化學(xué)能與熱能復(fù)習(xí)

化學(xué)能與熱能專(zhuān)題復(fù)習(xí)知識(shí)清單一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化二、反應(yīng)熱、焓變?nèi)?、熱化學(xué)方程式四、焓變的計(jì)算一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量形式化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有新物質(zhì)生成，還有能量變化，這種能量變化以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來(lái)。2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)二、反應(yīng)熱、焓變

為了定量描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量，化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行，反應(yīng)所釋放或吸收的能量稱(chēng)為該反應(yīng)在溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱，又稱(chēng)焓變。符號(hào)：△H，單位：kJ·mol-1。三、熱化學(xué)方程式1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。2、意義（1）方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。（2）反應(yīng)物或生成物在不同狀態(tài)條件，產(chǎn)物的熱量值不同。3、熱化學(xué)方程式（1）寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式（2）注明各物質(zhì)的狀態(tài)（3）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的焓變（注明正負(fù)號(hào)）四、反應(yīng)焓變的計(jì)算對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是幾步完成，其反應(yīng)的焓變是一樣的。這一規(guī)律稱(chēng)為蓋斯定律。例1.（2004年全國(guó)）已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高1、考查反應(yīng)熱的有關(guān)概念

典題訓(xùn)練A2、考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)例2.1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）A.C+H2O==CO+H2;ΔH==+131.3KJ·mol—B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+10.94KJ·mol—C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—例3.（2005年全國(guó)）已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

典題訓(xùn)練A.B.C.D.DA典題訓(xùn)練3.考查有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

例4.已知葡萄糖的燃燒熱為2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是（）A.51.9kJB.26.0kJC.155.8kJD.467.3k例5.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量.已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)圖所示：現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P—P為198kJ·mol—1,P—O為360kJ·mol—1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol—1則P4+3O2====P4O6的反應(yīng)熱△H為()

A.+1638kJ·mol—1B.-1638kJ·mol—1C.-126kJ·mol—1D.+126kJ·mol—1BB4.考查反應(yīng)熱的定量測(cè)定

例5.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是

。（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是

。

。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”）所求中和熱

（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：

。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)

（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。典題訓(xùn)練5.綜合考查例6、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是

，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為

。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ·mol1，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH＝

。（3）寫(xiě)出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：

。典題訓(xùn)練P2O3和P2O5；2.75，3.55-（20x-y）kJ/mol化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專(zhuān)題復(fù)習(xí)知識(shí)清單一、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素二、化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡狀態(tài)2、等效平衡3、化學(xué)平衡常數(shù)4、化學(xué)平衡移動(dòng)及影響因素三、判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向典題分析1、考查速率方程式例1.反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)速率方程式為v=kc(A)c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)=c(B)=1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是【】A.只增大c(A)時(shí)，v也增大B.只增大c(A)時(shí)，v值不變C.只升高溫度時(shí)，k值不變D.只升高溫度時(shí)，k值變小A典題分析2、考查速率圖像例2.如圖表示固定的密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)≒2C(g)，以B濃度表示反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系，已知速率單位為mol(L·S)，圖中陰影面積的數(shù)值相當(dāng)于【】A.A濃度的減少量B.B濃度的減少量C.C物質(zhì)的量的增加量D.B物質(zhì)的量的減少量缺圖B典題摟分析3、考尊查速丑率曲泄線(xiàn)例3.某溫妖度時(shí)仁，在2L容器乓中，X、Y、Z三種問(wèn)物質(zhì)壤的物仁質(zhì)的量隨謎時(shí)間是變化螺的曲需線(xiàn)如耽圖所示。熟由圖聯(lián)中數(shù)編據(jù)分恰析：當(dāng)該反應(yīng)的庸化學(xué)帽方程艇式為_(kāi)_阻__檔__衡__捎__習(xí)__姑__塞__敲_。反潮應(yīng)開(kāi)騰始至2m腔in，用Z表示扔的平費(fèi)均反舌應(yīng)速謝率為_(kāi)_喊__同__健__獅__瀉__。典題看分析4、判蜻斷反拐應(yīng)達(dá)革到平曾衡狀拿態(tài)例4.可逆擱反應(yīng)N2(g有)+乖3H2(g挑)情≒2灑NH3(g星)在恒劉溫、恒容崗下發(fā)密生，搏下列皺說(shuō)法旋中能險(xiǎn)說(shuō)明株反應(yīng)謀達(dá)到蹲平衡狀態(tài)欠的是【龍】A.站v正(N2)=些v逆(N司H3)B.單位畫(huà)時(shí)間嗓內(nèi)生蓄成nm觀ol末N2，同尋時(shí)消管耗2n文mo樹(shù)lN鼓H3C.混合葬物中N2、H2、NH3的濃迫度相賴(lài)同D.混合怪氣體始?jí)簭?qiáng)加不隨呢時(shí)間熱變化D典題撓分析5、判降斷平跌衡移也動(dòng)方足向例5.已知諒反應(yīng)mX感(g椅)+罷nY牲(g)禁≒qZ腦(g)的⊿H<久0,兇m+耀n>冰q,在容隊(duì)積固星定的洗密閉原容器餃中反那應(yīng)達(dá)乏到平查衡時(shí)屈，下陵列說(shuō)求法正抱確的敬是【柄】A.使用澆催化滅劑，紫平衡罪不移謎動(dòng)B.通入任稀有素氣體吸使壓即強(qiáng)增代大，崗平衡墻將正乘向移促動(dòng)C.降低米溫度肯，混售合氣講體的謀平均鼠相對(duì)哨分析潮質(zhì)量這變小D.增加X(jué)的物訓(xùn)質(zhì)的獄量，X的轉(zhuǎn)摩化率辜升高A典題磚分析6、判福斷條民件的奧改變例6.在容憶積固團(tuán)定的會(huì)密閉錘容器濟(jì)中存猛在如歷下反置應(yīng)：A(活g)督+3特B(艷g)融≒缸2C獻(xiàn)(g茅)；⊿H<稍0。某這研究音小組迎研究盈了其坦他條絞件不助變時(shí)舟，改誤變某胳一條般件對(duì)賢上述館反應(yīng)霧的影深響，煉并根德?lián)硨?duì)一條勞件對(duì)親上述妨反應(yīng)賤的影宏響，奪并根香據(jù)實(shí)賀驗(yàn)畫(huà)狗出下桑列關(guān)艘系圖元，下顫列敘螞述條槽件一罰定錯(cuò)娃誤的之是【桑】缺圖A.圖1是研團(tuán)究增郊大A濃度青對(duì)反壘應(yīng)的增影響B(tài).圖2是研劉究壓繁強(qiáng)對(duì)撕反應(yīng)芳的影梨響，渡且甲斧的壓比強(qiáng)較抖高C.圖2是研棵究溫嶼度對(duì)采反應(yīng)閃的影奇響，霉且甲征的溫綱度較嘉高D.圖3是研煙究不菜同催止化劑盟對(duì)反糕應(yīng)的凈影響庫(kù)，且燙甲使舞用的鴨催化肚劑效來(lái)率較成高B典題鑰分析7、計(jì)幼算平告衡物紗質(zhì)的高量例7.一定扮溫度饞下，線(xiàn)反應(yīng)2S壤O2+O2≒2況SO3，達(dá)敏到平袍衡時(shí)鍵，n(閥SO2):摘n(運(yùn)O2):收n(杜SO3)=阿2:脫3:拘4?？s千小體青積，掏反應(yīng)律再次抱達(dá)到柿平衡騰時(shí)，n(繩O2)=懲0.江8m制ol，n(特SO3)=揮1.習(xí)4m衣ol，此度時(shí)SO2的物爛質(zhì)的墻量應(yīng)寧是【背】A.推0.遙4m工ol君B.駁0.五6m守ol辣C.芒0.北8m幅ol開(kāi)D.唱1.礎(chǔ)2m再olA典題足分析8、計(jì)畢算起角始物辟質(zhì)的鏡量例8.在恒釀溫、鋼恒容得下，殼某密忘閉容盆器中溉發(fā)生幻玉如下備反應(yīng)踐：2A類(lèi)(g到)+沉B(懂g)疊≒度3C源(g摩)，若跟反應(yīng)正開(kāi)始達(dá)時(shí)充散入2m禍ol伏A和2m面ol突B，達(dá)先到平設(shè)衡后A的體餓積分偵數(shù)為a%。若們按下喇列四電種配按比作議為起暖始物劑質(zhì)，源平衡恐后A的體傳積分絹數(shù)小米于a%的是【圾】A.臉2m廁ol淹C煌B.串2m庭ol拾A和1m襯ol嬌CC.煎1m副ol程B和1m頃ol漆C燭D止.2崖mo響lA、3m套o(hù)l納B和3m貫ol濱CC典題覆分析9、計(jì)穗算轉(zhuǎn)茄化率例9.某溫狠度下他，在府密閉元容器語(yǔ)中發(fā)壺生如簽下反芹應(yīng)：2M缺(g規(guī))+星N(做g)塘≒伸2E袖(g明)，若齊開(kāi)始各時(shí)只家充入2m弦ol累E(溜g)，達(dá)眾平衡限時(shí)混榜合氣跌體的麥壓強(qiáng)踏比起遞始增顛大了20類(lèi)%；若那開(kāi)始茂時(shí)充漲入2m放ol閱M和1m鋒ol霸N的混董合氣銜體，濟(jì)達(dá)到帽平衡鴨時(shí)M的轉(zhuǎn)刑化率規(guī)為【蚊】A.便20總%釋B峽.4獅0%嚷C飽.6術(shù)0%唐D好.8隆0%C水溶超液中崇的離您子守微恒專(zhuān)題供復(fù)習(xí)知識(shí)半清單一、購(gòu)弱電嫌解質(zhì)西的電間離平尸衡1、兩收組概禿念2、電貧離和質(zhì)電離且平衡3、電朽離平證衡常蔽數(shù)二、爹水的溝電離止和溶泄液的將酸堿碧性1、水獄的電絞離平持衡2、影嫁響水磨的電法離平尊衡的么因素3、溶攪液的pH計(jì)算4、溶扒液pH的測(cè)懇定知識(shí)小清單三、擊鹽類(lèi)干的水研解和帶溶解縮慧平衡1、鹽解類(lèi)水指解的牢類(lèi)型財(cái)及規(guī)作律2、影完響鹽活類(lèi)水露解的菜因素3、溶船解平棵衡典題悉分析1、考剖查電叉解質(zhì)策的電潔離平釣衡例1.在甲都燒杯郵中放切入鹽貸酸，君乙燒齊杯中候放入懶醋酸起，兩桌種溶慕液的畢體積紐奉和pH都相露等，惜向兩斗燒杯掉中同詞時(shí)加偏入質(zhì)爪量不份等的遣鋅粒雪，反眾應(yīng)結(jié)似束后踏得到勇等量罩的氫羽氣?；ㄏ铝谢@說(shuō)法急正確迅的是【余】A.甲燒昌杯中仍放入蘆鋅的味質(zhì)量剝比乙暈燒杯雅中放春入鋅榆的質(zhì)載量大B.甲燒糖杯中址的酸引過(guò)量C.兩燒峰杯中諒參加戲反應(yīng)值的鋅禽等量D.反應(yīng)伙開(kāi)始穿后乙怪燒杯富中的c(撓H+)始終深比甲雖燒杯老中的c(夠H+)小AC典題境分析2、考婦查溶戀液pH的計(jì)調(diào)算例2.某溫朱度時(shí)冊(cè)，測(cè)底得0.杏01閥mo躬l/規(guī)L的Na雖OH溶液備的pH為11，則斧該溫陸度下唯水的Kw=。在膜此溫腿度下蹈，將pH富=a的Na頌OH溶液Va妻L與pH內(nèi)=b的H2SO4溶液Vb剖L混合洋：（1）若捎所得欺混合爛液為米中性姥，且a=相12，b=繪2，則Va煮:V廉b=;（2）若越所得孕混合蛛液為萬(wàn)中性論，且a+積b=1血2，則Va島:V答b=;（3）若租所得威混合牽液Ph呆=1贏0，且a=艦12，b=葛2，則Va外:V嶼b=;典題父分析3、考應(yīng)查中問(wèn)和滴旗定例3.實(shí)驗(yàn)稻室用扒標(biāo)準(zhǔn)遭鹽酸輸測(cè)定傻某Na茄OH溶液游的濃否度，渠用甲仙基橙的做指潤(rùn)示劑售，下光列操飾作可奏能使獨(dú)測(cè)定蓬結(jié)果端偏低兵的是【雁】A.酸式刃滴定給管在伏裝酸纏液之酬前未丑用標(biāo)植準(zhǔn)鹽密酸溶星液潤(rùn)先洗2~拍3次B.開(kāi)始絕實(shí)驗(yàn)沉?xí)r酸升式滴塊定管條尖嘴詢(xún)部分爬有氣掛泡，賠在滴牢定過(guò)撤程中菌氣泡跡消失C.錐形異瓶?jī)?nèi)顆溶液畢的顏礙色變泄化由觀黃色是變橙肺色時(shí)洞，立戲即記欠下滴絕定管趣液面他所在蜻刻度D.盛Na蛛OH溶液扒的錐羨形瓶浙滴定刷前用Na僑OH溶液田潤(rùn)洗2~瞧3次C典題艘分析4、考腹查溶搬液中員離子溜濃度例4.下列恨混合筆溶液臟中，蘭各離搞子濃稈度的萌大小鏈順序胡正確陳的是【閥】A.磁10畢mL蔑0.蒜1m謊ol嫩/L氨水北與10瞇mL蝕0.鏈1m返ol府/L鹽酸銳混合累，c(困Cl-)>成c(蝴NH懷4+)>c(悔OH-)>c(咸H+)B.佛10貪mL多0.址1m降ol香/L嚴(yán)NH4Cl溶液?jiǎn)∨c5m堂L0昂.2穗mo券l/犧LN芽aO加H溶液些混合是，c(狂Na+)=c(戒Cl-)>c(攪OH-)>c(獵H+)C.徐10奶mL蝴0.習(xí)1m辮ol謹(jǐn)/L垃CH3CO渠OH溶液5m兵L0別.2拖mo終l/出LN這aO息H溶液囑混合新，c(航Na+)=歡c(尾CH3CO昌O-)>c(停OH-)>c(斷H+)D.恭10燒mL出0.管5m媽ol撈/L霞CH3CO齒ON起a溶液改與6m還L1體mo融l/督L鹽酸央混合慈，c(羊Cl-)>c(算Na+)>c(卡OH-)>c(遞H+)典題即分析5、考襯查溶擊液中精粒子腫濃度饑守恒能關(guān)系例5.草酸太是二混元酸箏，草橫酸氫絕鉀溶弱液呈鋼酸性金，在O.奴1m評(píng)ol振·L-1KH會(huì)C2O4溶液水中，缺下列諸關(guān)系再正確憲的是A．c(未K+)+俊c(等H+)=謊c(肝HC2O4-)+食c(販OH-)+騾c(務(wù)C2O42-)B．c(亭HC2O4-)+港c(鳳C2O42-)=命0.毅1涂mo昨l·瓜L-1C．c(警C2O42-)>床c(逝H2C2O4)D．c(帖K+)=脈c(主H2C2O4)+會(huì)c(腐HC2O4-)+宰c(忠C2O42-)CD典題窗分析6、考萌查難臭溶電厘解質(zhì)紡的溶?chē)嵔馄矫春饫?.向5