江蘇省常州市金壇市堯塘中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

江蘇省常州市金壇市堯塘中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是

A、兩個羥基

B、一個醛基

C、兩個醛基

D、一個羧基參考答案：C略2.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋參考答案：B3.復(fù)合材料制成的防彈頭盔能抵御多種手槍子彈的射擊，這利用了復(fù)合材料的(

)A．高強度質(zhì)量輕

B．耐熱抗高溫

C．耐腐蝕穩(wěn)定性好

D．導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好參考答案：A略4.下列關(guān)于Na和Na+性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．它們都是強還原劑

B．它們的電子層數(shù)相同

C．它們都顯堿性

D．它們灼燒時火焰均呈現(xiàn)黃色參考答案：D5.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

對于該反應(yīng)，下列說法正確的（

）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．鉀元素化合價降低

C．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．鐵元素化合價降低參考答案：C略6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

（

）A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC．標準狀況下，22.4LSO2所含原子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略7.下列各物質(zhì)不能由組成它的兩種元素單質(zhì)經(jīng)點燃或加熱直接化合而得到的是

A．FeS

B．Fe3O4C．FeCl2

D．FeCl3參考答案：C8.下列離子在加入金屬鈉后的溶液中仍能大量存在的是()A．Al3＋ B．AlO2－C．H＋ D．HCO3－參考答案：B9.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是

（

）

A．在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片B．蒸餾操作中，燒瓶可直接加熱

C．冷水從冷凝管的下口入，上口出

D．收集冷凝水時，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分參考答案：B略10.下列說法正確的是（

）A．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱都是反應(yīng)熱的種類之一D． 他條件一樣時，氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水時所放出的熱量相等參考答案：C解：A．在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，故A錯誤；B．中和熱：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，故B錯誤；C．反應(yīng)熱指等溫下化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量，燃燒熱或中和熱是一定條件下的反應(yīng)熱，故C正確；D．其他條件一樣時，氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水放出的熱量，故D錯誤；故選C．11.下列化學(xué)用語書寫正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．作為相對原子質(zhì)量測定標準的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：C12.下列有關(guān)說法正確的是

A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B．電離時生成的陽離子是氫離子的化合物叫做酸C．納米材料（粒子直徑一般在1nm～100nm）屬于膠體D．丁達爾效應(yīng)，是膠體粒子對光散射形成的參考答案：D略13.下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A．H2O和D2O

B．O2和O3C．乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3－O－CH3D．

和

參考答案：C略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是

（

）

A．常溫常壓下，18g2H2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B．常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA

C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子得到0.1NA電子

D．常溫常壓下，NA個氫分子的質(zhì)量為2g參考答案：D略15.下列說法錯誤的是

（

）A．原子半徑：F＜Mg＜K

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設(shè)計了如圖所示裝置：操作步驟及現(xiàn)在如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．回答下列問題：（1）用化學(xué)方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應(yīng)

．（2）裝置B中為濕潤的KI淀粉試紙，反應(yīng)一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？

（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因

．裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產(chǎn)生了具有強氧化性的物質(zhì)

．（3）裝置D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把標準狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣時，寫出該反應(yīng)的離子方程式

．（4）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：

（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣．參考答案：（1）KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）HCl、O2

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【分析】裝置A是發(fā)生裝置過氧化鈉和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，說明生成氯氣，一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體為氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應(yīng)生成氯化鉀，氯氣和水；（2）O2、Cl2都具有強氧化性，都能將碘離子氧化為I2，I2遇淀粉試液變藍色，HClO有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量==0.01mol，二者完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平書寫離子方程式；（4）根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，以此書寫化學(xué)方程式；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體，是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)．【解答】解：裝置A是發(fā)生裝置過氧化鈉和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，說明生成氯氣，一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體為氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應(yīng)生成氯化鉀，氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）裝置B中為濕潤的KI﹣淀粉試紙，反應(yīng)一段時間后試紙變藍，碘離子易被氧化，氧氣可把碘離子氧化，反應(yīng)方程式為：4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，故濕潤的碘化鉀﹣淀粉試紙變藍不能說明有氯氣生成，裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣，故答案為：不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量==0.01mol，二者完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8e﹣，反應(yīng)的氯氣為4mol，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，該反應(yīng)中O元素化合價由﹣1價變?yōu)椹?價、Cl元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式為：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，故答案為：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體，是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體，故答案為：HCl、O2．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：在潔凈的小燒杯中盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，至液體呈紅褐色，停止加熱。制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________。（2）如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置：請根據(jù)裝置圖回答下列問題：①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置_________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水選擇裝置_________；從碘水中提取碘選擇裝置_________。②裝置A中①的名稱是____________，冷凝水流動的方向是_____________。參考答案：(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(2)①D

A

B

②冷凝管

從下口進，上口出【分析】（1）FeCl3與水在加熱條件下生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；（2）①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的形式；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水采用蒸餾；從碘水中提取碘采用萃取分液；②裝置A中①的名稱是冷凝管，冷凝水流動的方向是下進上出?！驹斀狻浚?）FeCl3與水在加熱條件下生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；答案：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2）①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的形式，因此用D裝置；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水采用蒸餾，因此用A裝置；從碘水中提取碘采用萃取分液，因此用B裝置；答案：D

A

B②裝置A中①的名稱是冷凝管，冷凝水流動的方向是下進上出，逆流原理有利于充分帶走蒸氣熱量，使其冷凝為液體。答案：冷凝管

從下口進，上口出

18.I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍?；卮鹣铝袉栴}：

X

YZ

（1）Y元素在元素周期表中的位置是________________。（2）列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強弱：___________。（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。該鹽溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因為（用離子方程式表示）_____________________。（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。II．已知可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)見下表：溫度/℃5007008501000平衡常數(shù)2.51.71.00.6（5）該反應(yīng)ΔH__________0（填“＜”或“＞”）。（6）850℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，若要使上述反應(yīng)開始時正向進行，則x應(yīng)滿足的條件是_______。若x＝5.0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，n(H2)＝__________。參考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)酸性：HClO4＞H2SO4，或穩(wěn)定性：HCl＞H2S等合理答案

(3)＜

NH4++H2ONH3·H2O+H+

(4)N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O

(5)＜

(6)x＜3.0

4.8mol試題分析：（1）根據(jù)三種元素在周期表中的位置判斷，Y是第三周期元素，所以Y的最外層電子數(shù)是6，所以Y為S元素，S位于元素周期表的第三周期第VIA族；則X是N元素，Z是Cl元素。（2）S與Cl的非金屬性的強弱判斷，可依據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性的強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱來判斷，酸性：HClO4＞H2SO4，或穩(wěn)定性：HCl＞H2S或氯氣能與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成S單質(zhì)等；（3）N元素的氫化物是氨氣，最高價氧化物的水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，銨根離子水解使溶液為酸性，pH<7；離子方程式是NH4++H2ONH­3­·H2-O+H+；（4）含有18個電子的N的氫化物為N2H4，與該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體氮氣，根據(jù)元素