硫和氮的氧化物

被酸雨腐蝕的建筑和樹木

色體、溶于水、溶于酒精、溶于二硫化碳，易，質。

黃晶不微易升華脆硫（S）一、物理性質二、化學性質不小心打破水銀溫度計，用硫粉覆蓋氣體的物理性質可從以下幾個等方面去分析：

(顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等)二氧化硫的物理性質思考1：SO2的物理性質體現在哪些方面？探究1：請設計一個實驗來證明SO2是否易溶于水？探究過程：向裝有氣體的礦泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋緊好瓶蓋。振蕩，觀察現象并分析。二氧化硫看顏色想原因聞氣味強烈的刺激性氣味有毒做比較溶解性沸點

無色氣體比空氣密度大容易液化易溶于水能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡和空氣的相對平均分子量對比沸點為－10０Ｃ1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。三、二氧化硫的物理性質：

曾經中央電視臺《生活》節(jié)目組的記者在福建、桂林和北京的一些市場發(fā)現,一些看起來非常白而又鮮亮誘人的銀耳竟是經過特殊工序處理的———用國家明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而成。

白銀耳是怎樣熏出來的？央視《生活》欄目的記者日前深入福建古田縣一探究竟。在加工現場,一名工人往一個小鍋里放硫磺,并用火點燃。田地里散發(fā)出一股刺鼻的氣味。經權威部門檢測顯示,這些白色銀耳都有二氧化硫殘留,甚至有的殘留量還不低。問題：根據黃銀耳變白，推測SO2具有什么性質？新聞回放：

實驗4-7實驗步驟現象結論往裝有SO2溶液的試管內滴入2-3滴品紅溶液,然后振動試管。把試管內液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色

二氧化硫的化學性質三、二氧化硫化學性質：

1、漂白性結論：

二氧化硫的化學性質原理：二氧化硫與某些有色物質直接生成不穩(wěn)定的無色物質實質：化合作用，非氧化還原反應程度：暫時性，加熱可復原范圍：

漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色二氧化硫的化學性質

漂白性的比較名稱原理實質程度范圍二氧化硫氯水

二氧化硫與有色物質直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質

氯水中的次氯酸將有色物質氧化成無色物質非氧化還原反應

氧化還原反應暫時性，加熱可復原

永久性

漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色

漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊試液褪色強調漂白原理:SO2+某些有色物質不穩(wěn)定的無色物質△SO2漂白是暫時性的（化合漂白）此漂白反應是非氧化還原反應SO2不能使指示劑褪色——選擇性試一試下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能BD探究過程：用試管取少量剛才礦水瓶的SO2水溶液：

1、滴入2-3滴紫色石蕊試液，觀察溶液顏

色的變化

2、再加熱，再觀察溶液顏色的變化探究現象：加入石蕊試液后變紅,加熱一段時間后，又變回紫色二氧化硫的化學性質|酸性氧化物的通性探究2：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學反應？發(fā)生化學反應的判斷依據是什么？2.SO2具有酸性氧化物的通性探究結論：

SO2溶于水，實質上有部分與水發(fā)生了化學反應。且體現了酸性氧化物的性質。如SO2能與水，與堿等發(fā)生反應。請同學們寫出SO2與水、Na2O、

NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反應方程式。二氧化硫的化學性質|酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3

在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應.可逆反應：【思考】反應和

2H2+O22H2O點燃是可逆反應么?2H2O

電解2H2+O2SO2+H2O==H2SO3H2SO3==

SO2↑+H2O*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定

反應條件不同，不是可逆反應。

二氧化硫的化學性質|酸性氧化物的通性

二氧化硫的化學性質SO2+H2O=H2SO3H2SO3=

SO2+H2OSO2+H2O正反應逆反應H2SO3(1)SO2與水反應

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

(2)SO2與堿反應SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O【思考】SO2與CO2怎樣區(qū)別？(3)SO2與堿性氧化物反應

SO2+Na2O

Na2SO3

二氧化硫的化學性質S

S

S（SO2）S-20+4+6思

考?根據SO2中S的化合價推斷它具有怎樣的性質？既有氧化性，又有還原性結

論！3.SO2既有還原性又有氧化性SO2S+6表現還原性,需加入

劑來實現,如

。表現氧化性,需加入

劑來實現,如

。S0SO2+2H2S==3S↓+2H2OSO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。氧化還原問題探究2：

SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果SO2

和Cl2按體積比1：1混在一起，有漂白性嗎？問題探究1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?

不同，前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應.A、和氯氣單獨通過時相同B、和二氧化硫單獨通過時相同C、是二者作用效果之和D、可能失去漂白性

二氧化硫和氯水發(fā)生化學反應生成新物質，而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4問題探究3：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，

SO2體現

；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現

性。（4）SO2使高錳酸鉀溶液褪色，SO2體現

性。（5）SO2+2H2S==3S↓+2H2O，SO2體現

性。（6）SO2使石蕊試液變紅，SO2體現

。酸性氧化物漂白還原還原氧化酸性氧化物2SO2+O22SO3催化劑

△SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途SO3

：無色固體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低。探究討論：現有兩支試管，分別收集有SO2和CO2兩種氣體，有哪些方法可以鑒別？1、聞氣味

2、通入品紅溶液中

3、通入酸性高錳酸鉀溶液

4、氯水、溴水、碘水檢驗SO2中是否含有CO2，應采取的措施（）A.通過澄清石灰水B.通過Ba（OH）2，再通過石灰水

C.通過足量酸性KMnO4溶液再通過石灰水

D.通過小蘇打溶液再通過石灰水C請描述各試管中所發(fā)生的現象物理性質化學性質1、物質分類的角度——酸性氧化物

A、與水反應生成酸SO2+H2OH2SO3

B、與堿反應生成鹽和水SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC、與堿性氧化物反應生成鹽2、氧化還原的角度——既有氧化性，又有還原性

2SO2+O22SO33、特殊性角度——漂白性：暫時性漂白

品紅褪色紅色無色SO2催化劑

小結：二氧化硫

SO2+Na2O

Na2SO3

在新疆與青海交界處有一山谷，人稱魔鬼谷，經常電閃雷鳴，狂風暴雨，把人畜擊斃。然而谷內卻是牧草茂盛，四季常青。請解釋原因。雷雨發(fā)莊稼

由雷電作用是地球上氮鹽天然合成的主要途徑，氮鹽是植物生長所必須的大量營養(yǎng)鹽，在工業(yè)時代之前，農業(yè)不使用化肥，雷雨天降水中的氮鹽相當給農作物施了一次肥，能促進其生長，所以說“雷雨發(fā)莊稼”。二、二氧化氮和一氧化氮1、在放電或高溫下：

N2

＋O2＝＝2NO（無色）一氧化氮2、在常溫下：

2NO＋O2

＝2NO2

（紅棕色）二氧化氮3、NO2

易溶于水：

3NO2

＋H2O＝2HNO3

＋NO放電或高溫1、比較NO和NO2的物理性質：

NO：密度比空氣小、無色、無味、不溶于水、不穩(wěn)定

NO2：密度比空氣大、紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒性2、NO和NO2的化學性質2.3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中， (1)NO2是酸性氧化物嗎？(2)n(氧化劑):n(還原劑)=？(3)如何使盡可能多的NO2被水吸收轉化為硝酸1.怎樣除去NO中的NO2?思考：＋4＋5＋23NO2+H2O===2HNO3+NO

易錯細節(jié)：NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法。收集NO2不能用排水法只能用向上排空氣法?？茖W探究

實驗步驟

現象

解釋（反應式）（1）（2）（3）現給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。1、請你設計實驗，要求盡可能多地NO2被水吸收。將充滿NO2的試管倒立在水槽紅棕色逐漸消失，試管水位上升到2/3處3NO2+H2O=2HNO3+NO往試管通入O2無色氣體變成紅棕色；水位繼續(xù)上升，紅棕色又消失繼續(xù)通入O2水逐漸充滿試管2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

在這個過程中要通入多少O2，NO2才能完全轉變成HNO3呢？

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO+O2＝

2NO24NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

NO2與O2以4︰1的體積比混合，與足量的水反應就可以完全轉變成硝酸。①②①×2得：(工業(yè)合成硝酸)6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO③②+

③得：問題探究3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×24NO2+O2+2H2O=4HNO3

+）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×3×2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3

兩個重要的反應方程式:當V(NO2):V(O2)=4:1時，NO2可完全轉化為硝酸當V(NO):V(O2)=4:3時，NO可完全轉化為硝酸2、你的設計對工業(yè)上生產硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮。）------工業(yè)生產硝酸，將尾氣（NO）吸收通入適量的氧氣后再溶解于水，經過多次循環(huán)氧化、溶解，可充分利用原料，并減少NO的排放，保護環(huán)境。3.將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩余氣體10mL，求原混合氣體的中NO和NO2的體積。2.一定條件下，將等體積的NO和O2混合于一試管中，然后將試管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積約占原氣體總體積的（）A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8NO-5mLNO2-15mLC1.某試管內盛有NO2氣體12體積，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____氣體，試管內的氣體為_____體積；試管內的溶液為____溶液。如要使試管內充滿水，則應通入02___體積。

4

NO

HNO3

34、把9mLNO氣體裝入