2023高考化學考點必刷題（全國卷）專練05 元素化學知識（20題）含解析

2023高考化學考點必殺300題（全國卷）選擇題提升必殺80題專練05元素化學知識（20題）【基礎題】1．水體中的局部氮循環(huán)如圖所示。下列說法錯誤的是A．N2→NH屬于氮的固定B．圖示轉化過程中N元素表現(xiàn)出7種化合價C．硝化過程中含N物質被氧化，反硝化過程中含N物質被還原D．在NH、NH2OH、NO和NO中N原子的雜化方式不完全相同2．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．水質檢驗員先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液檢驗自來水中氯離子的存在B．科技考古研究員利用和兩種核素的測定分析古代人類的食物結構C．測試工程師可測出鋼中Mn、C、Al、V等元素組成及含量確定合金鋼等級D．電子工業(yè)高級技工用覆銅板制作印刷電路板常用氯化亞鐵溶液作為腐蝕液3．下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是A．碳和濃硫酸反應可生成 B．實驗室用氯化銨分解制氨氣C．Al可溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉 D．高溫下碳可還原生成硅4．下列關于元素及其化合物性質的說法不正確的是A．工業(yè)上常用鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石來制備鐵B．溶液中滴加次氯酸溶液可以制取C．工業(yè)上在沸騰爐中煅燒黃鐵礦生產(chǎn)D．氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎5．工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等金屬，其原因與下列無關的是A．鋁還原性較強 B．鋁能形成多種合金C．錳、釩熔點高 D．反應放出大量熱6．下列陳述I和陳述II均正確且存在因果關系的是選項陳述I陳述IIAAl具有兩性常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸BNa2O2具有氧化性Na2O2可氧化CO2產(chǎn)生氧氣C純堿溶液呈堿性純堿溶液可用于清洗廚房油污DSO2具有漂白性SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色A．A B．B C．C D．D7．下列物質性質與用途具有對應關系的是A．易升華，可用于檢驗淀粉的存在B．漂白粉具有強氧化性，可用于消毒殺菌C．液溴呈紅棕色，可用于與苯反應制備溴苯D．濃硫酸具有脫水性，可用于與反應制HF8．下列敘述正確的是A．Na和Mg均可與冷水劇烈反應B．和均可使品紅溶液永久褪色C．鹽酸和NaOH溶液均可與Al反應生成D．濃硝酸和稀硝酸均可與Cu反應生成9．在給定條件下，下列選項所示的物質間一步轉化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．海水提取食鹽后的10．某小組同學用下圖裝置驗證的性質，培養(yǎng)皿中①、②、③三個塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質。向固體上滴加適量稀，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴，實驗記錄如下。下列說法不正確的是實驗裝置瓶蓋物質實驗現(xiàn)象①酸性溶液紫色褪去②蘸有品紅溶液的棉花紅色褪去③蒸餾水無明顯變化A．產(chǎn)生的離子方程式：B．瓶蓋①中的實驗現(xiàn)象證明具有還原性C．瓶蓋②中的實驗現(xiàn)象證明具有漂白性D．瓶蓋③中的實驗現(xiàn)象證明和水不反應11．類推的思維方式在化學研究中發(fā)揮著重要作用。下列有關類推的結論正確的是A．能與溶液反應，則也可以B．工業(yè)上用電解熔融的方法冶煉，故也可用電解熔融的方法冶煉C．S與反應生成，故與反應也生成D．和化學式相似，故與的物理性質也相似12．如圖所示為氮元素的價類二維圖。下列有關說法不正確的是A．a(chǎn)的化學性質不活潑，常用作保護氣B．“雷雨發(fā)莊稼”涉及的轉化過程包含a→c→d→eC．b與e按物質的量之比為1：1完全反應，所得生成物的水溶液呈中性D．f既有氧化性，又有還原性【提升題】13．含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反應為：i.；ii.。已知，溶液不能單獨吸收NO；?定條件下，?段時間內(nèi)，當時，氮氧化物吸收效率最高。下列說法不正確的是A．氮氧化物的排放會導致產(chǎn)生光化學煙霧、形成酸?等B．采用氣、液逆流方式可提高單位時間內(nèi)NO和的吸收率C．標準狀況下，反應ⅱ中，每吸收2.24L轉移電?數(shù)約為D．該條件下，時，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應速率ⅱ<ⅰ14．下列說法不正確的是A．二氧化碳不支持燃燒，故泡沬滅火器可用于金屬鈉著火后滅火B(yǎng)．明礬水解生成的膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化C．新型陶瓷碳化硅具有類似金剛石的結構，硬度很大，可作耐磨材料D．硝酸生產(chǎn)尾氣中的可用溶液或處理15．室溫下，向新制酸化的和未酸化的0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧氣且攪拌時，pH變化曲線如圖。已知：Fe(OH)3的；Fe(OH)2的；Fe3+開始沉淀時的pH≈1.5；Fe2+開始沉淀時的pH≈6.3下列說法不正確的是A．M點對應的溶液中Fe2+水解程度小于P點對應的溶液中Fe2+水解程度B．導致M點→N點pH升高的反應為：C．導致P點→Q點pH降低的反應為：D．O點和Q點后，F(xiàn)e2+全部轉化為Fe(OH)3，不再發(fā)生Fe2+的氧化反應16．將銅和氧化鐵的混合物溶于足量烯鹽酸中，所得溶液能使溶液變紅色。下列說法錯誤的是A．容器中可能有固體殘渣 B．所得溶液中存在、、C．原固體中 D．紅色溶液中加入足量鐵粉，紅色褪去17．室溫下，能完全溶解和反應后的固體混合物的試劑是A．稀 B．濃 C．溶液 D．濃18．含氮物質種類繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性與醋酸相當)等。下列有關物質的說法中正確的是A．N2H4中兩個氮原子之間有一對共用電子對，故其6個原子可能共平面B．N2性質不活潑，可作為焊接鎂條的保護氣C．N2H4具有還原性，可用于將AgNO3還原為單質AgD．可向NaN3溶液中通CO2來制備HN3【挑戰(zhàn)題】19．《開寶本草》記載“取鋼煅作葉如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣”。鐵華粉[主要成分為(]可用如下方法檢測。下列相關說法不正確的是A．在鐵華粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定會變紅B．制備鐵華粉的主要反應為C．氣體X的產(chǎn)生是因為發(fā)生了復分解反應D．由上述實驗可知，OH-結合Fe3+的能力大于CN-20．某同學研究濃硝酸與KSCN溶液的反應，在通風櫥中進行如下實驗：已知：SCN-能被氧化為黃色的(SCN)2，(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。下列分析錯誤的是A．SCN-被氧化為(SCN)2過程中，S的化合價升高B．分析①②③知，(SCN)2聚合為(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率C．取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有生成D．①中改用溶有NO2的濃硝酸重復上述實驗，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明NO2氧化性強于濃硝酸2023高考化學考點必殺300題（全國卷）選擇題提升必殺80題專練05元素化學知識（20題）【基礎題】1．水體中的局部氮循環(huán)如圖所示。下列說法錯誤的是A．N2→NH屬于氮的固定B．圖示轉化過程中N元素表現(xiàn)出7種化合價C．硝化過程中含N物質被氧化，反硝化過程中含N物質被還原D．在NH、NH2OH、NO和NO中N原子的雜化方式不完全相同【答案】C【解析】A．N2→NH為空氣中游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，屬于氮的固定，A正確；B．N2、NH、NH2OH、NO、NONO、N2O中氮元素的化合價分別為0、-3、-1、+3、+2、+1，表現(xiàn)出7種化合價，B正確；C．硝化過程中N2→NH過程中氮元素化合價降低，被還原，C錯誤；D．在NH、NH2OH中N為sp3雜化；NO和NO中N為sp2雜化；N原子的雜化方式不完全相同，D正確；故選C。2．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．水質檢驗員先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液檢驗自來水中氯離子的存在B．科技考古研究員利用和兩種核素的測定分析古代人類的食物結構C．測試工程師可測出鋼中Mn、C、Al、V等元素組成及含量確定合金鋼等級D．電子工業(yè)高級技工用覆銅板制作印刷電路板常用氯化亞鐵溶液作為腐蝕液【答案】D【解析】A．先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則自來水中含氯離子，A正確；B．和兩種核素的半衰期穩(wěn)定，因此可用來分析古代人類的食物結構，B正確；C．鋼中含有Mn、C、Al、V等元素，故測試工程師可測出鋼中Mn、C、Al、V等元素組成及含量確定合金鋼等級，C正確；D．用覆銅板制作印刷電路板常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，D錯誤；答案選D。3．下列關于元素及其化合物的性質說法不正確的是A．碳和濃硫酸反應可生成 B．實驗室用氯化銨分解制氨氣C．Al可溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉 D．高溫下碳可還原生成硅【答案】B【解析】A．濃硫酸具有強還原性，加熱條件下可以和C反應：，A項正確；B．NH4Cl受熱分解產(chǎn)生HCl和NH3會迅速結合成NH4Cl，所以不能選用NH4Cl分解制氨氣，B項錯誤；C．Al具有兩性，能與強堿發(fā)生反應：2NaOH+2Al+2H2O=NaAlO2+3H2↑，C項正確；D．高溫下C能將SiO2還原為Si，D項正確；故選B。4．下列關于元素及其化合物性質的說法不正確的是A．工業(yè)上常用鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石來制備鐵B．溶液中滴加次氯酸溶液可以制取C．工業(yè)上在沸騰爐中煅燒黃鐵礦生產(chǎn)D．氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎【答案】B【解析】A．工業(yè)煉鐵常用還原鐵礦石，焦炭與空氣反應生成，石灰石能將鐵礦石中的轉變成爐渣，A正確；B．次氯酸的酸性弱于碳酸，溶液中滴加次氯酸溶液不可以制取，B錯誤；C．工業(yè)上在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，黃鐵礦反應生成二氧化硫，C正確；D．氨的催化氧化生成一氧化氮、一氧化氮和氧氣生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，是工業(yè)制硝酸的基礎，D正確；故選B。5．工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等金屬，其原因與下列無關的是A．鋁還原性較強 B．鋁能形成多種合金C．錳、釩熔點高 D．反應放出大量熱【答案】B【解析】A．鋁熱反應中Al作還原劑，Al的還原性比錳、釩等金屬的強，因此可以將Mn、V等金屬置換出來，A不符合題意；B．鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應冶煉錳、釩等難熔金屬無關，和鋁本身的性質有關，B符合題意；C．鋁熱反應放出大量的熱，冶煉熔點高的金屬有利于使高熔點金屬熔化并流出，得到較純的產(chǎn)物，C不符合題意；D．鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應置換出金屬單質，放出大量熱，D不符合題意；故選B。6．下列陳述I和陳述II均正確且存在因果關系的是選項陳述I陳述IIAAl具有兩性常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸BNa2O2具有氧化性Na2O2可氧化CO2產(chǎn)生氧氣C純堿溶液呈堿性純堿溶液可用于清洗廚房油污DSO2具有漂白性SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色【答案】C【解析】A．濃硝酸和鋁常溫下發(fā)生鈍化反應，故常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸，故A不符合題意；B．Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應生成氧氣，不是氧化CO2產(chǎn)生氧氣，故B不符合題意；C．純堿溶液呈堿性，堿性物質能和油污反應，存在因果關系且均正確，故C符合題意；D．SO2和水生成亞硫酸，溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，但是不能使其褪色，陳述Ⅱ錯誤，故D不符合題意；故選C。7．下列物質性質與用途具有對應關系的是A．易升華，可用于檢驗淀粉的存在B．漂白粉具有強氧化性，可用于消毒殺菌C．液溴呈紅棕色，可用于與苯反應制備溴苯D．濃硫酸具有脫水性，可用于與反應制HF【答案】B【解析】A．碘單質遇淀粉變藍色，因此可用于檢驗淀粉，與升華無關，故A錯誤；B．漂白粉具有強氧化性，可使蛋白質變性，因此可用于殺菌消毒，故B正確；C．液溴在催化劑作用下能與苯發(fā)生取代反應生成溴苯，與其顏色無關，故C錯誤；D．濃硫酸與反應生成HF，利用的是難揮發(fā)制備易揮發(fā)，與脫水性無關，故D錯誤；故選：B。8．下列敘述正確的是A．Na和Mg均可與冷水劇烈反應B．和均可使品紅溶液永久褪色C．鹽酸和NaOH溶液均可與Al反應生成D．濃硝酸和稀硝酸均可與Cu反應生成【答案】C【解析】A．鎂和冷水不能劇烈反應，和熱水能反應，A錯誤；B．不能使品紅溶液永久褪色，加熱后褪色的品紅又恢復原色，B錯誤；C．鹽酸和鋁生成氯化鋁和氫氣，NaOH溶液可與Al反應生成和偏鋁酸鈉，C正確；D．稀硝酸可與Cu反應生成一氧化氮而不是，D錯誤；故選C。9．在給定條件下，下列選項所示的物質間一步轉化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．海水提取食鹽后的【答案】B【解析】A．和氧氣生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亞硫酸，故A錯誤；B．石英砂中二氧化硅和焦炭反應生成粗硅，粗硅和氯氣生成四氯化硅氣體，四氯化硅和氫氣生成高純硅，故B正確；C．氨氣催化氧化生成一氧化氮不是二氧化氮，故C錯誤；D．母液加入石灰乳氫氧化鈣生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂溶液，結晶得到氯化鎂晶體電解生成鎂單質，不是電解氯化鎂溶液，故D錯誤；故選B。10．某小組同學用下圖裝置驗證的性質，培養(yǎng)皿中①、②、③三個塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質。向固體上滴加適量稀，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴，實驗記錄如下。下列說法不正確的是實驗裝置瓶蓋物質實驗現(xiàn)象①酸性溶液紫色褪去②蘸有品紅溶液的棉花紅色褪去③蒸餾水無明顯變化A．產(chǎn)生的離子方程式：B．瓶蓋①中的實驗現(xiàn)象證明具有還原性C．瓶蓋②中的實驗現(xiàn)象證明具有漂白性D．瓶蓋③中的實驗現(xiàn)象證明和水不反應【答案】D【解析】A．H2SO3的酸性比H2SO4弱、H2SO3易分解，則Na2SO3和H2SO4能發(fā)生復分解反應，化學方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，A正確；B．瓶蓋①中二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，則高錳酸鉀中錳元素化合價降低、發(fā)生還原反應、能證明SO2具有還原性，B正確；C．品紅是有機色質、瓶蓋②中二氧化硫使品紅褪色，證明SO2具有漂白性，C正確；D．有些反應無明顯現(xiàn)象，瓶蓋③中蒸餾水沒有明顯變化，不能證明SO2和水不反應，D錯誤；答案選D。11．類推的思維方式在化學研究中發(fā)揮著重要作用。下列有關類推的結論正確的是A．能與溶液反應，則也可以B．工業(yè)上用電解熔融的方法冶煉，故也可用電解熔融的方法冶煉C．S與反應生成，故與反應也生成D．和化學式相似，故與的物理性質也相似【答案】B【解析】A．Mg不能與NaOH發(fā)生反應，故A錯誤；B．Mg、Ca均為活潑金屬，均采用電解熔融氯化物的方法冶煉，故B正確；C．與反應生成，故C錯誤；D．為共價晶體、為分子晶體，兩者物理性質差異較大，故D錯誤；故選：B。12．如圖所示為氮元素的價類二維圖。下列有關說法不正確的是A．a(chǎn)的化學性質不活潑，常用作保護氣B．“雷雨發(fā)莊稼”涉及的轉化過程包含a→c→d→eC．b與e按物質的量之比為1：1完全反應，所得生成物的水溶液呈中性D．f既有氧化性，又有還原性【答案】C【解析】圖所示為氮元素的價類二維圖，則abcde分別為氮氣、氨氣、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f為含有+3價氮元素的鹽；A．氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣，A正確；B．“雷雨發(fā)莊稼”涉及自然固氮，轉化過程包含：氮氣和氧氣在雷電作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧氣生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正確；C．b與e按物質的量之比為1:1完全反應，所得生成物的水溶液為硝酸銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，C錯誤；D．f中氮元素處于中間價態(tài)，故既有氧化性，又有還原性，D正確；故選C?！咎嵘}】13．含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反應為：i.；ii.。已知，溶液不能單獨吸收NO；?定條件下，?段時間內(nèi)，當時，氮氧化物吸收效率最高。下列說法不正確的是A．氮氧化物的排放會導致產(chǎn)生光化學煙霧、形成酸?等B．采用氣、液逆流方式可提高單位時間內(nèi)NO和的吸收率C．標準狀況下，反應ⅱ中，每吸收2.24L轉移電?數(shù)約為D．該條件下，時，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應速率ⅱ<ⅰ【答案】C【解析】A．氮氧化物(NOx)的排放會造成酸雨、光化學煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境，A正確；B．采用氣、液逆流方式增大接觸面積，可提高單位時間內(nèi)NO和的吸收率，B正確；C．ii.，標準狀況下，反應ⅱ中，每吸收2.24L(0.1mol)，N的化合價由+4變?yōu)?3、+5，轉移電子數(shù)約為，C錯誤；D．該條件下，時，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應速率ⅱ<ⅰ，的量增多抑制ⅱ的反應，D正確；故選C。14．下列說法不正確的是A．二氧化碳不支持燃燒，故泡沬滅火器可用于金屬鈉著火后滅火B(yǎng)．明礬水解生成的膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化C．新型陶瓷碳化硅具有類似金剛石的結構，硬度很大，可作耐磨材料D．硝酸生產(chǎn)尾氣中的可用溶液或處理【答案】A【解析】A．泡沬滅火器滅火時噴出的水能與鈉反應生成氫氣，且過氧化鈉會與水、二氧化碳反應生成氧氣，故金屬鈉著火時不能用泡沬滅火器滅火，故A錯誤；B．明礬中鋁離子水解生成的膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故B正確；C．新型陶瓷碳化硅具有類似金剛石的結構，屬于原子晶體，硬度很大，可作耐磨材料，故C正確；D．與溶液反應生成硝酸鹽、亞硝酸鹽，與反應生成氮氣，故D正確；選A。15．室溫下，向新制酸化的和未酸化的0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧氣且攪拌時，pH變化曲線如圖。已知：Fe(OH)3的；Fe(OH)2的；Fe3+開始沉淀時的pH≈1.5；Fe2+開始沉淀時的pH≈6.3下列說法不正確的是A．M點對應的溶液中Fe2+水解程度小于P點對應的溶液中Fe2+水解程度B．導致M點→N點pH升高的反應為：C．導致P點→Q點pH降低的反應為：D．O點和Q點后，F(xiàn)e2+全部轉化為Fe(OH)3，不再發(fā)生Fe2+的氧化反應【答案】D【解析】A．H+抑制Fe2+的水解，并且c(H+)越大，對Fe2+水解的抑制作用越大，所以M點對應的溶液中Fe2+水解程度小于P點對應溶液中Fe2+水解程度，A正確；B．從圖中可以看出，酸化的溶液中隨著時間的推移，溶液的pH增大，說明H+參予了反應，pH＜1.5時，無Fe(OH)3沉淀生成，則導致M點→N點pH升高的反應為：，B正確；C．由圖可知，未酸化的溶液中，隨著時間的推移，溶液的pH減小，表明有H+生成，P點→Q點時，pH>1.5，F(xiàn)e3+→Fe(OH)3，反應的離子方程式為：，C正確；D．M點→N點pH升高，發(fā)生反應：，O點pH接近1.7，則Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，二個反應同時進行，從而導致pH變化不大，所以O點的反應體系中仍發(fā)生Fe2+的氧化反應，D不正確；故選D。16．將銅和氧化鐵的混合物溶于足量烯鹽酸中，所得溶液能使溶液變紅色。下列說法錯誤的是A．容器中可能有固體殘渣 B．所得溶液中存在、、C．原固體中 D．紅色溶液中加入足量鐵粉，紅色褪去【答案】A【解析】將銅和氧化鐵的混合物溶于足量稀鹽酸中，發(fā)生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽。A．氧化鐵溶于過量的稀鹽酸，生成的氯化鐵過量銅全部溶解，容器中不可能有固體殘渣，故A錯誤；B．向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，銅在溶液中一定全部溶解，生成氯化銅，部分鐵元素變化為亞鐵鹽，所得溶液中存在、、，故B正確；C．發(fā)生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，說明鐵離子過量，原固體中，故C正確；D．溶液中存在鐵離子，加入足量鐵粉發(fā)生反應2FeCl3+Fe=3FeCl2，鐵離子被完全消耗，溶液紅色褪去，故D正確；故選：A。17．室溫下，能完全溶解和反應后的固體混合物的試劑是A．稀 B．濃 C．溶液 D．濃【答案】A【解析】鋁和氧化鐵高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁。A．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸氯和水，則稀硫酸能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故A正確；B．室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能持續(xù)反應，則濃硫酸不能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故B錯誤；C．鐵與氫氧化鈉溶液不反應，則氫氧化鈉溶液不能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故C錯誤；D．室溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能持續(xù)反應，則濃硝酸不能完全溶解鐵和氧化鋁固體混合物，故D錯誤；故選A。18．含氮物質種類繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性與醋酸相當)等。下列有關物質的說法中正確的是A．N2H4中兩個氮原子之間有一對共用電子對，故其6個原子可能共平面B．N2性質不活潑，可作為焊接鎂條的保護氣C．N2H4具有還原性，可用于將AgNO3還原為單質AgD．可向NaN3溶液中通CO2來制備HN3【答案】C【解析】A．N2H4中氮原子是sp3雜化，呈三角錐形，六個原子不可能共平面，A錯誤；B．N2和鎂條在點燃時會發(fā)生反應，不能做保護氣，B錯誤；C．N2H4具有還原性，可以和AgNO3反應生成單質Ag，，C正確；D．已知HN3酸性與醋酸相當，其酸性大于碳酸，無法制取，D錯誤；故選C?！咎魬?zhàn)題】19．《開寶本草》記載“取鋼煅作葉如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣”。鐵華粉[主要成分為(]可用如下方法檢測。下列相關說法