2022-2023學(xué)年福建省龍巖市寶蓮中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省龍巖市寶蓮中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣參考答案：C考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離生成鈉離子和硫酸氫根離子；B．漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；C．鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣；D．電荷不守恒．解答：解：A．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4﹣，故A錯誤；B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉，離子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故B錯誤；C．鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C正確；D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式遵循質(zhì)量守恒、電荷數(shù)守恒規(guī)律．2.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（不考慮二氧化碳的溶解）則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A．0.4mol

B．0.5mol C．0.6mol

D．0.8mol參考答案：C解析：電解硫酸銅時，初階段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，后階段：2H2O2H2↑+O2↑，如果只按照第一階段的電解，反應(yīng)只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是現(xiàn)在加入的是Cu2（OH）2CO3，相當(dāng)于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，這0.1mol的水，應(yīng)該是第二階段的反應(yīng)進(jìn)行，該階段轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，第一階段轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，所以總共轉(zhuǎn)移電子0.6mol．故選C．3.下列實驗設(shè)計及對應(yīng)的離子方程式都正確的是

A．用鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2B．往AlCl3溶液中滴人過量氨水制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+

C．將SO2通入溴水，證明SO2有較強(qiáng)的氧化性：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-

D．用AgNO3溶液區(qū)別NaCl、Na2SO4溶液：Ag++Cl-===AgCl參考答案：B略4.體積為1L的某溶液中存在下列離子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五種，濃度均為0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化。則下列說法正確的是A．原溶液中一定含有HCO3-或CO32-

B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+C．若向原溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色D．若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為12g參考答案：D5.下列敘述正確的是（）A、相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B、等物質(zhì)的量的甲基（﹣CH3）與羥基（﹣OH）所含電子數(shù)相等C、常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D、16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B本題考查阿伏加德羅定律及推論．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，但N2和O3的分子組成原子數(shù)目不同，則所含原子數(shù)不等，故A錯誤；一個甲基含有的電子數(shù)為：6+3=9，一個羥基含有的電子數(shù)為：8+1=9，等物質(zhì)的量時所含電子數(shù)相同，故B正確；常溫常壓下氣體的Vm≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)不等，故C錯誤；D、16gCH4的物質(zhì)的量為=1mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol，18gNH4+的物質(zhì)的量為=1mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為11mol，所含質(zhì)子數(shù)不等，故D錯誤．本題考查阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握粒子的組成原子的結(jié)構(gòu)特點．6.萘環(huán)上碳原子的編號如（I)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（D)式可稱為2-硝基萘，則化合物（III）的名稱應(yīng)是()A.2，6-二甲基萘

B.1，4-二甲基萘

C.4，7-二甲基萘

D.1，6-二甲基萘參考答案：D略7.某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是A．裝置I，銅片上有O2逸出B．裝置I，鋅片溶解，發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置II，電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．裝置II，外電路中，電子從鋅電極流向銅電極參考答案：CD8.下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（）A．在強(qiáng)堿性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在無色溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+參考答案：答案：C9.下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖。下列說法中不正確的是（

）

A.甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2OB.若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑C.若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫常壓下，1gCH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-725.80kJ·mol-1參考答案：C解析：A．甲池是甲醇氧氣燃料電池反應(yīng)，燃料燃燒的產(chǎn)物二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O，故A正確；

B．若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極陰離子放電，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正確；C.乙池加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，發(fā)生如下電解：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4、

2H2O2H2↑+O2↑，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，即0.4NA，故C錯誤；D.1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.80KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.80kJ?mol-1，故D正確；故答案選C10.下列離子方程式書寫正確的是A稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．AICl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O參考答案：C試題分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤；B、NaOH少量，系數(shù)定為1，其離子反應(yīng)方程式為：OH－＋HCO3－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故錯誤；C、I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，因此氯氣和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2I－＋Cl2＋I(xiàn)2＋2Cl－，故正確；D、Al(OH)3不溶于NH3·H2O，因此離子反應(yīng)方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故錯誤。11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是(

)A.Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

B.1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA

D.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA參考答案：D略12.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%B．福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物參考答案：C解析：A、醫(yī)用酒精是75%的酒精，故A正確；B、福爾馬林是指甲醛的水溶液，甲醛等有機(jī)物能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；C、加入明礬由于鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性使水中的懸浮物下沉，與海水淡化無關(guān)，故C錯誤；D、煙花利用了金屬的焰色反應(yīng)，故D正確。故答案選C。13.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化B用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式：2Cl－-2e－===Cl2↑正確；Cl－優(yōu)先于OH－放電C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓+2CO32－＋2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶參考答案：DA、Fe2＋的還原性比I－強(qiáng)，1molFeI2完全氧化消耗1.5molCl2，故氯氣過量，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A項錯誤；B、用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2＋,離子方程式的書寫及評價均錯誤；C、HClO有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，離子方程式為SO2＋H2O＋ClO－=Cl－＋SO42-＋2H＋，C項錯誤；D正確。14.下列說法正確的是A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)B．分子晶體中分子間作用力越大，沸點越高，分子越穩(wěn)定C．硅和硫熔化時所克服的作用類型相同D．同一主族元素的原子序數(shù)可以相差34參考答案：D15.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－

A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g；（3）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________（填序號）。（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。請回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為

；（2）反應(yīng)③的離子方程式為

。（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是：___________________________________________________（用離子方程式說明）（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（

）A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/LC．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22D．pH=3的鹽酸溶液V1L與該0.1mol/L的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；參考答案：（1）H2；（2）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（4）酸NH4++H2ONH3·H2O+H+（5）ACD略18.（4分）現(xiàn)有A、B、C、C、D、E、F、G、H八種氣體，均為無機(jī)物，根據(jù)下列事實判斷各是哪種氣體。①．A、B是難溶于水的無色氣體，其余均可溶于水，而H溶于水后又產(chǎn)生一種不溶于水的氣體。②．把A、D混合見光反應(yīng)生成E。③．一定條件下F能與O2反應(yīng)生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸堿性恰好相反。④．G可以使溴水退色。也可以使C氧化成黃色固體。⑤．C在較高溫度時分解得到黃色固體。參考答案：ABCDEFGHH2N2H2SCl2HClNH3SO2NO2略19.（2010·上海卷）25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：1)該反應(yīng)所用的催化劑是

(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)

500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是

．a(chǎn)．

b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化4)在一個固定容積為5L的密閉容器中