北京懷柔區(qū)第二中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

北京懷柔區(qū)第二中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語的相關(guān)表述正確的有（）A.H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣akJ/mol，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為akJB.因CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+bkJ/mol，故1molCuSO4（s）溶于水時，放出bkJ熱量C.因氫氣的燃燒熱為ckJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+ckJ/molD.因N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=﹣dkJ/mol，故向某容器中通人1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．根據(jù)NaOH固體溶于水要放熱；B．根據(jù)無水硫酸銅溶解為溶液時，先放熱變成五水硫酸銅，五水硫酸銅再溶吸收熱量，最終表現(xiàn)為放熱，放出的熱量是兩次熱量變化之差；C．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，氫氣燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向是吸熱反應(yīng)；D．根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底．解答：解：A．NaOH固體溶于水要放熱，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量大于akJ，故A錯誤；B．CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+bkJ/mol，故1molCuSO4（s）與水生成CuSO4?5H2O，放出bkJ熱量，生成的CuSO4?5H2O溶于水時溶液吸熱，所以1molCuSO4（s）溶于水時，放出的熱量是兩次熱量變化之差，小于bkJ熱量，故B錯誤；C．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為ckJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+2ckJ/mol，故C錯誤；D．根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故向某容器中通人1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)溶解過程中的能量變化、蓋斯定律的運(yùn)用以及可逆反應(yīng)的特征，題目難度中等．2.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列A.硫酸、純堿、氯化鈣

B.碳酸、乙醇、醋酸鈉C.硝酸、燒堿、硫酸銅

D.磷酸、熟石灰、氫氧化鉀參考答案：C【分析】在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子組成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．硫酸屬于酸，純堿為碳酸鈉，屬于鹽，氯化鈣是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的鹽，故A不符合；B．碳酸屬于酸，乙醇是有機(jī)物，不是堿，醋酸鈉是由鈉離子和醋酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故B不符合；C．硝酸電離出的陽離子都是氫離子，屬于酸；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C符合；D．磷酸電離出的陽離子都是氫離子，屬于酸；熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的堿；氫氧化鉀電離出的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D不符合；故答案選C。3.“固體離子導(dǎo)體”是因?yàn)殡x子能在固體中遷移傳遞電荷。如右下圖，空氣中的O2與AlI3在聚四氟乙烯膜中反應(yīng)生成I2，I2與Ag形成原電池，在RbAg4I5晶體中遷移的離子全是Ag+。下列說法中錯誤的是A．電子從銀電極在RbAg4I5晶體中遷移流向石墨電極B．Ag+從下往上移動C．石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極D．銀電極的電極反應(yīng)是：Ag－e-=Ag+參考答案：A略4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0℃、1.01×105Pa時，11.2L氧氣中所含的原子數(shù)為NAB．0.1molH2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NAC．1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAD．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NA參考答案：A略5.如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全且正確的是（）選項離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓BNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓CH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題；離子方程式的書寫．【分析】A．鐵離子能夠氧化硫離子，在溶液中不能大量共存；B．四種離子之間不反應(yīng)，加入少量氫氧化鈉后生成氫氧化鋁沉淀；C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子．【解答】解：A．Fe3+、S2﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Al3+、Clˉ、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，加入少量NaOH后鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故B正確；C．H+、Fe2+、NO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，加入少量二氧化硫后，次氯酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3ClO﹣+H2O+SO2═SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故D錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了離子共存、離子方程式的判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．6.某實(shí)驗(yàn)小組對一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說法錯誤的是（）A．該未知溶液中至少含有3種陽離子B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L﹣1C．若另一種離子為二價陽離子，則a=10D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g參考答案：D【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物．【專題】元素及其化合物．【分析】A、依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，依據(jù)離子反應(yīng)過程金屬分析判斷，氫氧化鋁形成最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量．【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L，故B正確；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正確；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量，故D錯誤；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了圖象分析的方法掌握，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，定量計算和圖象中的定量分析是解題關(guān)鍵，題目難度較大．7.下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是

（

）

A．海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸

B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度

C．工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅

D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰參考答案：B略8.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（

）

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略9.下列化學(xué)用語表示正確的是A.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為16的硫原子：4832S

D.氫氧化鈉的電子式：參考答案：A甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3，故A正確；Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：,故B錯誤；中子數(shù)為16的硫原子：，故C錯誤；氫氧化鈉的電子式：，故D錯誤。10.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是（

）A.簡單離子半徑大小為Y＜X＜ZB.Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性C.W與Z均只有兩種的含氧酸D.工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y參考答案：A【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與W的單質(zhì)（C）反應(yīng)，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答。【詳解】由上述分析可知，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，則A.簡單離子的電子層數(shù)越多，其對應(yīng)的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑大小為Y＜X＜Z，A項正確；B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈現(xiàn)堿性，B項錯誤；C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項錯誤；D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是Na2O，D項錯誤；答案選A。11.可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測，說法不正確的是A．“類鈁”在化合物中是＋1價

B．“類鈁”具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度大于lg·cm-3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)參考答案：D略12.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是

（

）

A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3參考答案：C略13.下列裝置或操作的敘述中錯誤的是

A．①可以用于利用銅與鹽酸反應(yīng)制取氯化銅溶液B．②可以用于比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C．③可以從海水中提取淡水

D．④可以用于稀釋濃硫酸參考答案：D略14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子，Y、Z易形成質(zhì)量比為3:4和3:8的兩種常見化合物，W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同。下列說法正確的是A．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿

B．原子半徑：Y<Z<WC．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物D．原子最外層電子數(shù)：W>Z>Y參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子，則X為H元素；Y、Z易形成質(zhì)量比為3:4和3:8的兩種常見化合物，則Y為C元素，Z為O元素，兩種化合物分別為CO和CO2；W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同，且原子序數(shù)大于8，則W為第三周期ⅢA族，為Al元素。A.Al(OH)3不是強(qiáng)堿，A錯誤；B.原子半徑：O<C<Al，B錯誤；C.C、H可以形成多種有機(jī)化合物，其中不乏既有極性鍵又有非極性鍵的化合物，C正確；D.原子最外層電子數(shù)：O>C>Al，D錯誤。故答案C。

15.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c（H+）／c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+

②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl—、I一

③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—

④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Al3+、Na+、SO42—、Cl一

⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3—、HCO3—

A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750－

I．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答： （填“合理”或“不合理”）

（2）設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是

，反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是

（填序號）。

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液

II．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；上述現(xiàn)象說明溶液中____________結(jié)合OH－的能力比

強(qiáng)（填離子符號）。

（3）B與A的差值為

mol。（4）B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為

mol，C點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為

mL-參考答案：

答案：Ⅰ（1）合理

（2）NaOH溶液；

2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。

（3）B

Ⅱ（1）H++OH－＝H2O

（2）NH4++OH－＝NH3·H2O；Al3+、Fe3+、H+；

NH4+

（3）0.008

（4）0.032

；

7。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）有機(jī)物E用作塑料或涂料的溶劑，可用以下方法合成（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。

已知：①芳香族化合物B中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子，且兩種氫原子的數(shù)目比為1：1②E中只有一種官能團(tuán)。請回答：（1）由CH2=CH2直接生成CH3CHO的反應(yīng)類型為

。（2）A的名稱為

，由A生成B的反應(yīng)條件是

。（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（4）由C和D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。

①與E的官能團(tuán)相同；②分子中