2022年貴州省遵義市馬坪中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年貴州省遵義市馬坪中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3參考答案：C2.BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬(wàn)一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應(yīng)是

A．AgNO3

B．CuSO4

C．Na2CO3

D．MgSO4參考答案：略3.我國(guó)將實(shí)施載人航天工程首次空間交會(huì)對(duì)接任務(wù)，執(zhí)行任務(wù)的“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器、長(zhǎng)征二F運(yùn)載火箭組合體，已從酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心垂直總裝測(cè)試廠房順利轉(zhuǎn)運(yùn)至發(fā)射區(qū)?！疤鞂m一號(hào)”將于9月29日21時(shí)16分發(fā)射。其火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)的肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水,當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與組量雙氧水發(fā)生上述反應(yīng)，可放出256.6kJ的熱量。下列化學(xué)方程式正確的是（

）

A、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)

；△H=-256.6kJ/molB、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

；△H=-641.5kJ/molC、N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g)

；△H=-641.5kJ/molD、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

；△H=+641.5kJ/mol參考答案：B略4.下列說(shuō)法正確的是A．苯乙烯分子中所有原子可能在一個(gè)平面上B．分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有4種C．甲酸分子中有醛基，因此無(wú)法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液D．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略5.下列說(shuō)法中正確的是()A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多參考答案：A略6.第二次世界大戰(zhàn)中拯救了成千上萬(wàn)士兵的生命，被譽(yù)為與原子彈、雷達(dá)齊名的當(dāng)時(shí)三大發(fā)明之一的藥物是A.青霉素

B.阿司匹林C.麻黃堿D.抗酸藥參考答案：A略7.在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).已知晶體中N－N鍵的鍵能為160kJ·mol－1，而N≡N的鍵能為942kJ·mol－1.則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．鍵能越大說(shuō)明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成物質(zhì)越穩(wěn)定

B．高聚氮晶體屬于原子晶體

C．高聚氮晶體中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．用作炸藥可能是高聚氮潛在的應(yīng)用參考答案：C8.蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過(guò)程中,可逆的是(

)A.鹽析

B.變性

C.煮熟

D.加入濃硫酸參考答案：A略9.一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%參考答案：CA.0～6min時(shí)間內(nèi)，氧氣生成的物質(zhì)的量為0.0224/22.4=0.001mol;△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，

A正確；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；6min時(shí)，c（H2O2）=（0.004-0.002mol）÷0.01L=0.2mol/L，

C錯(cuò)誤；6min時(shí)，H2O2分解率為：(0.002/0.004)×100%=50%，

D正確,選C。10.外圍電子構(gòu)型為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于（）A．第四周期ⅠB族

B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族

D．第五周期ⅢB族參考答案：A略11.在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是A．34gNH3和4gH2

B．28gN2和32gO2C．2LCO2和2LH2O

D．11.2LO2和0.5molO2參考答案：AB

略12.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（）A．NH3?H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；GK：鎂、鋁的重要化合物；GN：鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】Fe3+易水解生成沉淀，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A．加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；B．加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．加入碳酸鎂，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確．故選D．13.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N(g)2G(g)若開(kāi)始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%參考答案：C略14.下列分子中的δ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（

）

A．H2

B．CCl4

C．Cl2

D．F2參考答案：A略15.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列。正確的：A．硝酸，乙醇，氯化鈉

B．硝酸，燒堿，純堿C．硫酸，純堿，膽礬

D．鹽酸，熟石灰，苛性鈉參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb（OH）2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖：

①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②過(guò)濾時(shí)所志要的玻璃儀器有漏斗

③沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是

（2）為確定2PbCO3?Pb（OH）2的熱分解過(guò)程，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過(guò)程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為

；E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式為

②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算并確定D點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式

（寫出計(jì)算過(guò)程）．參考答案：（1）①2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②燒杯、玻璃棒；③除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥；（2）①H2O；PbO；②PbCO3?2PbO．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】（1）①“反應(yīng)①”是由PbO和CH3COOH反應(yīng)生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反應(yīng)；②過(guò)濾時(shí)所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；③用酒精洗滌，以除去表面的水份同時(shí)可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；（2）1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g，則155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol，可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol，而加熱過(guò)程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過(guò)程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過(guò)程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過(guò)程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2由此計(jì)算可得．【解答】解：（1）①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②過(guò)濾時(shí)所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；③“洗滌”時(shí)，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去表面的水份同時(shí)可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；故答案為：除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥；（2）①1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過(guò)程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過(guò)程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2O，B→D的過(guò)程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2，D→E的過(guò)程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2，則E點(diǎn)殘留的固體為PbO；故答案為：H2O；PbO；②1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過(guò)程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過(guò)程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過(guò)程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過(guò)程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2所以，B點(diǎn)的化學(xué)式為2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D點(diǎn)的化學(xué)式為PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式為PbCO3?2PbO．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般為NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al（OH）3和Mg（OH）2等物質(zhì)．請(qǐng)寫出NaHCO3、Al（OH）3與胃酸（以HCl表示）作用的化學(xué)方程式：

．（2）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測(cè)定每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體22.4mL．則①CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．②每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為

g．參考答案：（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；0.1考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：（1）胃液里含有鹽酸，根據(jù)抗酸藥能與胃酸即鹽酸反應(yīng)且對(duì)人無(wú)害來(lái)解答；（2）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成；②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．解答：解：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）①CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②設(shè)一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

22.4Lx

0.0224L=，解得x=0.1g，故答案為：0.1．點(diǎn)評(píng)：本題考查抗酸藥，題目難度不大，注意碳酸鹽與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可能加重胃潰瘍?。?8.（8分）以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ．采用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H＋(水相)分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS2+4H+＝Cu2++Fe2++2H2S↑

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是

。（2）陰極區(qū)，電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時(shí)間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應(yīng)方程式

。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是

。

（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是

。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是