安徽省阜陽市孫寨中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

安徽省阜陽市孫寨中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略2.下列敘述不正確的是：A．干冰變?yōu)槎趸細怏w，需吸收能量，是因為共價鍵被破壞B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵C．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．共價化合物中一定只含共價鍵參考答案：A略3.如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A.SO2(NaOH溶液)無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)紅色噴泉C.NO(H2O含石蕊)紅色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)白色噴泉參考答案：C試題分析：SO2能被氫氧化鈉溶液吸收，從而形成噴泉，A正確；氨氣極易溶于水，且溶于水顯堿性，B正確；NO不溶于水，不能形成噴泉，C不正確；氯化氫極易溶于水，且和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，D正確，答案選C。點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確噴泉實驗的原理，以及氣體溶于水的有關(guān)反應(yīng)，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。4.如圖所示的實驗操作中，正確的是參考答案：A略5.在標況下，下列各組氣體混合其平均相對分子量可達到40的是A．N2和O2

B．CO2和O2

C．SO2和CO2

D．NO和HCl參考答案：B略6.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實現(xiàn)的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4參考答案：C略7.關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是(

)A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B.依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強參考答案：BA．堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1，故A正確；B．按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點逐漸降低，密度增大，故B錯誤；C．同主族元素的原子隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強，故C正確；D．同主族元素隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強，故D正確；故選B。8.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，據(jù)此判斷,鋅片是（

）

A.正極并被還原

B.正極并被氧化

C.負極并被還原

D.負極并被氧化參考答案：D略9.下列各組離子，在強堿性和強酸性溶液中均可以大量共存的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略10.某工廠運輸NH3的管道出現(xiàn)小孔導(dǎo)致NH3泄漏，技術(shù)人員常常用一種揮發(fā)性液體進行檢查，你覺得該液體最有可能是A.濃鹽酸

B、燒堿

C、濃硫酸

D、碳酸鈉溶液參考答案：A11.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子參考答案：D12.在一個固定容積為2L的密閉容器中2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，達到平衡時，C的濃度為0.3mol/L，則A的濃度和B的濃度分別是()A．0.2mol·L－10.1mol·L－1B．0.4mol·L－10.2mol·L－1C．0.8mol·L－10.4mol·L－1D．0.6mol·L－10.3mol·L－1參考答案：C解析消耗A和B的濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，則平衡時，c(A)＝－0.2mol/L＝0.8mol/L，c(B)＝－0.1mol/L＝0.4mol/L。13.在下列有機物中，若某個碳原子邊連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。已知下面給出的物質(zhì)具有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物有光學(xué)活性的是A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B．與NaOH水溶液共熱C．與銀氨溶液作用

D．在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)參考答案：C略14.下圖中能表示將Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(W)與加入Ba(OH)2溶液的體積(V)關(guān)系的是

A

B

C

D參考答案：C略15.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子核外有x個電子，則下列敘述正確的是A．A即為該元素的相對原子質(zhì)量B．該元素應(yīng)屬第n主族C．w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為D．該陰離子次外層電子數(shù)一定是2或8參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)進行如下實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。通過實驗測出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。試寫出①中反應(yīng)的離子方程式____________。參考答案：放熱、吸熱、H++OH—=H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小。（1）W的核素符號是________；（2）X和Y的單質(zhì)中，熔點較高的化學(xué)式是________；

（3）用電子式表示X和Z形成化合物的過程________；（4）Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是________；（5）Y與W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______；（6）在25℃、l0lkPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒恢復(fù)至原狀態(tài)后，轉(zhuǎn)移1mol電子放出熱量190.0kJ。在相同狀況下1molY的氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量是________。參考答案：（12分）（1）（2）Si（3）略（4）（5）（6）1520kJ略18.（6分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標準狀況）。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。(1)原混合氣體的物質(zhì)的量是____________；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是____________。(2)原混合氣體中甲烷的體積是____________。參考答案：略19.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：

（2）寫出化合物官能團的化學(xué)式及名稱：B中含官能團名稱

；D中含官能團名稱

；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：

②：

③：

參考答案