遼寧省丹東市鳳城第七中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省丹東市鳳城第七中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是

（

）A．CH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl

B.CH4與Cl2反應(yīng)制取CCl4C．苯與液溴反應(yīng)制取溴苯

D.乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉參考答案：A略2.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（） A． amL B． （50﹣a）mL C． 大于（50﹣a）mL

D． 大于amL參考答案：C考點(diǎn)：中和滴定．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過(guò)（50﹣a）ml，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于（50﹣a）mL，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu)，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．3.將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說(shuō)法正確的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的質(zhì)量為25.6gC．原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3D．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875mol?L﹣1參考答案：A【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余．無(wú)論硝酸和什么金屬反應(yīng)，根據(jù)N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液時(shí)，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g，此時(shí)生成2.24LNO氣體（轉(zhuǎn)移0.3mol電子），若只溶解鐵，質(zhì)量為8.4g，若只溶解銅，質(zhì)量為9.6g，由此可知這9.2g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬，所以第一次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬為Fe和Cu．第二次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬只有銅，由此分析解答．【解答】解：由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余．無(wú)論硝酸和什么金屬反應(yīng)，根據(jù)N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO），加入100mL硝酸溶液時(shí)，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g，此時(shí)生成2.24LNO氣體（轉(zhuǎn)移0.3mol電子），若只溶解鐵，質(zhì)量為8.4g，若只溶解銅，質(zhì)量為9.6g，由此可知這9.2g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬，設(shè)Fe和Cu的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則，解之得，所以9.2gk中含鐵2.8g，含銅的質(zhì)量為：6.4g，所以第一次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬為Fe和Cu，而第二次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬只有銅，所以每一份固體混合物的質(zhì)量為：=25.6g，其中含鐵為8.4+2.8=11.2g，含銅的質(zhì)量為：6.4+8=14.4g，所以鐵和銅的物質(zhì)的量之比為=8：9，A、鐵和銅完全反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為：+=1.4mol，所以400mL的硝酸的物質(zhì)的量為0.4×4=1.6mol，則硝酸過(guò)量，所以V==7.84L，故A正確；B、原混合物粉末的質(zhì)量為25.6g×3=76.8g，故B錯(cuò)誤；C、鐵和銅的物質(zhì)的量之比為：=8：9，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L，故D錯(cuò)誤；故選A．4.在0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+，如果要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)增大c（H+），應(yīng)采用的方法是（） A．加入0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液 B．加入CH3COONa固體 C．稀釋 D．加入濃鹽酸參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)題意知，要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加入的物質(zhì)和醋酸電離出來(lái)的離子相同，再結(jié)合氫離子的濃度變化分析增大，據(jù)此分析解答．解答：解：A、加入0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液，醋酸的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，但氫離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B、加入CH3COONa固體，醋酸根離子的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；C、加蒸餾水能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、加入濃鹽酸，增大c（H+），平衡逆向移動(dòng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離．

5.鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O參考答案：C本題考查可充電電池的工作原理，電極反應(yīng)式的書寫、電極附近溶液酸、堿性的變化等。由鐵鎳電池放電時(shí)的產(chǎn)物全部是堿可知，電解液為堿性溶液，放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故Fe為負(fù)極，Ni2O3為正極，A正確；放電時(shí)，F(xiàn)e失電子被氧化，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，B正確；充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，pH增大，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正確。6.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則

C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1參考答案：D略7.下列化合物能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成的是，則單體是()A．氯乙烯和乙烯

B．2-氯丙烯C．2-氯-1-丁烯

D．2-氯-2-丁烯

參考答案：A略8.已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面體結(jié)構(gòu)：各NH3分子間距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二個(gè)NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分異構(gòu)體的種數(shù)有

A．2種

B．3種 C．4種 D．5種參考答案：A9.(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是A．3-甲基戊烷

B．2-甲基戊烷C．2-乙基丁烷

D．3-乙基丁烷參考答案：A略10.出現(xiàn)于20世紀(jì)50年代的鎳(Ni)鎘(Cd)電池是一種可充電堿性電池，至今仍占有很大的市場(chǎng)份額，但由于鎘是致癌物質(zhì)，故鎳鎘電池有逐漸被其它可充電電池取代的趨勢(shì)。鎳鎘電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，電池在充、放電時(shí)的工作原理為：Cd(s)+2NiOOH(s)＋2H2O(l)

Cd(OH)2(s)＋2Ni(OH)2(s)下列關(guān)于鎳電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)是：Cd(s)-2e－＋2OH－(aq)＝Cd(OH)2(s)B．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)是：Ni(OH)2(s)-e－＋OH－(aq)＝NiOOH(s)＋H2O(l)C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原D．電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小，但整個(gè)電池的pH基本保持不變參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2 B．利用Ⅱ裝置制取C2H4C．利用Ⅲ裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) D．利用Ⅳ裝置收集NH3參考答案：B略12.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=－197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2，當(dāng)反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)放出的熱量分別為Q1和Q2（單位為kJ），則下列比較正確的是（

）A.Q2<0.5Q1<98.5

B.Q2<0.5Q1=98.5

C.0.5Q1<Q2<98.5

D.Q2=0.5Q1<98.5參考答案：A略13.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是

A．HCl

B．O2

C．NH3

D．CO

參考答案：BD略14.下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（

）A．1L0.3mol·L－1CH3COOH和3L0.1mol·L－1CH3COOH中的H+數(shù)目B．1L0.3mol·L－1CH3COOH和3L0.1mol·L－1CH3COOH的電離常數(shù)C．在4NH3+6NO==5N2+6H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)D．純水在25℃和80℃時(shí)的pH參考答案：D略15.下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（）A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)

B．生石灰和水的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：A考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)．常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．解答：解：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)．A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；B．生石灰和水的反應(yīng)是化合反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．木炭在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查放熱反應(yīng)，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中濃度為10.47％，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：①電源的N端為

極;②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：

;④電極c的質(zhì)量變化是

；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出．此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么?

參考答案：(1)①正②4OH－

－4e－=2H2O+O2↑

③水減少的質(zhì)量：100g×(1－)=4.5g生成O2體積：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤堿性增大，因?yàn)殡娊夂螅繙p少溶液是NaOH濃度增大酸性增大，因?yàn)殛?yáng)極上OH－生成O2，溶液中H+離子濃度增加酸堿性大小沒(méi)有變化，因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）（1）實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，常出現(xiàn)少許渾濁，原因離子方程式表示為

。為防止出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，在配制時(shí)常加入

(2)根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

△H=―218kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H=+640.5kJ／mol寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________

（4）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水

②NH4HSO4

③NH4Cl

④(NH4)2CO3⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________(填序號(hào))參考答案：（8分）每空2分（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

鹽酸

s5

（2）4CO(g)+Fe3O4(s)

=3Fe(s)+4CO2(g)；ΔH=—13.5kJ/moL（3)⑤④②③①略18.某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。

（1）A的分子式為

▲

：

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

，反應(yīng)類型是

▲

；（3）已知：。請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

；

（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

▲

；

（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

。參考答案：略19.（2015秋?石家莊校級(jí)期中）某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84．回答下列問(wèn)題：（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號(hào)）．a(chǎn)．C7H12O2

b．C6H14

c．C6H14O

d．C7H14O3（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種．①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；名稱是．②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．③A與足量的溴水反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對(duì)分子質(zhì)量滿足M（D）+81=M（B）．則D分子中含有的官能團(tuán)有：（填名稱）．（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個(gè)峰，且峰面積比為3：2：1．寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．參考答案：1.b

2.

2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

n（CH3）2C=C（CH3）23.溴原子和碳碳雙鍵4.、（CH3CH2）2C=CH2考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷；有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定．

分析：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，則該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式應(yīng)為C6H12，（1）總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，結(jié)合CxHyOz消耗氧氣為x+﹣來(lái)分析；（2）烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只含一種H，所以A為（CH3）2C=C（CH3）2，A與足量的溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為（CH3）2CBrCBr（CH3）2，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對(duì)分子質(zhì)量滿足M（D）+81=M（B），則B消去一個(gè)HBr分子得D為（CH3）2CBrC（CH3）=CH2，據(jù)此答題；（3）核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為