湖南省懷化市天星坪金鼎學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省懷化市天星坪金鼎學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和雙原子分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是

A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物

B．E中化學(xué)鍵是極性鍵C．G有漂白性

D．上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)參考答案：B2.不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3參考答案：D略3.用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中，正確的是A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Cl—C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2gH2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生2.24LH2參考答案：B4.區(qū)別SO2和CO2，選用的試液是（

）A.紫色石蕊試液

B.澄清的石灰水

C.

D.品紅溶液參考答案：D略5.下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并過(guò)濾②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉,并過(guò)濾③H2CO2通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解,過(guò)濾、蒸發(fā)

A.②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③④參考答案：A①硝酸鉀中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的雜質(zhì)Cl－，故①錯(cuò)誤；②FeSO4中混有CuSO4，加入鐵粉發(fā)生：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后過(guò)濾，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故②正確；③CO2是酸性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，氫氣不能與NaOH溶液反應(yīng)，可以除去氫氣中混有CO2，但會(huì)引入新的雜質(zhì)水蒸氣，故③錯(cuò)誤；④NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法得到NaNO3固體，故④正確；綜上所述，選項(xiàng)A正確。6.將3molA和3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol／L，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol／(L·min)。試求：(1)B的平均反應(yīng)速率為

。(2)x的值為

。(3)5min后，A、B的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：7.認(rèn)識(shí)危險(xiǎn)品標(biāo)志非常重要。裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）

A

B

C

D參考答案：A濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)該張貼腐蝕性標(biāo)識(shí)，答案選A。8.下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（

）A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色B.苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷C.一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成D.苯加入到溴水中，振蕩后溴水層褪色參考答案：BA、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能將乙烯氧化而褪色，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B、苯中碳和碳間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的共價(jià)鍵，雖然不是典型的雙鍵，但是仍具有高度的不飽和性，可以與氫氣加成生成環(huán)己烷，B正確。C、在濃硫酸的催化下，苯與濃硝酸在一定溫度下，可發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物—硝基苯，為油狀物，C錯(cuò)誤。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯將溴水中的溴奪取出來(lái)而使溴水層褪色，這是一個(gè)物理變化，在化學(xué)上叫萃取，D錯(cuò)誤。正確答案為B9.NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產(chǎn)物，排出該氣體產(chǎn)物后冷卻，容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3

B．Na2CO3、NaHCO3

C．Na2CO3、NaOH

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：C略10.下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．CO→CO2

B．FeCl3→FeCl2

C．MnO2

→Mn2+

D．CaO→Ca(OH)2參考答案：A略11.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4參考答案：A試題分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg；A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A。12.已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則O2中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量（

）A．496kJ

B．188kJ

C．557kJ

D．920kJ參考答案：A 13.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略14.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是

A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2

參考答案：b略15.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是(

)A．食醋除水垢 B．硅膠作干燥劑C．漂白粉漂白織物 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，據(jù)此分析．解答：解：A．食醋除水垢利用酸與鹽的反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故A錯(cuò)誤；B．硅膠作干燥劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉漂白織物，氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起到還原作用，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)碳酸鈣狀態(tài)C(HCl)/mol·l-1溶液溫度/℃碳酸鈣消失時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1塊狀0.520394002粉末0.52040603塊狀0.620412804粉末0.82040305塊狀1.020401206塊狀1.0305040

（1）該反應(yīng)屬于

▲

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的離子方程式為

▲

（2分）（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明

▲

對(duì)反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明

▲

，反應(yīng)速率越快。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是

▲

。（2分）（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有

▲

，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是

▲

。參考答案：（9分）（1）

放熱

；

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分）（2）

溫度

，

溫度越高。（3）反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。（2分）（4）

反應(yīng)物的接觸面積，

1和2

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D為四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。常溫時(shí)A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色。E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無(wú)色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）四種物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C_______，E________，F(xiàn)_______；（2）物質(zhì)I溶液的顏色呈_______色；（3）用實(shí)驗(yàn)方法鑒別H和I可用__________試劑，現(xiàn)象是_________________；（4）寫出G+HI+A+F的離子方程式________________參考答案：略18.工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴，其中有一種工藝采用如下方法：（1）向海水中通入氯氣將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為：________。（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，這時(shí)，溴就轉(zhuǎn)化成溴離子和溴酸根離子，其化學(xué)方程式為：____________；通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。（3）將（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶液萃取溴后，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為：___________。（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中加入________(填字母)。a．CCl4b．NaBr溶液

c．NaOH溶液

d．Na2SO3溶液參考答案：(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(2)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

富集溴

(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O

(4)b分析:Cl2能將Br2從海水中置換出來(lái)，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO，學(xué)生往往會(huì)推測(cè)出Br2與純堿反應(yīng)生成的鹽是NaBr和NaBrO。這樣推測(cè)是沒(méi)有注意審題，題中說(shuō)Br2"轉(zhuǎn)化成溴離子和溴酸根離子"，所以生成的鹽是NaBr和NaBrO3。NaBr和NaBrO3的混合溶液用硫酸酸化，又可得到單質(zhì)溴，顯然是發(fā)生了價(jià)態(tài)歸中的氧化還原反應(yīng)。詳解：（1）氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的，所以氯氣能把溴離子氧化生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式是Cl2

+2Br-

=2Cl-

+Br2。

（2）單質(zhì)溴溶于水顯酸性，能和碳酸鈉反應(yīng)放出CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Br2

+3Na2CO3

=5NaBr+NaBrO3

+3CO2↑。從以上分析可知，通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是通過(guò)后續(xù)反應(yīng)富集溴。因此，本題正確答案為：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；富集溴；

（3）根據(jù)題意可知，在酸性條件下NaBrO3能把溴化鈉氧化生成單質(zhì)溴，屬于同一種元素之間的氧化還原反應(yīng)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4

=3Br2

+3Na2SO4+3H2O。

（4）根據(jù)（1）可知，要除去溴中還混有少量Cl2，可以加入溴化鈉即可。因此，本題正確答案為：b；點(diǎn)睛：該題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大。主要通過(guò)工業(yè)上從海水中提取Br2，考查學(xué)生對(duì)單質(zhì)溴及