吉林省長(zhǎng)春市九臺(tái)市第十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

吉林省長(zhǎng)春市九臺(tái)市第十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（

）A．用點(diǎn)燃的方法鑒別甲烷和乙烯B．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等C．實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯D．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物參考答案：A略2.如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)，相關(guān)說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高D．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響參考答案：B略3.下列說(shuō)法正確的是

A．氫氣中氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，所以氫分子中沒(méi)有化學(xué)鍵

B．離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中

C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱參考答案：略4.W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，Z和W同主族，R元素被稱為“成鹽元素”，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B.工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)YC.日常生活中所使用的計(jì)算機(jī)芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD.元素X和R形成的某些化合物可用于凈水參考答案：B【分析】W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，所以W是C元素，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，所以X為O元素，Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，所以Y為Al元素，Z和W同主族，所以Z為Si元素，R元素被稱為“成鹽元素”，所以R為Cl元素?！驹斀狻緼、WX2是CO2,CO2為非極性分子，故A不符合題意；B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價(jià)化合物，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，故B符合題意；C、Si為良好的半導(dǎo)體，所以用于制備計(jì)算機(jī)芯片，故C不符合題意；D、元素X和R形成的ClO2,具有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)凈水，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)NH3·H2OC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA參考答案：C6.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B．蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D．煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2參考答案：BC略7.研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是()A.該電池工作過(guò)程中O2－向陰極移動(dòng)B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑C.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“－”接線柱應(yīng)連接PbO2電極D.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少參考答案：B略8.下列離子方程式正確的是（

）A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OB.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++2OH-====CaCO3↓++2H2O參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是（

）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2氣體通入H2S溶液中C．NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中D．CO2氣體通入NaOH溶液中參考答案：B考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．分析：A．亞硫酸氫鈉與硝酸反應(yīng)生成硫酸鈉和一氧化氮?dú)怏w；B．二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，當(dāng)硫化氫消耗完畢時(shí)，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水所導(dǎo)致；C．氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)．解答：解：A．亞硫酸氫鈉與硝酸反應(yīng)生成硫酸鈉和一氧化氮?dú)怏w，圖象中產(chǎn)生氣體的起始點(diǎn)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+SO2═3S↓+2H2O，酸的量開(kāi)始減少，所以酸性減弱，當(dāng)硫化氫消耗完畢時(shí)，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亞硫酸所導(dǎo)致的，所以酸性又會(huì)增強(qiáng)，故B正確；C．氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，加入氫氧化鈉立刻產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，圖象產(chǎn)生沉淀的起點(diǎn)不同，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，繼續(xù)通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的反應(yīng)，明確圖象含義及發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等10.下列離子方程式中正確的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2OC.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

參考答案：D略11.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．H-2O2的電子式

B．丙烷分子的球棍模型

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖

D．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子

參考答案：B略12.Ｃu+在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和Cu。若檢驗(yàn)用H2還原CuO所得的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O，應(yīng)選用的試劑是

A、濃硝酸

B、濃硫酸

C、稀硫酸

D、稀硝酸參考答案：C13.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl－+H2O=Cl2↑+H2↑+OH－B．碳酸鈉的水解：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4＋＋2H2OD．用過(guò)氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O參考答案：D14.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是(

)A．銅和硝酸反應(yīng)

B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒

D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，如果CO2過(guò)量生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過(guò)量生成碳酸鈉和水，B錯(cuò)誤；C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，C正確；D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉過(guò)量生成偏鋁酸鈉，氯化鋁過(guò)量生成氫氧化鋁，D錯(cuò)誤，答案選C。15.在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2?2H△H＞0，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol?L﹣1降到0.06mol?L﹣1需20s，那么由0.06mol?L﹣1降到0.036mol?L﹣1，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)（

）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：隨著反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)所需時(shí)間增多，依此解答．解答：解：反應(yīng)物的濃度由0.1mol?L﹣1降到0.06mol?L﹣1需20s，即反應(yīng)物的濃度變化為0.1﹣0.06=0.04mol?L﹣1，反應(yīng)物的濃度由0.06mol?L﹣1降到0.036mol?L﹣，即反應(yīng)物的濃度變化為0.06﹣0.036=0.024mol?L﹣1，若反應(yīng)速率不變，則所需時(shí)間為=12s，但隨著濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于12s，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查難度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。⑴制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)方程式為：_______。⑵裝置B中飽和食鹽水的作用是_______；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，

請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_____。⑶裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)依次放入____（填表中字母）。

AbcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑷設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色，這說(shuō)明單質(zhì)溴的氧化能力比氯氣_____。(填“強(qiáng)”或“弱”)⑸再打開(kāi)D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩錐形瓶。觀察到的現(xiàn)象是________________。⑹圖中裝置F選用了足量的Na2SO3溶液吸收尾氣，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________________，試判斷若改用足量的NaHSO3溶液是否可行____（填“是”或“否”）。參考答案：⑴Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2-↑+2H2O

（2分）⑵除去Cl2中的HCl；（1分）B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱（2分）⑶d（1分）

⑷弱（1分）⑸E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；（2分）⑹SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+

（2分）；否（1分）【注：4HSO3—+Cl2=SO42—+2Cl—+3SO2↑+2H2O】三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4，后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：(2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是________。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)_______色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________。(4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)。)參考答案：略18.（10分）A、B、C、D是常見(jiàn)不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個(gè)。E也是短周期元素，與D同主族。（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號(hào)：A：

B：

E：

。（2）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是

（寫化學(xué)式，寫一個(gè)即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是

。25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為

。

（3）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同?；卮饐?wèn)題：①向丙溶液中緩慢滴加過(guò)量的乙溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。參考答案：（10分）（1）

H

C

O

（每空1分）（2）Al2(SO4)3

H2SO4或H2SO3或H2CO3（其它合理答案也可）1014—2a（每空1分）（3）①

4H++AlO2－=Al3++2H2O（1分）

Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（1分）

②

c（Na+）>c（SO42－）>c（HCO