四川省巴中市南江縣正直中學高一化學下學期期末試卷含解析

四川省巴中市南江縣正直中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是A.含NaOH

0.1mol

B.濃度為

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.濃度為0.1mol／L參考答案：D2.密度為0.910g/cm3的氨水，質量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數(shù)為（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定參考答案：C【考點】溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算．【分析】設濃氨水的體積為V，稀釋前后溶液中溶質的質量不變，氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，稀釋后得到氨水的密度應大于0.91g?cm﹣3，據此進行解答．【解答】解：設濃氨水的體積為V，密度為ρ濃，稀釋后密度為ρ稀，稀釋前后溶液中溶質的質量不變，則：稀釋后質量分數(shù)ω=，氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，所以ρ濃＜ρ稀，所以=＜12.5%，故選：C．3.

同主族元素所形成的同一類型的化合物，往往其結構和性質相似。化合物PH4I是一種無色晶體，下列有關它的描述，正確的是Ａ.它是一種共價化合物B.在加熱條件下，分解產生無色氣體C.這種化合物不能與堿發(fā)生反應Ｄ.該化合物可由PH3跟HI化合生成參考答案：D4.下列關于有機物的用途，說法不正確的是(

)A．甲烷是一種熱值高、污染小的清潔能源B．乙烯最重要的用途是作為植物生長調節(jié)劑C．乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機物和無機物D．酯類物質常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料參考答案：B略5.下列關于有機化合物的說法正確的是

A．乙烯和苯都存在碳碳雙鍵

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性

D．高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷參考答案：B6.下列物質加入水中，發(fā)生放熱反應的是A.NaCl固體 B.氫氧化鈉固體 C.生石灰 D.NH4NO3固體參考答案：C【詳解】A.NaCl固體溶于水發(fā)生電離產生Na+、Cl-，無明顯熱效應，不發(fā)生反應，A錯誤；B.氫氧化鈉固體溶于水發(fā)生電離產生Na+、OH-，放出熱量，但不發(fā)生反應，B錯誤；C.生石灰溶于水，發(fā)生反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應為放熱反應，C正確；D.NH4NO3固體溶于水發(fā)生電離產生NH4+、NO3-，吸收熱量，但不發(fā)生反應，D錯誤；故合理選項是C。7.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A、SO2→S

B、SO32—→SO2

C、I—→I2 D、HCO3—→CO32—參考答案：C略8.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是

A．向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B略9.已知在一定條件下能發(fā)生下列反應：N2＋3Mg====Mg3N2（固），空氣緩緩通過下圖裝置時，依次除去的氣體是A．CO2、N2、H2O、O2

B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、H2O、O2、N2

D．N2、O2、CO2、H2O參考答案：C略10.根據反應式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是A.Br-、Fe2+、I-

B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+

D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B略11.

把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗cmol氯化鋇，由此可知原溶液中NO3-—的物質的量濃度是（單位：mol·L—1）(

)A．

B．

C．

D．參考答案：B略12.關于反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列說法錯誤的是

（

）A．氧化劑和還原劑的質量比為2：1

B．氧化產物是HNO3，還原產物是NOC．每3molNO2參加反應，必有2mol電子發(fā)生轉移

D．氧化劑和還原劑都是NO2參考答案：A13.設NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A、2.3克金屬鈉中的電子數(shù)為1.1NA

B、8克氫氣完全燃燒需2摩爾氧氣

C、常溫下11.2升氯氣所含的原子數(shù)為NA

D、32克氧氣所含的原子數(shù)為NA參考答案：AB略14.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是()選項實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱參考答案：D在空氣中久置的鋁條表面有一層致密的氧化膜，放入NaOH溶液中時，先腐蝕氧化膜，故開始時不會產生無色氣泡，D項錯。15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氫化物溶于水后，溶液呈堿性；常溫下，Y的單質能溶于Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液中，卻不溶于其濃溶液中。下列說法錯誤的是（

）A.Z與鈉元素形成的化合物的水溶液呈堿性B.工業(yè)上可以采用電解YW3制備單質YC.一定條件下，W單質與X的氫化物能發(fā)生置換反應D.元素Y、Z、W的單質在一定條件下均可與燒堿溶液反應參考答案：BX的氫化物溶于水后，溶液呈堿性，X為N，Y的單質能溶于Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液中，卻不溶于其濃溶液中，推出Y是Al，Z為S，則W為Cl，A、此化合物是Na2S，屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故A說法正確；B、AlCl3是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導電，因此工業(yè)上常電解Al2O3制備單質Al，故B說法錯誤；C、可以發(fā)生3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，此反應是置換反應，故C說法正確；D、Al與NaOH溶液的反應：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，S與NaOH溶液的反應：3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2與NaOH溶液的反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故D說法正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1

①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2

①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據實驗回答下列問題：

（1）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）_______________________________________________________（2）用方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：_________________________（3）若實驗需要250mL0．1mol/LNaOH溶液①配制NaOH溶液除燒杯、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是_____________、___________②下列有關配制過程中說法錯誤的是_________（填序號）。A.用托盤天平稱量質量為1.0g的NaOH

B．將稱量的NaOH放入燒杯中溶解，立即轉移至容量瓶C．洗滌溶解NaOH的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容E．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏低（4）該小組取來的樣品中含有FeCl2的質量為_________g參考答案：(1)2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

(3)①玻璃棒

250mL容量瓶

②BD

(4)5.08解析：(1).Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，向溶液中加入少量鐵粉，可使被氧化生成的Fe3+重新轉化為Fe2+，該反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2).Cl2可將FeCl2氧化成2FeCl3，反應方程式為：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3，故答案為：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3；(3).①.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒；250mL容量瓶；②.A.托盤天平的精確度為0.1g，可以用托盤天平稱量質量為1.0g的NaOH，故A正確；B．將稱量的NaOH放入燒杯中溶解，待冷卻至室溫后再轉移至容量瓶，故B錯誤；C．洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移至容量瓶中，故C正確；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新加水定容，會造成溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E．定容時，仰視容量瓶刻度線，會使配制的NaOH溶液體積偏大，濃度偏低，故E正確；答案選BD；(4).設FeCl3和FeCl2的物質的量分別為amol、bmol，則根據氯原子守恒有：3amol+2bmol=28.7g÷143.5g/mol=0.2mol，根據鐵原子守恒有：amol+bmol=6.4g÷160g/mol×2=0.08mol，解得a=0.04mol，b=0.04mol，F(xiàn)eCl2的質量為0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案為：5.08g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。（1）反應的熱化學方程式為

。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是

kJ。（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是

參考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)

△H＝－644.25KJ/mol（2）410.125

（3）產物不會造成環(huán)境污染。略18.完成下列氧化還原反應相關問題：I．配平下面的氧化還原方程式：___Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4=____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2OII．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（1）請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋表示)_______________。（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性若標準狀況下產生4.48LCl2，則參加反應的KClO3的質量為_______g，被氧化的鹽酸的物質的量為________mol，轉移電子的物質的量為________mol。（3）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的________倍。（提示：ClO2與Cl2消毒時氯元素都被還原為最低價）參考答案：I．5

2

1

5

1

1

1

II．(1)

(2)②

49

0.4

0.4

(3)2.63解析：I．I元素的化合價由+5降低為0，S元素的化合價應從+4價升高為+6，由電子、電荷、原子守恒可知，離子反應為5Na2SO3＋2KIO3＋1H2SO4=5Na2SO4＋1K2SO4＋1I2