山西省太原市第五實驗中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省太原市第五實驗中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.生活中常見的金屬防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是A．健身器材刷油漆B．衣架和電線的外面包上一層塑料層C．在輪船船身上裝上一定數(shù)量的銅塊D．地下鋼鐵管道連接鎂塊參考答案：略2.下列水處理的方法中，不正確的是A．利用明礬作混凝劑，使水中的懸浮顆粒沉降B．利用液氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌C．利用熟石灰中和軋鋼廠排放的酸性廢水D．利用增加水中有機物的含量來提高水中的溶解氧參考答案：D略3.某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)XYZW初始濃度/mol·L-10.50.600平衡濃度/mol·L-10.10.10.40.6A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C略4.我國已成功發(fā)射了“神舟”七號，其中一名航天員身穿國產(chǎn)的艙外航天服首次實現(xiàn)了太空行走。該航天服的面料是由高級混合纖維制造而成的，據(jù)此分析，該面料一定不具有的性質(zhì)是

A．強度高，耐高溫

B．防輻射，防紫外線

C．能抗驟冷、驟熱

D．有良好的導(dǎo)熱性，熔點低參考答案：D5.對氣體反應(yīng)：mA＋nBeC溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數(shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是（

）A．m＋n＞e

B.m＋n＜eC．

正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

參考答案：A略6.一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)

△H>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是A．15s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2)=0.002mol·L－1·s－1B．升高溫度平衡逆向移動C．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時間為10sD．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快參考答案：D7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（）A．冰的密度比水的密度小B．氨氣極易溶于水C．SbH3的沸點比PH3高D．溶解度：鄰羥基苯甲醛＜對羥基苯甲醛參考答案：C考點：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響．分析：A．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變?。籅．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點相對較高；C．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；D．與水能形成分子間氫鍵的物質(zhì)，在水中的溶解度較大．解答：解：A．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，故A不選；B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點相對較高，故氨氣容易液化，故B不選；C．SbH3的相對分子質(zhì)量比PH3的大，且兩者都為分子晶體，故SbH3沸點比PH3的沸點高，與氫鍵無關(guān)，故C選；D．與水能形成分子間氫鍵的物質(zhì)，在水中的溶解度較大，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛與水分子間易形成氫鍵，所以溶解度：鄰羥基苯甲醛＜對羥基苯甲醛，故D不選；故選C．點評：本題考查氫鍵的存在及對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度不大，要注意電負性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵．8.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去參考答案：B考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：A．SO2被高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去，體現(xiàn)了漂白性；C．SO2被溴水氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；D．SO2與氫氧化鈉反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性氧化物S的性質(zhì)．解答：解：A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去，原因是被高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯誤；B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去，體現(xiàn)了漂白性，故B正確；C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去，原因是被溴水氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故C錯誤；D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去，原因是二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，故D錯誤；故選B．點評：本題考察了二氧化硫的常見化學(xué)性質(zhì)，但要注意有色物質(zhì)中通入二氧化硫后褪色，不一定是漂白．2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g），達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是()A.0.40mol

B.0.20mol

C.小于0.20mol

D.大于0.20mol，小于0.40mol參考答案：C略10.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol電子時生成1mol白色沉淀C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>SO2>I2

參考答案：B略11.下列屬于分離、提純液態(tài)有機物的操作的是

A．蒸餾

B．蒸發(fā)

C．重結(jié)晶

D．蒸發(fā)參考答案：B略12.關(guān)于石油的說法中，不正確的是A．石油主要含烴類物質(zhì)，這些烴類物質(zhì)隨著烴分子含有的碳原子數(shù)的增加沸點升高B．常壓分餾得到的汽油是混合物，沒有固定的沸點，但石油氣為純凈的丙烷C．石油分餾不是化學(xué)變化，但裂化是化學(xué)變化D．裂化的目的是得到輕質(zhì)油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料參考答案：B13.參考答案：BD14.關(guān)于有機物種類繁多的原因，不正確的是A．碳原子有四個價電子

B．碳原子彼此可結(jié)合成長鏈或各種環(huán)狀

C．組成有機物的元素種類很多

D．有機物容易形成同分異構(gòu)體參考答案：C略15.下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知下列反應(yīng)：

（1）指出C的名稱

，D的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式B+D→E：

（3）指出反應(yīng)類型：反應(yīng)②：

；反應(yīng)④：

（4）將CO2通入含D的水溶液中，出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是

該反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式

，B的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件是

。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）

（2）NaOH，乙醇，加熱（3）（4）2.24L略18.(1)常溫下，將0.1mol·L－1鹽酸溶液和0.06mol·L－1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=

（混合后溶液體積的變化忽略不計）(2)常溫下，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系____________（混合后溶液體積的變化忽略不計）(3)某溫度時，水的離子積KW=1×10-13，則該溫度

25℃（選填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=2的稀硫酸aL與pH＝12的氫氧化鈉溶液bL混合，若所得混合液的pH＝11，則a:b=

（混合后溶液體積的變化忽略不計）（4）常溫下，pH=8的NH4Cl溶液中，c(Cl-)-c(NH4+