2022-2023學(xué)年廣東省茂名市第六高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省茂名市第六高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這一過(guò)程中維生素C表現(xiàn)了A.氧化性

B.還原性

C.酸性

D.催化性參考答案：B2.下列說(shuō)法正確的是()A．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B．生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物D．CuSO4·5H2O是一種混合物參考答案：A略3.將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A.冷水

B.沸水

C.NaOH濃溶液

D.NaCl濃溶液參考答案：B【詳解】A.水解吸熱，飽和FeCl3溶液滴入冷水中不能形成氫氧化鐵膠體，A錯(cuò)誤；B.飽和FeCl3溶液滴入沸水中能形成氫氧化鐵膠體，B正確；C.飽和FeCl3溶液滴入NaOH濃溶液中生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能形成氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；D.飽和FeCl3溶液滴入NaCl濃溶液中不能形成氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤。答案選B。4.已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）若使18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（

）kJA.0.4Q1+Q2+Q3

B.0.5（Q1+Q2+Q3）C.1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3

D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3參考答案：C【詳解】已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q1＞0）②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0）③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q3＞0）依據(jù)蓋斯定律可知③－②+①×3即得到熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H=(﹣Q3+Q2－3Q1)kJ?mol﹣1。18.4g乙醇的物質(zhì)的量是18.4g÷46g/mol＝0.4mol，因此若使18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.4mol×(Q3－Q2+3Q1)kJ?mol﹣1＝(1.2Q1﹣0.4Q2+0.4Q3)kJ。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大。注意利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的一般步驟：確定待求的熱化學(xué)方程式；找出待求的熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知熱化學(xué)方程式的什么位置；根據(jù)未知熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)和位置的需要對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整系數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；將新得到的熱化學(xué)方程式及對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行疊加，即可求出待求反應(yīng)的反應(yīng)熱。5.氫原子的電子云圖表示的意義是：A一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

B黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡

D表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少參考答案：D6.①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合價(jià)+1+1+2－2－1+7，－1原子半徑／nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099

下列說(shuō)法中不正確的是A.①的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣生成過(guò)氧化物B.單質(zhì)熔點(diǎn)：②<①C.③和⑥形成的化合物是離子化合物D.單質(zhì)氧化性：④<⑤參考答案：A【分析】①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，⑤只有﹣1價(jià)，⑤為F；⑥有﹣1、+7價(jià)，⑥為Cl；④只有﹣2價(jià)，且原子半徑比F略大，則④為O；①②均只有+1價(jià)，且原子半徑②＞①，則①為L(zhǎng)i，②為Na；③為+2價(jià)，且原子半徑略小于Na，可知③為Mg，以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知，①～⑥分別為L(zhǎng)i、Na、Mg、O、F、Cl，A．①的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣化合生成Li2O，選項(xiàng)A不正確；B．①為L(zhǎng)i，②為Na，堿金屬元素的單質(zhì)從上而下熔點(diǎn)依次降低，則單質(zhì)熔點(diǎn)：②<①，選項(xiàng)B正確；C．③與⑥可以形成MgCl2，只含離子鍵，為離子化合物，選項(xiàng)C正確；D．O、F均位于第二周期，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性為④＜⑤，故單質(zhì)氧化性：④<⑤，選項(xiàng)D正確；答案選A。7.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓)。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的A

有1個(gè)氧原子

B

有2個(gè)氧原子

C

有1個(gè)A原子

D

有2個(gè)A原子參考答案：A略8.關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法不正確的是（

）A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失B．使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)C．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢D．測(cè)了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度參考答案：C略9.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是(

)A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略10.CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關(guān)這三種氣體的說(shuō)法正確的是

（

）A.都能與氧氣反應(yīng) B.都易溶于水C.都能與堿溶液反應(yīng) D.都是電解質(zhì)參考答案：A【詳解】A.三種氣體都能與氧氣反應(yīng)，分別是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正確；B.CO、NO都難溶于水，H2S能溶于水，B錯(cuò)誤；C.CO、NO都與堿溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，H2S是電解質(zhì)，CO、NO都不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。11.H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)；ΔH<0可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡,下列圖象中正確的是(

)參考答案：AD略12.按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，HNO3應(yīng)屬于①?gòu)?qiáng)酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤參考答案：D試題分析：硝酸是一元強(qiáng)酸，屬于含氧酸，由多種元素組成，屬于化合物，但不屬于氧化物，答案選D。13.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途說(shuō)法正確的是A.鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕B.聚氯乙烯塑料可做食品包裝袋等薄膜制品C.SiO2常用作半導(dǎo)體材料D.明礬常用于水的凈化和消毒參考答案：AA.鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕，A正確；B.聚氯乙烯塑料不能做食品包裝袋，B錯(cuò)誤；C.Si常用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，C錯(cuò)誤；D.明礬常用于水的凈化，不能消毒，D錯(cuò)誤，答案選A。14.下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的O2和O3

B.同溫度、同體積的CO和N2C.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

D.同體積、同密度的CO和N2參考答案：AD略15.．下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)雙氧水開(kāi)展如下研究。（1）圖1中儀器①的名稱

，該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為

。圖1裝置也可以用于實(shí)驗(yàn)室制

氣體（只填一種即可）（2）小楊同學(xué)將MnO2與水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣，以方便實(shí)驗(yàn)結(jié)束回收二氧化錳。實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是：打開(kāi)旋塞，從長(zhǎng)頸漏斗口注水至

，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)注水，使漏斗中液面略高于試管中液面，一段時(shí)間后，高度差不變，說(shuō)明氣密性良好。其中塊狀固體應(yīng)放置在

處（填“A”或“B”）（3）利用圖2裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，需停止反應(yīng)，其操作是

。（4）Cu與稀硫酸不能直接反應(yīng)，但滴加H2O2溶液并加熱，能生成水和一種藍(lán)色溶液。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）分液漏斗；2H2O2==2H2O+O2↑（條件加熱，MnO2作催化劑）；H2或CO2（2）浸沒(méi)漏斗下端（或形成液封）；A；（3）關(guān)閉旋塞。（4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

已知：鹵代烴在氫氧化鈉溶液中可水解，RCl+H－OH

ROH+HCl

下列是由A→D的反應(yīng)路線圖

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）三步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_____________________（填反應(yīng)序號(hào)）。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。參考答案：（1）甲苯（2）①②③（3）18.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。（1）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：用CO(g)還原NO2(g)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO，還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，放出的熱量為_(kāi)______kJ（用含有a的代數(shù)式表示）。（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H1＝－574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H2若1molCH4還原NO2至N2和液態(tài)水，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=______。參考答案：(1)2

a/4

(2)﹣1160kJ/mol解析：(1)發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2=N2+4CO2，CO物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)C元素化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移電子為1mol×2=2mol；由圖可知4molCO反應(yīng)時(shí)放出熱量為akJ，則0.1molCO反應(yīng)放出的熱量為akJ×=0.25akJ；

(3)已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2

若1molCH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，(①+②)×可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1，則(-574KJ?mol-1+△H2)×=-867kJ?mol-1，解得△H2=-1160kJ/mol.點(diǎn)睛：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程，同時(shí)注意：①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。19.海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源。(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表________族。(2)目前，國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為NaCl＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________