廣東省茂名市信宜第一高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省茂名市信宜第一高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A．H2O

B．BF3C．CCl4

D．PCl5參考答案：C解：A．H2O中H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．BF3中B元素的化合價為+3，B原子核外電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．四氯化碳中，C原子的最外層電子數(shù)為4，化合價為4，則4+4=8，Cl原子的最外層電子數(shù)為7，化合價為﹣1，所以|﹣1|+7=8，所以該分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C．2.在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是A、Cu2+、K+、Cl-、S2-

B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－

D、Mg2＋、Al3+、Cl－、NO3－

參考答案：D略3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是A.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率均等于零B.當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.用鋅粉代替鋅粒與等濃度的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的速率加快D.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸可以增大反應(yīng)速率參考答案：CA、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，A錯誤；B、化學(xué)平衡狀態(tài)是各組分濃度不變的狀態(tài)，不一定相等，B錯誤；C、用鋅粉代替鋅粒與等濃度的稀硫酸反應(yīng)，增大了固體Zn與硫酸的接觸面積，反應(yīng)速率加快，C正確；D、Fe在濃硫酸中鈍化，不能生成氫氣，D錯誤；答案選C。4.構(gòu)成地殼基本骨架的非金屬元素的是

A．Al

B．O

C．Si

D．C參考答案：BC5.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是

A．析出金屬鋁

B．產(chǎn)生白色沉淀

C．產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．產(chǎn)生無色氣體參考答案：BD6.

原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B．有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接C．電極上進行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移

D．電極上進行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子參考答案：C7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3、②1.204×1023個H2S、③5.6gCH4、④0.5molHCl（標(biāo)況下為氣體），下列關(guān)系不正確的是（

）A.體積大?。孩?gt;③>①>②

B.原子數(shù)目：③>①>④>②C.密度大?。孩?gt;②>①>③

D.質(zhì)量大小：④>③>②>①參考答案：D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②1.204×1023個H2S的物質(zhì)的量是1.204×1023÷6.02×1023=0.2mol；③5.6gCH4的物質(zhì)的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol。A.四種物質(zhì)的體積分別為：①6.72L、②4.48L、③7.84L、④11.2L，故體積大小順序為④>③>①>②，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，四種物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量分別為：①1.2mol、②0.6mol、③1.75mol、④1.0mol，因此原子數(shù)目大小順序為：③>①>④>②，故B正確；C.相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為：①17、②34、③16、④36.5，因此密度大小順序為：④>②>①>③，故C正確；D.根據(jù)m=n×M可知，四種氣體的質(zhì)量分別為：①5.1g、②6.8g、③5.6g、④18.25g，因此四種氣體的質(zhì)量大小順序為：④>②>③>①，故D錯誤；故答案選D。8.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3參考答案：B試題分析：A、全部可以一步完成，錯誤；B、Al2O3→Al(OH)3不可一步完成，正確；C、全部可以一步完成，錯誤；D、全部可以一步完成，錯誤，答案選B。9.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．CaCO3CaO＋CO2↑參考答案：C略10.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是

A．2molCH4

B．4molH3PO4

C．3molNH3

D．5molH2參考答案：B略11.下列反應(yīng)中，符合下圖所示能量變化的氧化還原反應(yīng)是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體混合B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)D.高溫條件下鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)參考答案：C【分析】圖示生成物具有的總能量高，是吸熱反應(yīng)。【詳解】A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體混合，是吸熱的復(fù)分解反應(yīng)，故A不符；B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)，故B不符；C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)，是吸熱的氧化還原反應(yīng)，故C符合；D.高溫條件下鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)，是放熱的氧化還原反應(yīng)，故D不符；故選C。12.下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A.氫氣通入Al2O3并加熱

B.加熱HgOC.電解熔融的MgCl2

D.鋁粉和Fe2O3共熱參考答案：A【詳解】A.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，氫氣不能還原Al2O3，A錯誤；B.Hg是不活潑的金屬，加熱HgO得到金屬Hg，B正確；C.鎂是活潑的金屬，電解熔融的MgCl2冶煉金屬鎂，C正確；D.鋁粉和Fe2O3共熱發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到金屬鋁，D正確。答案選A。13.某元素的最常見的化合價為-2價，則該元素的原子最外電子層排列式是

A．ns2

B.ns2np2

C.ns2np4

D.ns2np6參考答案：C14.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列說法錯誤的是A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極電極反應(yīng)式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C【詳解】A.根據(jù)電池總反應(yīng)方程式可知：在電池工作時，鋅失去電子，元素化合價升高，Zn作負(fù)極，A正確；B.電池工作時，在正極上MnO2獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生MnOOH，正極的電極反應(yīng)式：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)，B正確；C.電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，C錯誤；D.Zn是+2價金屬，每1molZn失去2mol電子，因此外電路中每通過0.2mol電子，鋅消耗的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量理論上為6.5g，D正確；故合理選項正確的C。15.濃硫酸是實驗室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法不正確的是（）A．具有強腐蝕性 B．能用于干燥氨氣C．能使蔗糖變黑 D．加熱時能與銅發(fā)生反應(yīng)參考答案：B【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】依據(jù)濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強氧化性等性質(zhì)分析解答．【解答】解：A．濃硫酸具有酸性、脫水性和強氧化性，所以具有強腐蝕性，故A正確；B．濃硫酸具有酸性，能夠與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，故C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下，能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)過氧化鈉(化學(xué)式為Na202)可用在呼吸面具中作為氧氣來源。Na202能跟C02反應(yīng)生成02和另一種固體化合物(用X表示)；它也能跟H20反應(yīng)生成02，化學(xué)方程式為:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某興趣小組進行的探究活動。(1)

利用如下圖所示實驗裝置制取氧氣，請回答有關(guān)問題。①實驗室制取CO2的化學(xué)方程式為

。②表明C02未被Na202完全吸收的實驗現(xiàn)象為

。③O2可采用D裝置收集，并用帶火星的木條檢驗，這是利用了O2的

性質(zhì)。

[21網(wǎng)]

④若A裝置產(chǎn)生的C02中混有水蒸氣，要檢驗干燥的C02能否與Na202反應(yīng)生成O2，以上實驗裝置應(yīng)如何改進

(2)為探究X是哪種物質(zhì)及其有關(guān)性質(zhì)，同學(xué)們進行了如下分析和實驗。

①有同學(xué)猜想X可能是酸、堿或鹽中的一種。通過對物質(zhì)組成的分析，大家一致認(rèn)為X肯定不是酸和堿，理由是

。②同學(xué)們通過討論和實驗證明了X是Na2C03。以下是他們設(shè)計的有關(guān)Na2C03性質(zhì)的探究實驗，將下表填寫完整。

實驗操作

現(xiàn)

象

有關(guān)的化學(xué)方程式

實驗一：取少量固體樣品，

澄清石灰水變渾濁

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20實驗二：取少量固體樣品，加水配成溶液，滴加適量的

溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

(3)7.8g過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少?若反應(yīng)后得到了40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：(1)①CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑(2分)

②澄清石灰水變渾濁

③氧氣密度比空氣的大，氧氣有助燃性。

(1分)

④在A、B裝置之間和B、C裝置之間增加氣體干燥裝置(答出在A、B裝置之間增加氣體干燥裝置即可)。

(1分)(2)①Na202和C02都不含氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二者反應(yīng)后不可能生成含氫元素的酸或堿(1分)

②

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為

mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為

個。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：略18.(10分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是

。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是

(填氧化劑)→

。(填還原產(chǎn)物)（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

L。參考答案：（1）H2O2；；（2）H2CrO4；Cr(OH)3；（3）；（4）3.36試題分析：（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，則H2O2為還原劑，故答案為：H2O2；（2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應(yīng)的過程為H2CrO4→Cr(OH)3，故答案為：H2CrO4；Cr(OH)3；（3）該反應(yīng)中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6-3)=6mol，則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，故答案為：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為mol=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L。19.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）實驗窒常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖。___________（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是_________。A.濃硫酸

B.堿石灰

C.NaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO化學(xué)方程式為____________。②NO→NO2實驗現(xiàn)象是_______。③NO2HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。（5）圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________，（6）圖1中，X的化學(xué)式為__________，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于_______氧化物。（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。A.O2

B.Na

C.NH4Cl

D.NO2參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(O