2022年廣東省佛山市官窯高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年廣東省佛山市官窯高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都強(qiáng)酸參考答案：C【詳解】X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，O與S的核外電子數(shù)之和為24，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，Z、W、R處于同一周期，可知Z為Na、W為Al元素。A、O2￣、Na+、Al3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、H元素與O元素可形成化合物為H2O2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、O元素的非金屬性大于S元素的非金屬性，所以熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，選項(xiàng)C正確；D、元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3、H2SO4，分別為兩性氫氧化物、強(qiáng)酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

2.2004年4月22日是第35個(gè)“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球——科學(xué)發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是（

）A．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)B．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D．節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：B略3.下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（

）

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水純堿液態(tài)硝酸鉀蔗糖B氧化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋

參考答案：C【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．生理鹽水是氯化鈉的水溶液為混合物，故A錯(cuò)誤；B．銅為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．膽礬是五水合硫酸銅的俗名，為純凈物，氫氧化鐵膠體屬于膠體，為不同物質(zhì)組成的為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，故C正確；D．硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液，是混合物，不是電解質(zhì)，食醋是電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，要明確能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如D中硫酸鈉溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。4.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（

）A.溶液中一定含Cu2＋ B.溶液中一定含F(xiàn)e2＋C.剩余固體一定含Cu D.加入KSCN溶液一定不變紅色參考答案：A【詳解】加入鐵粉后，因?yàn)镕e3＋氧化性強(qiáng)于Cu2＋，鐵粉先與FeCl3反應(yīng)，然后與CuCl2反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后仍存在的固體一定含有Cu，可能含有Fe，所得的溶液中一定不含F(xiàn)e3＋，Cu2＋可能存在，一定含有Fe2＋，加入KSCN溶液一定不変紅色。答案選A。5.下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作分別是

(

)A.①蒸餾

②過濾

③分液B.①分液

②蒸餾

③蒸餾C.①蒸餾

②分液

③分液

D.①分液

②蒸餾

③結(jié)晶、過濾參考答案：B略6.元素的種數(shù)與原子的種數(shù)相比（）A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無法確定參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】元素的種數(shù)不等于原子種數(shù)，有的元素具有多種核素．【解答】解：一種元素可能有多種核素，所以在元素周期表中，元素的種數(shù)比對應(yīng)的原子種數(shù)少，故選B．7.雷雨天閃電時(shí)空氣中的臭氧（O3）生成，下列說法正確的是

（

）

A．O2和O3互為同位素

B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)

D．等物質(zhì)的量的O2和O3具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C略8.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A．3.38g

B．4.58gC．4.16g

D．4.41g參考答案：C略9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A、小蘇打是碳酸氫鈉和胃酸中鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B、碳酸鎂微溶于水不能拆成離子；C、氫氧化鋁不溶于過量的氨水；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，二者反應(yīng)的離子組成比都需要符合化學(xué)式組成比．【解答】解：A、小蘇打是碳酸氫鈉和胃酸中鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用小蘇打治療胃酸過多反應(yīng)的離子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正確；B、碳酸鎂微溶于水不能拆成離子，往碳酸鎂中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁不溶于過量的氨水，往氨水中滴加氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，二者反應(yīng)的離子組成比都需要符合化學(xué)式組成比，反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．10.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也應(yīng)從下口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須和水有差別參考答案：C略11.下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是（

）A、水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目

B、水的密度；水的摩爾質(zhì)量C、水的體積；水中所含原子的數(shù)目

D、水的質(zhì)量；水的相對分子質(zhì)量參考答案：B略12.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（

）A.OH-＋CO32

-＋2H＋=HCO3-＋H2OB.2OH-＋CO32-＋3H＋=HCO3-＋2H2OC.2OH-＋CO32-＋4H＋=CO2↑＋3H2OD.OH-＋CO32?-＋3H＋=CO2↑＋2H2O參考答案：C試題分析：得H＋能力強(qiáng)弱：OH－>CO32－>HCO3－，因此OH－先于H＋反應(yīng)，（1）滴加的鹽酸的物質(zhì)的量恰好與OH－反應(yīng)完全反應(yīng)，H＋＋OH－=H2O；（2）滴加鹽酸恰好與OH－完全反應(yīng)，但鹽酸稍微過量，與部分CO32－反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O；（3）滴加鹽酸過量，全部與OH－和CO32－完全反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O；故選項(xiàng)C正確。13.盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量的稀硝酸，乙試管中加入足量的NaOH溶液，則下列敘述正確的是A．甲、乙兩試管都生成同種白色沉淀B．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成，但不是同種物質(zhì)C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管中有D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有參考答案：B14.在相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是A.H2

B.O2

C.CO2

D.Cl2參考答案：A試題分析：在相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的氣體摩爾質(zhì)量越大，其物質(zhì)的量越小，體積越小。A摩爾質(zhì)量為2g/mol，B摩爾質(zhì)量為32g/mol，C摩爾質(zhì)量為44g/mol，D摩爾質(zhì)量為71g/mol，所以選A。15.容量瓶上標(biāo)有①壓強(qiáng)

②刻度線

③濃度

④容量

⑤溫度等項(xiàng)中的（

）A．①③⑤

B．②④⑤

C．①②③

D．③④⑤參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置圖如下：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。上述反應(yīng)中，氧化劑是

，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。（2）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是

。

（3）請畫出裝置B中集氣瓶內(nèi)導(dǎo)管部分。

（4）該興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為合理的是

（填序號）。A、氫氧化鈉溶液

B、碳酸鈉稀溶液

C、濃硫酸

D、飽和食鹽水參考答案：（1）MnO2+2Cl-+4H+===Mn2++2H2O+Cl2

；二氧化錳；2（2）關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱燒瓶底部，若看到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管液面上升，形成一小段水柱，則證明裝置氣密性良好。（3分，其它各空都2分）（3）（4）A（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.遺棄舊電池會造成污染。某同學(xué)用廢干電池鋅皮制硫酸鋅晶體，變廢為寶。實(shí)驗(yàn)過程經(jīng)歷如下幾個(gè)操作：①加熱蒸發(fā)濾液；②過濾反應(yīng)后的液體；③冷卻，回收晶體；④用稀硫酸溶解鋅皮（含不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。（1）寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（2）對實(shí)驗(yàn)操作按實(shí)驗(yàn)先后進(jìn)行排序：__________________________。（3）在②中，該生獲得的濾液仍然渾濁。試分析可能的原因（寫一種即可）：___________________________________________________________________________參考答案：（1）Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）④②①③（3）過濾器濾紙破損；玻璃棒靠在一層濾紙的一邊；濾液液面高出濾紙邊緣；過濾速度過快等等18.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.160.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3

(1)C元素在元素周期表中的位置是______；(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____（填化學(xué)式）；(4)上述七種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）；(5)以C為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)椋篲_____；(6)碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲存信號．推測碲元素在周期表中的位置，則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為：______；A．單質(zhì)碲在常溫下是固體

B．Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)C．H2Te不如HI穩(wěn)定

D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱參考答案：(1)第三周期第ШA族

(2)

(3)H2S＜HCl

(4)HClO4

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(6)ACD詳解：根據(jù)以上分析可知A是H、B是Mg、C是Al、D是S、E是Cl、F是O、G是N。則（1）C為Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ШA族；（2）B為Mg元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）由于非金屬性S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2S＜HCl；（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此上述七種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；（5）以Al為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，原因是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（6）A．碲元素在周期表中的位置為第五周期第VIA族，單質(zhì)碲在常溫下是固體，A正確；B．H2Te與H2S性質(zhì)類似，Cl2通入H2Te溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．非金屬性Te＜I，則H2Te不如HI穩(wěn)定，C正確；D．非金屬性Te＜S，則H2TeO4的酸性比H2SO4的弱，D正確。答案選ACD。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系綜合應(yīng)用，根據(jù)