專題07酸堿鹽金屬-2022年中考化學(xué)二輪【專題復(fù)習(xí)】講義（全國通用）（解析版）

專題七酸堿鹽金屬

考點一：酸堿鹽構(gòu)成

‘酸是解離出的陽離子全部是的化合物。

堿是解離出的陰離子全部是的化合物。

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鹽是由（或）和構(gòu)成的化合物。

4點二:酸

1.物理性質(zhì)

（1）濃鹽酸無色液體，具有性，有氣味，敞口放置在空氣中會產(chǎn)生,

溶液的質(zhì)量_____,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),工業(yè)濃鹽酸因含有少量雜質(zhì)而略帶

色。

（2）濃硫酸具有性，常用作氣體的劑，溶液的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù):

濃硫酸溶于水會大量的熱（填“放出”“吸收”），溫度（“升

高"“降低”）。

稀釋濃硫酸時要把沿器壁慢慢注入____里，并不斷攪拌。切不可將倒入

里。

2.化學(xué)性質(zhì)

它們相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶于水時，都解離出了共同的陽離子（寫離子符號）。

（1）稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液不能使使無色酚麟試

液0

（2）能與較活潑金屬反應(yīng)，可表示為：酸+金屬一+

（3）能與金屬氧化物反應(yīng)，可表示為：酸+金屬氧化物一+

（4）能與堿反應(yīng)，可表示為：酸+堿f+

（5）能與部分鹽反應(yīng)，可表示為：酸+鹽一+

由于不同的酸溶于水時解離出的不同，其性質(zhì)也存在差異。

考點三：堿

1.物理性質(zhì)

（1）氫氧化鈉俗稱、、。氫氧化鈉溶于水，溶解時大

量的熱（填“放出”“吸收”），溫度（“升高”“降低”）。氫氧化鈉具有性，

可用作劑。

（2）氫氧化鈣是或的主要成分。氫氧化鈣溶于水，其水溶液俗

稱°

2.化學(xué)性質(zhì)

它們相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶于水時,都解離出了共同的陰離子(寫離子符號)。

(1)能使紫色石蕊試液使無色酚酷試液

(2)能與非金屬氧化物反應(yīng)?？杀硎緸椋簤A+非金屬氧化物一+

(3)能與某些鹽反應(yīng)。可表示為：堿+鹽f+

(4)能與酸反應(yīng)?？杀硎緸椋簤A+酸-+

由于不同的堿溶于水時解離出的不同，其性質(zhì)也存在差異。

考點四：中和反應(yīng)溶液的酸堿性

1.中和反應(yīng)是和反應(yīng)生成和的反應(yīng)。其實質(zhì)是和反應(yīng)

生成______

2.中和反應(yīng)的應(yīng)用

(1)可用或治療胃酸過多(2)可用改良酸性土壤

(3)處理工業(yè)廢水(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

3.酸溶液中含有大量的(離子符號)，顯酸性;堿溶液中含有大量的(離子符號)，

顯堿性。

酸堿指示劑酸性中性堿性

紫色石蕊試液

無色酚醐試液

在一定量的水中，H*越多越強(qiáng)，0H越多越強(qiáng)。在化學(xué)上用刈表示溶液酸堿

性的強(qiáng)弱程度，pH的數(shù)值通常在0和14之間。pH<7的溶液呈,pH越小，溶液的酸

性;pH=7的溶液呈；pH>7的溶液呈,pH越大，溶液的堿性opH

試紙可粗略測定溶液的pH,數(shù)值為。

考點五：鹽

1.鹽的化學(xué)性質(zhì)：

(1)鹽+酸f+