北京垡上中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

北京垡上中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，在100ml12mol·L—1的濃HNO3中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）

（

）A．幾乎無氣體產(chǎn)生

B.等于6．72LC．等于13．44L

D.介于6．72L至13．44L之間參考答案：A略2.鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH－+2H2O=2Zn(OH)42－。下列說法正確的是（

）A．充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH－-2e－=Zn(OH)42－D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：C試題分析：充電時陽離子向陰極移動，A錯誤。充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B錯誤。放電是，鋅在負(fù)極失去電子，C正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，對應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查原電池的工作原理和電解池工作原理，這是兩個裝置的重點，也是新電池的考查點，需要熟記，同時考查對知識的靈活運(yùn)用；電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計算，如果沒有必然是錯誤選項。掌握原電池和電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。本題難度適中。3.已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到H2和I2各0.1mol，故此時甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)移動，但不能降低HI的濃度，然后結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素來回答．解答：解：相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此時甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動，HI的平衡濃度均減小，故A錯誤；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不會移動，故B錯誤；C、甲降低溫度，平衡正向移動，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，故C正確；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，結(jié)果還是等效的，故D錯誤；故選C．點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動的因素和等效平衡知識，難度中等，注意理解等效平衡規(guī)律．4.分子式為C4H8Cl2且分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略5.下列表述正確的是（

）A．水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池B．配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏?。ㄆ渌僮骶_）C．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變D．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略6.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4

+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是(

)A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應(yīng)中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略7.下列說法不正確的是A．維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類有機(jī)化合物B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水是人體所需的營養(yǎng)素C．阿司匹林是一種人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型的無機(jī)非金屬材料參考答案：D略8.下列有關(guān)實驗說法不正確的是A、在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗火柴頭中的氯元素C、在2ml紫色的COCl2溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍(lán)色D、制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干參考答案：A略9.人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是(

)A.把CO中毒病人放入高壓氧倉中解毒，目的是：使平衡常數(shù)減小，且向逆移動B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.若吸入的CO與O2濃度之比等于0.001時，人的智力不會受損D.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C(O2)·C(HbCO)/C(CO)·C(HbO2)參考答案：A略10.下列有關(guān)實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（

）A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣C．實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液會產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：BA是鋁熱反應(yīng)，可以獲取高熔點的金屬，A對；

B是實驗制備氨氣的三種方法之一，但是收集方法錯了，空氣根本出不來，B錯；C對的，HCl易溶于飽和食鹽水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度又少；淀粉溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，D對。11.向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg與加入NaOH溶液的體積VmL如圖所示，則原混合溶液

中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比為

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：1

D．1：1：2參考答案：C略12.T℃時氣體A與氣體B在某容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖①所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖②所示．則下列結(jié)論正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+3B═2CB．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．定容條件下，混合氣體的密度不再變化，則證明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：B【考點】化學(xué)平衡建立的過程；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．【分析】A、該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B濃度的變化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C濃度的變化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比；B、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T2＞T1，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，據(jù)此確定反應(yīng)的吸放熱；C、定容條件下，混合氣體的密度等于質(zhì)量和體積的比值；D、壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都增大．【解答】解：A、該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B濃度的變化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C濃度的變化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）2C（g），故A錯誤；B、“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T2＞T1，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、定容條件下，混合氣體的密度等于質(zhì)量和體積的比值，密度始終是不變的，所以密度不再變化，不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯誤；D、壓強(qiáng)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響，正確確定反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，難度中等．13.下列微粒對一水合氨的電離平衡幾乎不產(chǎn)生影響的是參考答案：B略14.（2001·全國卷）17.在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（）A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.02molD.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1參考答案：B

略15.下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用圖K2－6－2所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水)圖K2－6－2回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用____________，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置B的作用是______________________，裝置C的作用是__________________，裝置E中堿石灰的作用是_______________________________________________________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。參考答案：(1)6mol/L鹽酸硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)(2)除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）．

（1）A的名稱為__________________，A→B的反應(yīng)類型為_____________________（2）D→E的反應(yīng)中，加入的化合物X與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________（3）G→J為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為__________________（4）L的屬于酯類的同分異構(gòu)體有______種；L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，T的核磁共振氫譜只有兩組峰，Q的結(jié)構(gòu)簡式為__________，R→S的化學(xué)方程式為________________________________________________________________（5）上圖中，能與甲醛縮合成線型高分子化合物的酚類單體是_______________

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________（6）已知：L→M的原理為：①和，M的結(jié)構(gòu)簡式為______________參考答案：（1）丙炔（1分）；加成反應(yīng)（1分）；

（2）；（2分）

（3）CH3COOH（1分）

（4）6（1分）；H3C—

—COOH（1分）；（2分）

（5）苯酚（1分）；酚醛樹脂的合成方程式（2分）

（6）（2分）

略18.現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都充分反應(yīng)）試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：（1）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樯?）固體H的化學(xué)式是．（3）若要檢驗溶液F中陰離子的，應(yīng)先加檢驗，然后再加合適試劑檢驗．（4）根據(jù)步驟②你能確定混合物中一定存在

．（只寫一種，填化學(xué)式），你判斷的依據(jù)是

．（5）若溶液F和溶液I混合后溶液變?yōu)辄S色并放出氣體，則說明原固體中至少有種物質(zhì)．參考答案：（1）藍(lán)；（2）Cu；（3）Ba（NO3）2；SO42﹣；Cl﹣；（4）一定存在硫酸鎂MgSO4（生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體氨氣生成）．（5）5．考點：幾組未知物的檢驗．.分析：由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應(yīng)為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過濾得到的固體與硫酸反應(yīng)生成氣體G應(yīng)為氫氣，則原固體一定含F(xiàn)e，則與硫酸反應(yīng)后還有固體H應(yīng)為Cu，則原固體中一定含CuO、Cu（OH）2中的一種，不能確定是否含NaNO3，以此來解答．解答：解：由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應(yīng)為氫