2020年高考理綜(化學(xué))模擬試題及答案解析

2222．．．年高考理綜(化學(xué)模試題(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1N-14F-19Na-23Al-27K-39Mn-55Fe-56Cu-64Ga-70Ge-73Se-79Br-80Ag-108I-127第卷(選擇題

共分)一選擇(本共小題，小6，共分在每題出四選中只一是合目的．下列有關(guān)資源開(kāi)發(fā)和利用的說(shuō)法正確的是A海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水制備金屬鈉B海帶中的碘是以I-形式存在，向浸泡過(guò)海帶灰水中滴加淀粉，有藍(lán)色出現(xiàn)C．生活垃圾分類回收，加工、使之再生、再利用，對(duì)廢舊金屬進(jìn)行回收利用就是保護(hù)金屬資源的途徑之一D．業(yè)對(duì)煤進(jìn)行干餾、液化和氣化等物理方法處理，目的是降低污染和獲得更多化工原料【答案C【解析A項(xiàng)電解飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、、Cl，不能反應(yīng)制備金屬鈉A錯(cuò)B項(xiàng)海帶中的碘是以I-形式存在，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色I(xiàn)遇粉不變藍(lán)色，故B錯(cuò)；項(xiàng)垃圾是放錯(cuò)位置的資源。我們國(guó)家一直在提倡生活垃圾的分類回收、加工、再利用，對(duì)廢金屬進(jìn)行回收利用，可以提高資源的利用率，是保護(hù)金屬資源的途徑之一正；項(xiàng)煤的餾液化和氣化均屬于化學(xué)變化D錯(cuò)誤。．我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A異戊二烯所有碳原子可能共平面B可用溴水鑒別M對(duì)二甲苯C．二甲苯的一氯代物有2種

812272424228122724242224424225222232D．M的種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣【答案D【解析A項(xiàng)異戊二烯中碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí)有原子共平面正確B項(xiàng)M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色，對(duì)二甲苯與溴水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機(jī)層顯橙紅色，用溴水鑒別B正項(xiàng)對(duì)甲的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種在甲基上種合2C正D項(xiàng)M的子式為HO，某種分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團(tuán)為CH-，無(wú)此基團(tuán)，錯(cuò)。的體化學(xué)和分析介紹了一種制取COC1(光氣熔為-118℃沸點(diǎn)為8.2℃微于水，易溶于甲苯等有機(jī)溶的方法，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所夾持裝置已省)。已知：3CClSO()

3COCl↑+4HCl+SOCl。列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B自來(lái)水從冷凝管的X通入，且被冷凝的物質(zhì)是CClC．將裝置丁的尾氣通過(guò)導(dǎo)管直接通入NaOH溶中進(jìn)行尾氣處理D．置中可收集到光氣的甲苯溶液，裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣【答案D【解析A項(xiàng)，反3CCl+2H()

3COCl↑+4HCl+Cl中元素化合價(jià)均不變，不屬于氧化還原反應(yīng)A錯(cuò)；B，自來(lái)水從冷凝管的Y口入，且被冷凝的物質(zhì)是，B誤C，若將裝置丁的尾氣通過(guò)導(dǎo)管直接通入溶中進(jìn)行尾氣處理，因尾氣中含有氯化氫，容易引起倒吸，應(yīng)用倒扣的漏斗C錯(cuò)D項(xiàng)裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液，光氣，熔點(diǎn)-118℃，沸點(diǎn)8.2℃，裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣D正確；故選D。．將分通入無(wú)氧、有氧的濃度均為0.1mol·L

的溶液和)

溶液中，探究體系中

22323．．．22233224323222233222323．．．222332243232222332224323232微粒間的相互作用，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)記錄化溶液中是否

BaCl溶液(無(wú)氧)中無(wú)白色沉淀、BaCl溶(氧)中有白色沉淀產(chǎn)生沉淀

Ba(NO)

溶液(氧)中有白色沉淀、)

溶液有氧)中有白色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A曲線所溶液降的原因：SOHOHSO

H

+HSO-B曲線所溶液中發(fā)生反應(yīng)2Ba

+++↓++C．曲線、b、c對(duì)，可知曲線d所示的過(guò)程中NO-氧化的主要微粒D．據(jù)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)0.2mol·L的KNO溶液(無(wú)氧也可以氧化【答案C【解析A項(xiàng)曲線a表無(wú)氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH化減小，說(shuō)明二氧化硫生成了弱酸亞硫酸，溶液降的原因是SO+HOSO

H+

+HSO-，故A確B項(xiàng)曲線表有氧環(huán)境下氯鋇溶液化較大，則說(shuō)明二氧化硫被氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，反應(yīng)的方程式2Ba

++2H↓+，故B正；C項(xiàng)氯化鋇、硝酸鋇在有氧環(huán)境下變幾相同，所以不能說(shuō)明曲線表示的過(guò)程中NO-是氧化SO的主要微粒，故錯(cuò)D項(xiàng)mol·L1

的)

硝酸鋇在無(wú)氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫，依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)0.2L確；故選。

的KNO溶液(無(wú)氧)可以氧化，故D正11．常溫時(shí)，把濃度為0.1mol?L

鹽酸分別滴加到濃度為0.1mol1

的MOH和NOH兩一元堿，所得到滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

bb22bb2243223223AK(NOH)≈10

21B堿性MOH>NOH且兩次滴定時(shí)均可用酚酞作為指示劑C．定，當(dāng)加入鹽酸體積為10mL，溶液中必有：(Cl＋c+＝c)＋cD．兩液均恰好滴定完全時(shí)，兩溶液中的離子總數(shù)相等【答案C【解析A，由起始時(shí)pH的大小可知NOH一為弱堿MOH可是強(qiáng)堿也可能是堿，由起始得，NOH液中(OH)=10

mol，故K(NOH)≈10，A錯(cuò)誤B項(xiàng)用強(qiáng)酸滴定時(shí)，對(duì)于NOH說(shuō)，滴定終點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，MOH來(lái)，點(diǎn)可能是酸性也可能是中性，故均可選用甲基橙作為指示劑不用酚酞項(xiàng)正確項(xiàng)滴定到加入HCl為10mL時(shí)由荷守恒(N+)＋c(H)＝c(Cl)＋(OH物料守恒(Cl＝(N+)＋c式相加得(Cl＋(H+)＝c(OH)＋，C項(xiàng)確項(xiàng)至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸20mL溶液中由電荷守恒均有(R)＋c+)＝c(Cl)＋c(OH)(R為N或M)，兩溶液中c(Cl相等，但)相等，所以離子總濃度不相等，離子總數(shù)也不相等，D錯(cuò)。．以熔融LiCO和K為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用供反應(yīng)氣的燃料電池如圖，下列說(shuō)法正確的是A以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1mol轉(zhuǎn)時(shí)，有g(shù)銅解B若以甲烷為燃料氣時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為＋5O2－=CO＋C．電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充LiCO和KD．氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為O+2CO2CO2-【答案D【解析A項(xiàng)電解精煉銅，陽(yáng)極上銅和比銅活潑的金屬電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液，當(dāng)有0.1mole

轉(zhuǎn)移時(shí)，若只有銅放電，則有3.2銅溶解，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于3.2gA錯(cuò)誤B，根據(jù)圖示信息，通入甲烷的電極是負(fù)極，在負(fù)極上，甲烷為氫氣，氫氣發(fā)生

2323222232322222223．．．4223242失電子的氧化反應(yīng)，即H-2e-+CO2-=COOB錯(cuò)；項(xiàng)，該電池的電極反應(yīng)為負(fù)極：H-+CO=CO+H，極：O＋4e＋=2CO

，所以碳酸根離子的濃度不變，該電池使用過(guò)程中不需補(bǔ)充Li和K，C錯(cuò)；項(xiàng)通入空氣和的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O＋4e＋，正。．某種化合如圖)由、X、、四短周期元素成，其中、Y、分位于三個(gè)不同周期，Y核最外層電子數(shù)是核外最外層電子數(shù)的二倍WXY三簡(jiǎn)離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確是A原子半徑：

WXZB簡(jiǎn)單離子的氧化性：WC．X與Y、Y與Z均形成具有漂白性的化合物D．與X最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)【答案A【解析】某種化合物由WX、Y、四短周期元素組成，由結(jié)構(gòu)圖可知X的單離子為X+

，W、XY三簡(jiǎn)單離的核外電子排布相同，結(jié)合Y核最外層電子數(shù)是W外最外層電子數(shù)的二倍，可知X為元Y為元，則W為Al元素；有WYZ別位于三個(gè)不同周期，可知為H元，該化合物為Na[Al(OH)]A項(xiàng)同周期的主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑小，則原子半徑＞AlS，和O同族，則原子半徑＞，原子是原子半徑最小的原子，則原子半徑H＜Al＜Na，Z＜＜Y＜X故A錯(cuò)，金屬越活潑，簡(jiǎn)單離子的氧化性的越弱的屬性比Al強(qiáng)，則簡(jiǎn)單離子的氧化性：Al3+＞+，故B正；C項(xiàng)NaO、O均強(qiáng)氧化性，有漂白性，故C正D項(xiàng)，能與溶反應(yīng)，即Al、Na的高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)，故D正；故選A。第卷

(非擇

共58分)二必題(本共3小，43分。每試考都須答分水草酸亞(HO)是生產(chǎn)鋰電池的原料，溶于水，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)草酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室用硫酸亞鐵溶液和草酸備水合草酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸分別取2mL此液于支管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

3641212212321224236412122123212242242224243242424364①第一支試管中加入幾滴溶，溶液不變紅；②第二支試管中加入幾滴K]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入幾滴酸性KMnO溶，溶液紫紅色褪去。上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明水合草酸亞鐵中存在的填號(hào))。(3)為測(cè)定水合草酸亞鐵中結(jié)晶水量，將石英玻璃帶兩端開(kāi)關(guān)K和K)(設(shè)裝置A)稱，記為。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱，記為g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1驗(yàn)步驟如下a.打K和K，緩?fù)ㄈ隢b.加熱裝置A一段時(shí)間；c.止加熱，冷卻到室溫；d.閉K和K，稱量A；重上述步驟，直至A恒，記為mg。①步驟步驟c繼通N的目的是。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，計(jì)算水合草酸亞鐵化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目＝列式表示)。(4)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，(中已恒重的裝置A入下圖所示部分的裝(可重復(fù)選用進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)K和K，緩緩?fù)ㄈ隢，分加熱。實(shí)驗(yàn)后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。①寫(xiě)出草酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程_。②實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、?！敬鸢浮?HO+xHO＝FeCO·xHO↓+H分(2)②(2分(3)①將裝置A的水蒸氣帶走；同時(shí)防止FeCO冷卻時(shí)被氧化2分)②

分)(4)①＝+4CO2CO↑(2)②CGH(3分【解析硫酸亞鐵溶液和草酸反應(yīng)化學(xué)方程式是+HOFeCO·xHO↓+H(2)①向試管中加入幾滴液，溶液不變紅，不能說(shuō)明肯定存在Fe

；向試管中加入幾滴K]液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明肯定存在

；草酸根離子、Fe2+

均能與紫紅色酸性KMnO溶反應(yīng)，不能說(shuō)明

24231243242423124324222233342434242424242442肯定存在Fe2+

；故答案選②①在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行反應(yīng)，防止FeCO冷時(shí)被氧化，同時(shí)將裝A中水蒸氣轉(zhuǎn)移出A裝置；)gm(FeC)=(m，F(xiàn)eCOxO=FeC+HO)g(m-m)g

得到(4)①由于分解后有磁性的黑色化物生成化合物為鐵素化合價(jià)有變化說(shuō)明分解過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)化方程式為3FeC＝Fe+↑+；②生成的氣體先通過(guò)澄清石灰水來(lái)證明二氧化碳的存在，再通過(guò)濃的氫氧化鈉吸收二氧化碳，再通過(guò)澄清石灰水來(lái)證明二氧化已吸收完全，氣體經(jīng)干燥灼熱的氧化銅，將產(chǎn)生后氣體澄清石灰水來(lái)證明又生成了二氧化碳，最后進(jìn)行氣處理；依次連接的合理順序?yàn)锳CEFG。．(14分

細(xì)菌冶金是近年來(lái)新興的綠色冶金工藝，它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，節(jié)約礦產(chǎn)資源，最大限度地利用礦藏的一種冶金法。其中細(xì)菌治銅的生產(chǎn)流程為：(1)上述生產(chǎn)流程中有三步用到了一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種分離方法來(lái)分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)的原因是________________________。(2)綠礬(·7HO)是種良好的還原劑，也可用來(lái)制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調(diào)味劑。在保存綠礬時(shí)，必須_。在溶液B中入適量(NH)(SO)的原因是________________________。

固體，加熱濃縮時(shí)，可以得到(NH))6H(3)溶液B中定含有的金屬陽(yáng)離子________________________若溶液A中入少量鐵屑只發(fā)生其中的一個(gè)反應(yīng)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。(4)寫(xiě)出黃銅礦中的在化亞鐵硫桿菌作用下被空氣氧化生成溶液A離子方程式：________________________。(5)氧化亞銅可用作船底防污漆，殺死低級(jí)海生動(dòng)物而保護(hù)船體，也可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色玻璃的染色劑，氧化亞銅也是一種重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)用濃的強(qiáng)堿溶液，根據(jù)反應(yīng)

224424244424424422442424442442442424242222CuO+H，設(shè)計(jì)出工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的一種方法__________(只要求畫(huà)實(shí)驗(yàn)裝置圖，其必要材料任選。【答案】(1)膠體的分散質(zhì)或膠體粒子)能透過(guò)濾紙分(2)密封保存，防止被空氣中氧氣(分(NH)的溶解度(分

相同溫度下，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比和(3)Fe

分)K=

)2(Fe)

分+亞鐵硫桿4Cu

+8SO2-+2HO(2分)分【解析】(1)題給生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法是過(guò)濾，膠體分散質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，以不能用過(guò)濾法來(lái)分離液態(tài)膠體中的分散質(zhì)(2)綠礬是一種良好的還原劑，易被氧化，所以保存綠礬時(shí)必須密封保存，防止被空氣中的氧氣氧化；相同溫度下，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度和(NH)的溶解度小，所以在溶液B中入適量(NH)固體加熱濃縮時(shí)，可以得(NHFe(SO6HO溶液A中的Cu都與鐵屑反應(yīng)生成Fe，以加入足量鐵粉后溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是；化性

>Cu2+

，加入少量鐵屑只發(fā)生e和Fe3+

的反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達(dá)式為

)23+)

(4)CuS?FeS氧化亞鐵硫桿菌作用下被空氣中的氧氣氧化生成

、2+和SO2-，反應(yīng)的離子方程式為4CuS·FeS+17O+4H氧化亞鐵硫桿Cu2+3+

+8SO2-+2H；(5)根反應(yīng)2Cu+HOO+H，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，可用電解法制備氧化亞銅，銅作陽(yáng)極，因此可設(shè)計(jì)工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的裝置是。．(15分)工業(yè)上，常采用氧化還原方法處尾氣中的NO方法：氧化法。瀝青混凝土可作為反應(yīng)2CO(g)O(g)2CO(g)催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝(α型、型)化時(shí)，CO的化率與溫度的關(guān)系。

22x2222x2222(1)在ab、c、d四中，未到平衡狀態(tài)的____(2)已知c點(diǎn)時(shí)容器中O濃度為0.04mol·L-150℃時(shí)在α型青混凝土中CO轉(zhuǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)＝________________(用x的代數(shù)式表示。(3)下列關(guān)于圖甲的說(shuō)法正確的_______________。A轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡數(shù)＜B在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下型瀝青凝土中化速率比型大C．點(diǎn)CO與分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最高D．點(diǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性方法：還原法。某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳和NO。同溫度下，將模擬尾氣(成分如表所示)相同的流速通過(guò)該催化劑測(cè)得所有產(chǎn)(NO)與NO的關(guān)據(jù)結(jié)果如圖乙所示。氣體(10mol)模擬尾氣

碳煙NO

O

2

He物質(zhì)的量(mol)0.025

0.5

(4)375℃時(shí)測(cè)得排出的氣體中含0.45molO和，Y的化學(xué)式為_(kāi)__。

x223223232224222x22322323222422233222(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用模NO，不采用NO的因是_。(6)工業(yè)上常用高濃度的K溶吸收CO，溶液X再用電解法使K溶再生其置示意圖如圖：①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包____++HCO-==CO②簡(jiǎn)述在陰極區(qū)再生的原理：?！敬鸢浮?2分

25x(1-x)2

分(3)BD(3分N分)由于存在反應(yīng)

NO會(huì)導(dǎo)致一定的分析誤差(分(6)①4OH-O+O或2H-=4H+↑)(2分)②陰極水電解生成氫氣和氫氧根離子OH與HCO-反應(yīng)生成2-

分【解析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡后升高溫度CO的化率降低，所以b、表示平衡狀態(tài)，a對(duì)應(yīng)的狀態(tài)是不平衡狀態(tài)(2)令CO起濃度為amol·L。2CO(g)O(g)2CO(g)起始濃度(L-1轉(zhuǎn)化濃度(L-1平衡濃度(L-1

)：)：)：

a0axaxa(1-x)0.04ax

2222222242222232222222242222233333426444c2(CO)25x=c2)(1-x)2

。和反是放熱反應(yīng)a點(diǎn)達(dá)到平衡，沒(méi)有平衡常數(shù)。若達(dá)到平衡后，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，平衡常K減A錯(cuò)誤；觀察圖象知β化劑作用下CO的化速率大于化劑B項(xiàng)確；有效碰撞幾率與反應(yīng)速率有關(guān)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，有效碰撞幾率越高，故在圖象中點(diǎn)有效碰撞幾率最高C項(xiàng)誤；催化劑需要一定活性溫度，轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突，可能是因溫度高而催化劑失去活性D項(xiàng)確。故選BD(4)察圖象NO生X、Y的轉(zhuǎn)化率之和為24，即NO參反應(yīng)的物質(zhì)量＝％8％＝0.006，根據(jù)原子守恒X和Y的質(zhì)的量之和等于。先根據(jù)O子守恒求NO的質(zhì)的量，再根據(jù)N恒求N的質(zhì)的量。由投入各物和排出各物質(zhì)的物質(zhì)的量知，NO＋＋O→CO＋N＋N物質(zhì)的量：0.050.0520.002根據(jù)圖象，X的積是Y的，故Y為N。(5)NO、共，二者存在轉(zhuǎn)化平衡，用模擬實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生較大誤差。(6)①裝置圖分析與電源正極相連為電解池的陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的為電解池的陰極，陽(yáng)極上是氫氧根離子失電子生成氧氣反應(yīng)為--4e-═2HO+O或2HO-4e-=4H成氫離子與HCO-反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；②在陰極區(qū)，溶液中H+放電，破壞水的電離平衡，-度增大，與-反應(yīng)生成CO，以CO再生。三選題(本共2小，生據(jù)求擇中一進(jìn)作．化——選：質(zhì)構(gòu)性]分鎵Ga)、(、(Si)硒(的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域?；卮鹣铝蓄}：(1)硒常用作光敏材料態(tài)原子的核外電子排布式[Ar]__________硒同周期的p區(qū)素中第一電離能大于硒的元素_________種；SeO的間構(gòu)型_。(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑，一離能。填大或“于)(3)水晶的主要成分是二氧化硅在水晶中硅原子的配位數(shù)____________硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物SiH、H等與氯、溴結(jié)合能形成SiCl、，述四種物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?，?H)中鍵鍵數(shù)之比______________、GaP、GaAs是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔如下表所示，分析其變化原因。GaN

AA442643444AA44264344444熔點(diǎn)

℃

℃

℃晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a，阿伏加德常數(shù)的值為。①晶胞中Ga原采用六方最密堆積方式，每個(gè)子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目；②從GaN晶“割出的平行六面體如圖。若該平行六面體的體積為

a3

3

，GaN晶體的密度為_(kāi)(用、表示)?！敬鸢浮?1)3d(2)大于(1分

圖分分小于(1分

平面三角形(1分)

圖＞SiClSiH＞SiH(1)11：1分)(4)原子半徑N<P<，鍵長(zhǎng)Ga-N<Ga-As，鍵能>Ga-As，熔點(diǎn)降低()2(5)12(1分)

NA

3

分)【解析】Se是號(hào)元素，處于第四周期第ⅥA族核外電子排布式為：104s2；一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第A元素第一電離能大于相鄰元素，因此同一周期區(qū)素第一電離能大于硒元素有，分別為Br；氣分子Se原孤子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)=3+0=3，為平面三角形；(2)根據(jù)元素周期律與As于同一周期原子序數(shù)小于故徑Ga大于As同期第一電離能從左到右逐增大故第一電離能Ga小As水晶晶體中1個(gè)原子結(jié)合個(gè)原子，同時(shí)每個(gè)氧原子結(jié)合2個(gè)硅原子，[]四面體結(jié)構(gòu)向空間延伸的立體網(wǎng)站結(jié)構(gòu)，水晶的晶體中硅原子的配位數(shù)為4；均屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)＞SiCl＞H＞；硅烯H)與丁烯結(jié)構(gòu)類似，分子中有Si-H鍵1個(gè)Si=Si雙Si-Si鍵單鍵為鍵雙鍵含有1個(gè)鍵1個(gè)鍵，分子中鍵π鍵個(gè)數(shù)之比為11；(4)子半徑N<P<，鍵長(zhǎng)Ga-NGa-As鍵能Ga-N>Ga-PGa-As，熔點(diǎn)降低；從六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有36、個(gè)位原子，故配位數(shù)為；六方晶

6ANAa31216ANAa3121胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點(diǎn)的原子為個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/6；②位于晶胞面心的原子為2個(gè)胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/2；③位于晶胞側(cè)的原子為晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為