江蘇省徐州市漢城國際學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

江蘇省徐州市漢城國際學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)／c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的

(

)

①固體NaOH

②固體KOH

③固體NaHS

④固體CH3COONa

⑤冰醋酸

A．只有①②

B．只有③⑤

C．只有②④⑤

D．只有①⑤參考答案：C略2.可用于分離MgCl2與AlCl3混合溶液的是

A．氫氧化鈉、鹽酸

B．鹽酸、氨水

C．氫氧化鈉、氨水

D．氫氧化鈉、二氧化碳參考答案：A3.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是（

）A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)參考答案：C略4.有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的．這些不法商販制取銀耳利用的是（）A．S的漂白性

B．S的氧化性

C．SO2的漂白性

D．SO2的還原性參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，能漂白品紅溶液等，據(jù)此分析解答．解答：解：二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，能漂白品紅溶液等，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，受熱易恢復(fù)原狀，硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進(jìn)行熏制是利用二氧化硫的漂白性，S元素的氧化性、二氧化硫的還原性無關(guān)，故選C．點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫具有氧化性、還原性及漂白性，明確二氧化硫漂白原理，知道二氧化硫漂白性與次氯酸漂白性的區(qū)別，題目難度不大．5.疏松的糕點(diǎn)、餅干、面包等在制作過程中都使用了疏松劑。疏松劑受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品酥脆、松軟。下列物質(zhì)可作為食品制作過程中使用的疏松劑的是A.NaCl

B.Na2CO3

C.NaHCO3

D.NaOH參考答案：CA、NaCl可以用于食品中，但它很穩(wěn)定，受熱不會(huì)分解，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3是純堿或面堿，可以用在食品中，但它也很穩(wěn)定，受熱不會(huì)分解，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3是常用的發(fā)酵粉，用于食品加工，很不穩(wěn)定，受熱即分解生成CO2，故C正確；D、NaOH屬于強(qiáng)堿，具有強(qiáng)的腐蝕性，不能用于食品中，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。6.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（

）

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B略7.在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

） A．C的生成速率與B的消耗速率相等 B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB C．A、B、C的濃度不再變化 D．A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略8.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）參考答案：D解：各能級能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…A．不同能層相同能級的電子能量：E（3d）＞E（4s）＞E（3p），故A錯(cuò)誤；B．相同能層不同能級的電子能量：E（3s）＜E（3p）＜E（3d），故B錯(cuò)誤；C．不同能層不同能級的電子能量：E（5d）＞E（4f）＞E（6s），故C錯(cuò)誤；D．不同能層不同能級的電子能量：E（5s）＞E（4p）＞E（3d），故D正確；故選D．9.一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)

2CO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是

A、①②③④

B、①③

C、①②

D、①③④參考答案：B略10.物質(zhì)甲與乙在溶劑中的溶解度和溫度關(guān)系如圖1所示。現(xiàn)有甲和乙的未飽和溶液各一種，若要達(dá)到飽和可采用的方法是A．分別使甲與乙的溫度升高B．分別使甲與乙的溫度下降C．使甲的溫度下降，乙的溫度升高D．使甲的溫度升高，乙的溫度下降參考答案：C11.學(xué)習(xí)時(shí)通過比較、歸納,可以加深對問題的認(rèn)識。下列比較或歸納一定正確的是

A.穩(wěn)定性:

B.離子半徑:陰離子不一定大于陽離子

C.酸性:

D.熔沸點(diǎn):離子化合物>共價(jià)化合物參考答案：BC略12.已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A．15g甲基（CH3—）中含有電子的數(shù)目為9NAB．42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中碳碳鍵數(shù)目為5NAD．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA參考答案：AB略13.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續(xù)加入另一物質(zhì)，仍無沉淀生成，則該物質(zhì)可能為A．Cl2

B．NH3

C．H2SO4

D．HCl參考答案：D略14.有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是參考答案：C略15.在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．溶液顯電中性

B．溶液中無醋酸分子C．氫離子濃度恒定不變

D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存參考答案：CCH3COOH溶液中陰、陽離子所帶正、負(fù)電荷總數(shù)相同，使溶液呈電中性，與其是否達(dá)到電離平衡狀態(tài)無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，不完全電離，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定表示達(dá)到電離平衡，故B項(xiàng)和D項(xiàng)錯(cuò)誤；[H＋]恒定不變，說明CH3COOH達(dá)到電離平衡，故C項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2013秋?白城期末）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．參考答案：1.環(huán)形玻璃攪拌棒2.減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失3.偏小4.不相等相等

偏小5.因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)考點(diǎn)：中和熱的測定．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．解答：解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏?。c(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡式：（1）不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。（2）能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色____________________________。

寫出該物質(zhì)催化氧化反應(yīng)的方程式

（3）能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色________________________________。

寫出其中一種物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式

參考答案：

（方程式略）（結(jié)構(gòu)簡式每空1分，方程式每空2分）略18.（10分）乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng),A、B、C、D都是有機(jī)物。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①：

反應(yīng)②：反應(yīng)③：反應(yīng)④：（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)③

；反應(yīng)④

。參考答案：（12分）（1）略（2）反應(yīng)③酯化反應(yīng)（也可取代反應(yīng)）；反應(yīng)④氧化反應(yīng)。略19.（12分）龍葵醛是一種常用香精，其結(jié)構(gòu)簡式為

已知：苯的同系物與鹵素單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為____________________