天津武清區(qū)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

天津武清區(qū)學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池的電極反應(yīng)如下：X極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；Y極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O下列判斷正確的是()A.X是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池可用稀硫酸作為電解質(zhì)溶液C.供電時(shí)Y極附近酸性減弱D.使用時(shí)若生成1molH2O則轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：D【詳解】A.X正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由電極反應(yīng)式可知，電池應(yīng)用堿液作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C.由B可知，電池應(yīng)用堿液作電解質(zhì)溶液，OH-被消耗，酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.X、Y兩極反應(yīng)式相加可得O2+2H2=2H2O，每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故選D。2.A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（

）①B與C均存在同素異形體②X的種類比Y的多③沸點(diǎn)：A的氫化物小于C的氫化物④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．①④參考答案：C3.下列對(duì)物質(zhì)或微粒的檢驗(yàn)試劑和相應(yīng)的現(xiàn)象描述不當(dāng)?shù)氖?

)A．檢驗(yàn)碳酸鉀和碳酸鈉混合溶液中的鉀元素，用鉑絲蘸取溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，可看到火焰呈紫色B．檢驗(yàn)溶液中的Fe3＋，可取少量待測(cè)液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈紅色C．檢驗(yàn)NH4＋，可向溶液中加入生石灰，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，可看到試紙變藍(lán)D．檢驗(yàn)溶液中的Fe2＋，可向溶液中加入KSCN溶液，此時(shí)溶液顏色無變化，之后向其中加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色參考答案：A略4.我國的自來水一般是用氯氣消毒的。某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的稀溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)的是A.AgNO3

B.KI

C.NaClO

D.FeCl2參考答案：C氯氣部分溶于水，Cl2+H2OHCl+HClO，所以溶液中存在氯氣、鹽酸、次氯酸等。則A、AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成難溶的氯化銀，而變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、碘化鉀被氯氣氧化，可變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、由于次氯酸鈉起漂白作用時(shí)需要轉(zhuǎn)化為次氯酸，所以可以用自來水配制次氯酸鈉溶液，C正確；D、氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵而變質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確氯氣的性質(zhì)及氯水的成分是解本題的關(guān)鍵，氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性：Cl2的強(qiáng)氧化性；HCl的強(qiáng)酸性；HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；Cl－的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，答題時(shí)需要靈活應(yīng)用。5.下列說法中，不正確的是A．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多D．.共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電參考答案：A略6.如將物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，類別相同的是（

）A．氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀C．硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉D．硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：單質(zhì)是只有一種元素組成的純凈物，氧化物是有兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物，酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物．解答：解：A、氧氣屬于單質(zhì)，氧化鎂、四氯化碳、水屬于化合物，兩種物類別不相同，故A錯(cuò)誤；B、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀均屬于鹽類，物質(zhì)類別相同，故B正確；C、硫酸屬于酸，碳酸鈉、氯化鎂屬于鹽，氧化鈉屬于氧化物，物質(zhì)類別不相同，故C錯(cuò)誤；D、硝酸銀、醋酸鈉、氯化鉀屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿類，物質(zhì)類別不相同，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，可以根據(jù)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的概念來回答，難度不大．2、將下列各種單質(zhì)投入或通入CuSO4溶液中，能產(chǎn)生銅單質(zhì)的是A、Fe

B、Na

C、H2

D、Ag參考答案：A8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）B.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）參考答案：B略9.工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1v(正)/mol·L-1·min-1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有關(guān)推斷正確的是A.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B.若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C.在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m=2，n=1D.在一定溫度下，NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同參考答案：C【分析】2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，分析判斷A的正誤；根據(jù)升高溫度，反應(yīng)速率加快分析判斷B的正誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，可以計(jì)算n。①和③比較可以計(jì)算m，分析判斷C的正誤；根據(jù)C計(jì)算結(jié)果分析判斷D的正誤。【詳解】A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，由此推知，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故正、逆反應(yīng)速率常數(shù)都增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由表格數(shù)據(jù)知，①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，則m＝2，選項(xiàng)C正確；D.由于正反應(yīng)速率表達(dá)式中NO、H2的反應(yīng)級(jí)數(shù)不相等，所以，NO、H2濃度對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10.NaHCO3和H2SO4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是A．H+和CO32-

B．H+和HCO3-C．Na+、HCO3-和H+

D．SO42-和HCO3-參考答案：B11.NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產(chǎn)物，排出該氣體產(chǎn)物后冷卻，容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3

B．Na2CO3、NaHCO3

C．Na2CO3、NaOH

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：C略12.向盛有少量無水乙醇的試管中加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A.鈉塊始終浮在液面上 B.鈉塊來回游動(dòng)C.鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生 D.鈉塊迅速熔化為光亮小球參考答案：C【分析】乙醇中羥基的H具有一定的活性，但是其活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水中的H原子，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水和金屬鈉的反應(yīng)。【詳解】A.鈉的密度比乙醇大，應(yīng)該是沉在試管底部，A錯(cuò)誤；B.乙醇羥基的H的活潑性，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活潑性，所以相對(duì)于水和鈉的反應(yīng)，乙醇和鈉的反應(yīng)劇烈程度要緩和了許多，氣泡產(chǎn)生的速率也就慢了許多，看不到鈉塊來回游動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.鈉和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣，可以看到鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生，C正確；D.該反應(yīng)緩慢，看不到鈉塊迅速融化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C?！军c(diǎn)睛】乙醇的活潑H的活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活性，導(dǎo)致兩種物質(zhì)和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度有很大的差別，乙醇和金屬鈉反應(yīng)表現(xiàn)得平緩。

13.下列化合物既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是：（

）A．Na2O2

B.NaOH

C.HCl

D.H2O2參考答案：A略14.若某原電池的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的構(gòu)成是(

)

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCu

CuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2

參考答案：C分析題目中的反應(yīng)，可得：（-）鋅：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu則要求：鋅片做負(fù)極，正極為活潑性比鋅弱的金屬或石墨，電解質(zhì)溶液提供Cu2+，故選C。

15.以下實(shí)驗(yàn)裝置不用于分離物質(zhì)的是

（

）參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g·cm-3的濃硫酸

mL（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有

(填代號(hào))①燒杯②50mL量筒③100mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤500mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒

還缺少的儀器是

。（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。（4）下列操作的順序是（用字母表示）

。A.冷卻

B.量取

C.洗滌兩次

D.定容

E.稀釋

F.搖勻

G.轉(zhuǎn)移（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

(填序號(hào))。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.長期貯存溶液C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

D.作為反應(yīng)容器（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)

②轉(zhuǎn)移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒

③定容時(shí)，俯視讀數(shù)

④定容時(shí)，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液

參考答案：（1）50（2）①②⑤⑦，膠頭滴管（3）攪拌、引流（4）BEAGCGDF；（5）BCD（6）①偏高②偏低③偏高④偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的NaHCO3，能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：

；（2）如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），離子方程式為：

．參考答案：（1）H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（2）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．【解答】解：（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；故答案為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．18.Ⅰ．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)雞蛋殼溶解在醋酸中：______________________________________；(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。Ⅱ．對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl?等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(3)原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。(4)按上述實(shí)驗(yàn)操作中，_______(能/不能)確定原溶液中有Cl?，若不能請(qǐng)說明原因__________________。參考答案：(1)CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑

(2)Cu2++SO42—+Ba2++2OH?===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(3)H+、SO42—

CO32—、HCO3—

(4)不能

操作②中引入了Cl?，干擾操作③對(duì)原溶液中Cl?的檢驗(yàn)【分析】（1）醋酸與雞蛋殼中主要成分碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水；（2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；（3）原溶液中一定存在的離子是H+、SO42-，一定沒有CO32-、HCO3-離子；（4）因?yàn)樵僮鳍谥屑尤隑aCl2溶液也會(huì)使③中產(chǎn)生AgCl沉淀，不能判斷原溶液中是否存在Cl?。【詳解】Ⅰ.（1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸與雞蛋殼中主要成分碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。（2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混