（3）MnO2+4HCI(濃)=

MnCI2+CI2↑+2H2O(1分)，MnO2（4）抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（5）FeCI2或Fe2+

取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCI3）;另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,說(shuō)明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說(shuō)明通入的V的量

充足。）（6）4.0×10-11mol·L-1略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2001·京皖蒙卷）21.在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z。若已知：①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）單質(zhì)Y是___________，單質(zhì)Z是___________（填寫名稱或分子式）。（2）Y分子中共含___________個(gè)共價(jià)鍵。（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：______________________。參考答案：（1）白磷（或），氫（或）（2）6（3）

略18.在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在8500C時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：和H20(g)的濃度變化如左下圖：(1)則0~4miri的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。(2)該條件下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(寫表達(dá)式）。(3)該反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體中C(CO)不變C.

D.(5)t0C(高于8500C)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①c1________0.08mol?L-1(填“〉？<”或“=”）。②反應(yīng)在4min?5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________,表中5min?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________。A.增加水蒸氣B.降低溫度C.使用催化劑D.增加氫氣濃度參考答案：略19.烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為28。下圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹(shù)脂K的路線。

已知：I.

II.（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。有機(jī)物B的名稱

（2）B→C的化學(xué)方程式為

。B和氫氧化鈉的水溶液加熱反應(yīng)所得到的有機(jī)產(chǎn)物和乙二酸反應(yīng)生成高分子化合物，寫出生成高分子化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）E的分子式為C4H8O。下列關(guān)于E的說(shuō)法正確的是

（填字母序號(hào)）。a.能與金屬鈉反應(yīng)

b.分子中4個(gè)碳原子一定共平面c.一定條件下，能與濃氫溴酸反應(yīng)

d.與CH2=CHCH2OCH