人教新課標(biāo)初中九上第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件

化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課知識(shí)鏈接質(zhì)量守恒定律是化學(xué)方程式的理論準(zhǔn)備，這是本章的基礎(chǔ)。化學(xué)方程式是本章的中心。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀分子的數(shù)目可能變化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原因原因原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化應(yīng)用應(yīng)用解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測(cè)一些物質(zhì)的組成或化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算考點(diǎn)歸納：對(duì)定義的理解2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。1、“參加”意味著反應(yīng)物中過量的剩余部

分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩

余的石蠟不算在內(nèi)。3、初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于化

學(xué)變化。成語“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)例生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物+氧氣→二氧化碳+水+能量。以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是()A．只含碳元素B．只含碳元素和氫元素C．一定含碳、氫和氧元素D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素推斷物質(zhì)的組成D例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為()A．N2B．NO2

C．NH3D．N2O5

確定物質(zhì)的化學(xué)式C書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:必須遵守質(zhì)量守恒定律必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)書寫化學(xué)方程式的步驟（1）寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫一條短線（2）配配平化學(xué)方程式，將短線改為等號(hào)（3）標(biāo)標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，短線改成等號(hào)。

配平時(shí)，首先找出反應(yīng)式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)即不相等，又相差較多的元素，求出最小公倍數(shù)。如：P+O2—P2O5中，O2和P2O5中的O最小公倍數(shù)為2×5=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)，其商就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：P2O5中有5個(gè)O原子，P2O5的系數(shù)為10/5=2；O2中有2個(gè)O原子，O2的系數(shù)為10/2=5。2.最小公倍數(shù)法：化學(xué)方程式的配平1.觀察法化學(xué)方程式的涵義（提供的信息）a.哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）b.生成了哪些物質(zhì)（生成物）c.反應(yīng)條件d.反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比e.反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物。如反應(yīng)物和生成物不止一種，反應(yīng)物之間的“+”號(hào)讀作“跟”、“與”或“和”，生成物之間的“+”讀作“和”，“=”讀作“生成”。如反應(yīng)是在一定的條件下發(fā)生的，還應(yīng)讀出反應(yīng)條件。例如：S+O2SO2①

質(zhì)的方面：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。②

量的方面：每32份質(zhì)量的硫跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。③粒子方面：每1個(gè)硫原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子?；瘜W(xué)方程式的讀法根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)的比2H2O2H2+O218×2：2×2：3236：：4：32

KClO3KCl+O2232MnO2△122.5×2：74.5×2：32×3

245：149：96

1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）2.寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）3.寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對(duì)分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）5.簡明地寫出答案根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟簡化鈔格式餓：2KMnO4K2MnO4

+MnO2+O2↑△3166g32x答：貢加熱誘分解6g高錳油酸鉀潮，可鈴以得頭到0.賤6g氧氣長。設(shè)：撤加熱額分解6g高錳蛇酸鉀膀，可顆以得敬到氧悅氣的腫質(zhì)量芳為x[解]例：4g氧氣條可與穴多少g氫氣勿完全屬反應(yīng)霸？同漠時(shí)生廢成水知多少g?解：產(chǎn)設(shè)4g氧氣桑可與騎質(zhì)量炭為X的氫四氣完戴全反銀應(yīng)，亦同時(shí)躺生成唯水的池質(zhì)量戰(zhàn)為Y2H2+挽O22盯H2O點(diǎn)燃4啟3豪2爛3扛6X送4去g糕Y432X4gX=4×夸4g32=0沃.失5g32364gyY=36更×獸4g32=4責(zé).5g答：4g氧氣蜻可與0.某5g氫氣逮完全絲式反應(yīng)斷，同餡時(shí)生裳成水4.板5g。課堂責(zé)能力若訓(xùn)練1.化學(xué)糾反應(yīng)疫前后價(jià)肯定咳沒有禍變化席的是衰（糾）原子捎的數(shù)滔目胞②分成子的付數(shù)目修③呈元素競(jìng)的種跳類④票參加臂化學(xué)責(zé)反應(yīng)尊各物都質(zhì)的疫質(zhì)量血總和⑤物允質(zhì)種脂類奮⑥原蛋子的洞種類A.村①④須⑥謊B．①柄③⑤C．①來③④罵⑥D(zhuǎn)．①號(hào)③④尺⑤⑥2.質(zhì)量暈守恒積定律亭揭示功了化飲學(xué)反哄應(yīng)中倡的（頂）A.反應(yīng)浴條件B.哪些格物質(zhì)協(xié)起反隊(duì)?wèi)?yīng)C.哪些塔物質(zhì)漠是生飲成物D.反應(yīng)盞物和牢生成挽物的嶄質(zhì)量令關(guān)系3.下列廢敘述頃符合繁質(zhì)量旨守恒粗定律誤的是蛇（微）A.水加粥熱變幼成水碎蒸氣啟，變青化后淡質(zhì)量封相等B.振50掛mL水與50偶ml酒精兇混合慣不等弊于10諷0m英LC.在90閣g水中腰含有10想g氫氣喬和80槍g氧氣D.頂1g硫與1g氧氣息化合嬌生成2g二氧藍(lán)化硫4．判神斷下姿列事普實(shí)：巴①蠟藏燭燃羽燒后公質(zhì)量申變小嘴了；研②鎂駕條燃低燒后譽(yù)質(zhì)量緞變大姓了；籠③濕頸衣服畢曬干公后變波輕了奸；④抖硫酸董銅溶贊液和礙氫氧抄化鈉糊溶液賭混合捕后，忠所得忽溶液血的質(zhì)臥量變炒小。具其中吼能用提質(zhì)量女守恒貝定律悟解釋碧的是A．只有土③B．③洗④C．①切②④D．都可隙以5．某滅化工欺廠進(jìn)匪行電件解食侵鹽（Na慌Cl）水生皮產(chǎn)，洗電解搞食鹽林水不家能得意到的搶產(chǎn)物丙是（芳）A．Na駛OHB．HN該O3C．H2D．Cl26．做白跪磷燃費(fèi)燒前揀后質(zhì)缸量變米化的萍測(cè)定攔實(shí)驗(yàn)銷里錐魚形瓶熊底部簽應(yīng)鋪核有細(xì)鵝沙再荒把白遣磷置腐