2022年遼寧省沈陽市光榮中學高三化學月考試卷含解析

2022年遼寧省沈陽市光榮中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生OH－，溶液呈堿性。根據這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如下圖所示，反應的總方程式為：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關說法不正確的是()A．普通水泥的主要成分為：2CaO·SiO2,3CaO·SiO2,3CaO·Al2O3B．測量原理示意圖中，Ag2O為負極C．負極的電極反應式為：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．電池工作時，OH－向Cu電極移動參考答案：B略2.室溫下，0．1mol·L-1HF溶液與0．1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合前后溶液體積的變化），下列有關此溶液中離子濃度的敘述正確的是

（

）

A．由水電離產生的c（H+）為1．0×10-7mol·L-1

B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）C．升高溫度，c（F-）增大

D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）參考答案：B略3.某混合氣體中各氣體的質量分數為N214%，CO222%，CH464%，則此混合氣體對氫氣的相對密度為（

）A．10

B．14.2

C．20

D．32參考答案：A略4.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．裝置①陽極有紅色物質析出B．裝置②的總反應為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中a為負極，發(fā)生的電極反應式為H2+2OH－－2e－=2H2OD．用裝置④精煉銅，則a極為純銅，電解質溶液可為CuSO4溶液參考答案：C【知識點】電化學解析：裝置①是電解池，陰極Cu2＋＋2e－=Cu,有紅色物質析出陽極是2Cl－－2e－=Cl2,A錯誤；裝置②是原電池，總反應Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,B錯誤；裝置③是燃料電池，根據b極生成OH-知b極是正極，則a為負極，發(fā)生的電極反應式為H2＋2OH－－2e－=2H2O,C正確；用裝置④精煉銅，根據電流流向知a是陽極，而精煉銅時純銅做陰極，電解質溶液可為CuSO4溶液，D錯誤?！舅悸伏c撥】根據兩極的產物、電子或電流流向判斷正負極或陰陽極。5.某化學合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：C略6.某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖。某同學根據中學化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是(包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論)選項預測物質的化學式檢驗需要的試劑操作、現象及結論ANa2SO4稀鹽酸、氯化鋇溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液參考答案：B略7.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比Y原子少1個，下列比較正確的是(

)A．原子半徑：X＞YB．元素非金屬性：X＞YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YD．最高價氧化物水化物的酸性：Z＞Y參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數比Y原子少1，則Z為P元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．【解答】解：X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素；X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數比Y原子少1，則Z為P元素，A．同主族原子的核外電子層數越多，半徑越大，則有原子半徑：S＞O，故A錯誤；B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O＞S，故B正確；C．非金屬性：S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞PH3，故C錯誤；D．非金屬性P＜S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，故D錯誤．故選：B．【點評】本題考查位置結構性質關系應用，題目難度中等，關鍵是正確推斷元素的種類，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．8.C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應的氧化物均為酸性氧化物

B．三者的單質直接與氧氣反應都能至少生成兩種氧化物

C．相同溫度下，等物質的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同參考答案：C9.下列關于物質分類的正確組合是

參考答案：C略10.對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是(

)A．只有硫酸銅作氧化劑B．SO42-既不是氧化產物又不是還原產物C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫參考答案：C11.pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值．如某溶液溶質的濃度為：1×10﹣3mol?L﹣1，則該溶液中溶質的pC=3．下列表達正確的是（）A．某溫度下任何電解質的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC（Ca2+）逐漸減小C．用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC（H+）逐漸增大D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10﹣10，其飽和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=10參考答案：D考點：溶液pH的定義．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、Kw的大小受到溫度的影響，pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgKw；B、pC（Ca2+）與C（Ca2+）成反比；C、滴定過程中堿性減弱，C（H+）逐漸增大；D、由Ksp表達式和pC定義即可計算出pC（A+）+pC（B﹣）的大?。獯穑航猓篈、Kw的大小受到溫度的影響，溫度越高Kw越大，Kw=C（H+）?C（OH﹣），pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgC（H+）?C（OH﹣）=﹣lgKw，只有在常溫下kw=10﹣14，pC（H+）+pC（OH﹣）=14，故A錯誤；B、滴加過程中碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，C（Ca2+）逐漸減小，pC（Ca2+）與C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐漸增大，故B錯誤；C、用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液過程中，氫離子與氫氧根反應生成水，堿性減弱，C（H+）逐漸增大，pC（H+）逐漸減小，故C錯誤；D、因為Ksp=C（A+）?C（B﹣）=1.0×10﹣10，所以pC（A+）+pC（B﹣）=﹣lgC（A+）?C（B﹣）=﹣lgKsp=﹣lg（1.0×10﹣10）=10，故D正確；故選：D．點評：本題考查Kw、Ksp影響因素及計算、離子反應等知識，重在考查知識遷移能力，培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．12.人們對未發(fā)現的第114號元素很感興趣，預測它有良好的力學、光學、電學性質，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是()A．最外層有6個電子

B．位于元素周期表的第七周期C．主要化合價為－4價、＋4價

D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”參考答案：B略13.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在燃燒過程中主要反應之一的化學方程式為：

2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2，

下列說法不正確的是（）

A．O2只做氧化劑

B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C．SO2既是氧化產物又是還原產物

D．若有1molO2參加反應，則有4mol電子轉移參考答案：答案：D14.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②由a進氣可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl參考答案：C略15.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的A

原子數

B

密度

C

質量

D

質子數參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某實驗小組用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2化學性質，設計裝置圖如下圖所示：（1）A是氯氣發(fā)生裝置（省略未畫），制備Cl2的化學反應離子方程式是

，

A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有

。（2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則在C裝置中發(fā)生的化學反應方程式為

。（3）同學們在實驗中發(fā)現，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。①提出合理假設

假設1：H＋的濃度不夠大；假設2：

；假設3：__________________________

。②設計實驗方案，進行實驗。在答題卷上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液實驗步驟預期現象與結論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，

。

步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，

。

參考答案：（1）MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）

分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）（3）①假設2：Cl－的濃度不夠大（1分）假設3：Cl－和H＋的濃度均不夠大

（1分）

②（8分）實驗步驟預期現象與結論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導管的膠塞，導管插入淀粉－KI溶液中，加熱。（2分）①若淀粉－KI溶液變藍，則假設1成立；②若淀粉－KI溶液不變藍，則假設2或假設3成立。（2分）步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊帶導管的膠塞，導管插入淀粉－KI溶液中，加熱。（2分）①若淀粉－KI溶液變藍，則假設2成立；②若淀粉－KI溶液不變藍，結合步驟1的結論②，則假設3成立。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。（1）銅鉻構成原電池如右圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現象為：

。鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是：

A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK+進入右池C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中（2）如構成圖2電池發(fā)現，銅電極上不再有圖1的現象，鉻電極上產生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色。寫出正極電極反應式：

。（3）某同學把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時，觀察到了預料之外的現象：①鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應一段時間后有大量氣泡逸出，且在一段時間內氣泡越來越快，經點燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣。請解釋這兩種現象的原因____________________________________________參考答案：（1）銅電極上有氣泡冒出；B；（2）4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，鉻與酸性溶液反應生成氫氣，氣泡使生成的銅疏松；生成的銅和鉻形成原電池，使產生氫氣的速率加快【知識點】原電池原理F3解析：（1）銅鉻構成原電池，鉻活潑性大于銅，故鉻作負極，銅作正極，正極上析出氫氣，故其中盛稀硫酸燒杯中的現象為有氣泡冒出；A、如果電解質溶液中含有銀離子，鹽橋中就不能用飽和KCl瓊脂溶液，故錯誤；B、理論上1molCr溶解，轉移2mol電子，陰離子進入負極，陽離子進入正極，故鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK+進入右池，正確；C、此過程中H+得電子，發(fā)生還原反應，故錯誤；D、電子不能在電解質溶液中移動，故錯誤；（2）圖2中Cu與稀硝酸反應，負極為Cu，正極為Cr，生成NO氣體；電極反應式為：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O；（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，鉻與酸性溶液反應生成氫氣，氣泡使生成的銅疏松；生成的銅和鉻形成原電池，使產生氫氣的速率加快；【思路點撥】本題考查了原電池的工作原理，為高頻考點，把握原電池的工作原理、正負極及電極反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大。18.若冶煉銅的反應為：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被氧化的元素是___________（填元素符號）。參考答案：Fe，S略19.元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍．（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是

．（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是

．（3）Y與Z可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空間構型為

（用文字描述）．②寫出一種由第三周期元素組成的與YZ42﹣互為等電子體的分子的化學式：

．（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為

．參考答案：（1）sp3；（2）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；（3）①正四