2022-2023學(xué)年上海市南匯縣新場中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年上海市南匯縣新場中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項表述與示意圖一致的是（

）

A．圖①表示向A1Cl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量的變化

B．圖②表示合成氨反應(yīng)，N2和NH3的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系

C．圖③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積隨加入鹽酸的變化關(guān)系

D．圖④表示室溫時，用00lmol·L－1HC1溶液滴定20mL0.0lmol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系參考答案：B略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.4NAB．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA參考答案：D略3.下列說法不正確的是（

）A．在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱C．對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量D．在101KPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱參考答案：答案：B4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識，正確的是A．增大壓強(對于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大D．H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成參考答案：D5.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1C(金剛石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41kJ·mol-1據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是

A．金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)C．石墨的能量比金剛石的能量高

D．石墨晶體中碳碳鍵的強度小于金剛石參考答案：B略6.下列說法正確的是

（

）A.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析B.用金屬鈉無法區(qū)分乙醇和乙醚C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略7.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C.升高溫度，減小

D.加入NaOH固體，溶液PH減小參考答案：B8.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是A.W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2B.Y、R、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序:Z>R>YC.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低D.Y與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大參考答案：C試題分析：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R是C元素；X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，Y是Si元素。A．O與Na形成的兩種化合物分別是Na2O和Na2O2,它們的陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，A正確；B．Si、C、S的非金屬性逐漸增強，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：S>C>Si，B正確；C．O元素的非金屬性強于S元素，所以O(shè)的簡單氫化物穩(wěn)定性比S的簡單氫化物穩(wěn)定性高，C錯誤；D．SiO2是原子晶體，具有熔點高、硬度大的特點，D正確，答案選C。9.下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是()A.1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D.新制氯水可以使干燥的布條褪色參考答案：D【分析】氯氣溶于水所得溶液為氯水，根據(jù)氯水中的微粒以及微粒性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼、氯氣與水的反應(yīng)是可逆的，1mol氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，A錯誤；B、根據(jù)Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑可知該氣體為氧氣，B錯誤；C、氯水中的氯離子可與銀離子生成白色沉淀氯化銀，C錯誤；D、氯水中的次氯酸具有強氧化性、漂白性，可使干燥的布條褪色，D正確。答案選D。10.(2012·大連雙基測模擬試)下列敘述中正確的是

()A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失去電子多的還原劑還原性強D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化參考答案：D含最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，例如H3PO4，A錯誤；有的陽離子具有還原性，例如Fe2＋，有的陰離子具有氧化性，例如MnO，B錯誤；還原性的強弱與失去電子的難易有關(guān)，而與失去電子的多少無關(guān)，C錯誤；如果元素的化合態(tài)為負(fù)價，變?yōu)橛坞x態(tài)時被氧化，如果為正價，變?yōu)橛坞x態(tài)時被還原，D正確．11.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H2參考答案：C略12.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中較少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是（

）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0．1mol／L參考答案：D略13.鋼化玻璃俗稱普通玻璃的化身，是普通玻璃經(jīng)一定物理方法處理后得到的。鋼化玻璃一般不會發(fā)生自爆現(xiàn)象，但當(dāng)鋼化玻璃中含有硫化鎳結(jié)核時就有可能發(fā)生自爆現(xiàn)象。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英B．鋼化玻璃是一種新型無機非金屬材料C．制取鋼化玻璃的主要反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D．在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼參考答案：B試題分析：A、根據(jù)題給信息知制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英，正確；B、鋼化玻璃是一種傳統(tǒng)無機非金屬材料，錯誤；C、制取鋼化玻璃的主要反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，正確；D、在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼，正確。14.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，符合條件的元素種數(shù)為

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C15.對于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g。（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是：和。（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為。（3）假設(shè)過程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1。①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為。②若加入75mL的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，反應(yīng)④的化學(xué)方程為：

。(2)若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是

，寫出B分子的電子式

。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程為

，分子E的結(jié)構(gòu)式為

。參考答案：(15分)(1)

（2分）；

C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（3分）(2)

2Fe2＋＋Cl2

=2Fe3＋＋2Cl－（3分）

H:Cl:（2分）(3)

2C＋SiO22CO↑＋Si（3分）

O=C=O（2分）略18.常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

（1）基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為________；高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______________________________________________。（2）H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___________________________。（3）GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是____________，____________。（4）硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為________________。（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示)；②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(1pm＝10－12m)。1cm3晶體的平均質(zhì)量為_______________(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。參考答案：(1)3d10

Cu2O中Cu+的價層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)

(2)水分子間存在氫鍵、H2Se分子間無氫鍵

(3)平面三角形

三角錐型

(4)sp3

(5)C>SiC>Si

【分析】（1）Cu原子失去1個電子生成Cu+，Cu+核外有28個電子，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu+基態(tài)核外電子排布式，軌道處于全空、半滿或全滿時最穩(wěn)定；（2）H2O的分子間存在氫鍵；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論來確定其空間構(gòu)型；（4）在[B(OH)4]－中B原子與4個羥基相連，一對孤對電子對。【詳解】（1）Cu原子失去1個電子生成Cu+，Cu+核外有28個電子，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，則基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為3d10；原子軌道處于全空、半滿或全滿時最穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)上Cu2+為3d9，而Cu+為3d10全充滿更穩(wěn)定，故高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O；（2）H2O和H2Se都是極性分子，其分子間有色散力、誘導(dǎo)力、取向力。但由于H2O的分子間還有氫鍵存在，所以H2O沸點比H2Se沸點高；（3）GaCl3中價層電子對個數(shù)=3+（3-3×1）=3，且沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型是平面三角形結(jié)構(gòu)；AsF3中價電子對個數(shù)=3+（5-3×1）=4，有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐形；（4）①在[B(OH)4]－中，硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，B原子與4個羥基相連，一對孤對電子對，為sp3雜化；②[B(OH)4]－離子中的配位鍵，氧元素提供孤對電子給硼元素O→B，可表示為；（5）①金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，半徑越小，熔點越高，故金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是C>SiC>Si；②根據(jù)分?jǐn)傇瓌t，立方