江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽荊林中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽荊林中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（

）A．SO3+H2O=H2SO4

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：A略2.下列混合物適于用過濾法分離的是

()A．KCl、NaNO3

B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3

D．MgSO4、ZnSO4參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD.分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA參考答案：A【詳解】A.常溫常壓下，8gO2的物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為，故A正確；B.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，故18g重水含質(zhì)子為9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下，CCl4為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，不能計(jì)算所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量和數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硫和二氧化碳中均含2個(gè)氧原子，故NA個(gè)二氧化硫和二氧化碳分子中含2NA個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題特別注意A選項(xiàng)依據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣分子含有電子總數(shù)計(jì)算；C選項(xiàng)標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)。

4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有(

)

A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C．K+、H+、SO42-、OH-

D．K+、Al3+、NO3-、Cl-

參考答案：D略5.

A、B兩元素可形成AB型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩元素所在的周期可以是A．兩種元素在同一個(gè)周期 B．一種在第一周期，一種在第二周期C．一種在第二周期，一種在第三周期

D．一種在第三周期，一種在第四周期參考答案：C6.下列說法中不正確的是A.金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B.將少量Na放入硫酸銅溶液中，可生成金屬銅C.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2D.鋁合金可大量用于高鐵建設(shè)參考答案：B【詳解】A.金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B.將少量Na放入硫酸銅溶液中，鈉會(huì)和水反應(yīng)生成NaOH，而不是和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氯氣會(huì)將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，而鐵屑又可將三價(jià)鐵離子還原為亞鐵離子，繼續(xù)和氯氣反應(yīng)，故C正確；D.鋁合金密度小硬度大，可大量用于高鐵建設(shè)，故D正確；故答案選B。

7.

質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略8.右圖為某原電池示意圖，下列說法正確的是A．電子由銅極流向鋅極

B．銅極質(zhì)量增加C．鋅極上有氣泡產(chǎn)生

D．鋅極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略9.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(

)A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價(jià)比Y的小參考答案：CD略10.下列化學(xué)用語正確的是（） A．中子數(shù)為20的氯原子：Cl B．次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO﹣ C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．赤鐵礦的主要成分：Fe3O4 參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖． 【分析】A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)； B、次氯酸為弱酸，不能完全電離； C、鈉離子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子； D、赤鐵礦的主要成分為氧化鐵． 【解答】解：A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，符號(hào)為3717Cl，故A正確； B、次氯酸為弱酸，不能完全電離，故應(yīng)用可逆號(hào)，故電離方程式為：HClO?H++ClO﹣，故B錯(cuò)誤； C、鈉離子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，故鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤； D、赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3，故D錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見的化學(xué)用語，難度不大，應(yīng)注意的是赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，四氧化三鐵是磁鐵礦的主要成分． 11.已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（），其物質(zhì)的量濃度為，取該硫酸與水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸（），其物質(zhì)的量濃度為，則分別為（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：A略12.下列能用濃硫酸干燥的氣體是

A氨氣

B硫化氫

C氧化硫

D溴化氫參考答案：C13.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO3>H2CO3 B.還原性：S2－>Cl－C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>CH4 D.Cl2從KI溶液中置換出I2參考答案：A【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，選項(xiàng)A選；B.硫的非金屬性弱于氯，故還原性：S2－>Cl－，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)B不選；C.N非金屬性強(qiáng)于C，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)C不選；D.氯的非金屬性強(qiáng)于碘，所以Cl2從KI溶液中置換出I2，能用元素周期律解釋，選項(xiàng)D不選。答案選A。14.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解 B．食物氧化腐敗C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．酸與堿的中和反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)吸熱，結(jié)合大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)來解答．【解答】解：B、C、D均為放熱反應(yīng)，且生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，而A中碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，滿足生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故選A．15.實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是(

)A．稱取7．68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12．0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12．5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D試題分析：需要480mL溶液，實(shí)際只能配置500mL，配制500mL

0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．應(yīng)稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故A錯(cuò)誤；B．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，故B錯(cuò)誤；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.100mol?L-1，故C正確；D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故D錯(cuò)誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。注意三點(diǎn)，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規(guī)格。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol×L?1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量

g。（2）有以下儀器和用品：①燒杯

②藥匙

③250mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤天平。配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有

（填序號(hào)），還缺少的儀器是

。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是

。（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：①稱量

②計(jì)算

③溶解

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌

⑦定容，其正確的操作順序?yàn)?/p>

。（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是

（填序號(hào)）。①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時(shí)間太長⑤定容時(shí)俯視刻度參考答案：（1）2.0（2）①②④⑤⑥

膠頭滴管（3）檢查是否漏水（4）②①③⑤⑥⑦④（5）②⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）請(qǐng)寫出A的元素符號(hào)________；（2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；（3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強(qiáng)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（

）。

A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中

B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性參考答案：(1)

Mg

(2)

(3)BC18.（14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）

五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)） （2）

X與Y能形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）

（3）

由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式

；D的電子式

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為

；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。A、B的化學(xué)式分別為

、 ；常溫下，在A溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有