湖南省永州市冷水灘區(qū)普利橋鎮(zhèn)楠木沖中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省永州市冷水灘區(qū)普利橋鎮(zhèn)楠木沖中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，某物質(zhì)(無(wú)結(jié)晶水)溶解度為Sg，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，飽和溶液密度為dg/cm3。則其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為A．mol／L

B．mol／LC．mol／L

D．mol／L參考答案：A略2.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3所含分子數(shù)為0.1NAB．22.4LCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫下，3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.6NAD．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA參考答案：C略3.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸

②向氫硫酸溶液中滴人氯水有單質(zhì)硫生成

③琉、氯氣分別與鐵和銅反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)

A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：C略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于NAB．17g—18OH所含的電子數(shù)目為9NAC．16gN2H4中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NAD．常溫時(shí)，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含OH-的數(shù)目為2×10—2NA參考答案：C5.常溫下，能用鋁制品容器盛裝的藥品是（

）A、濃硫酸

B、濃鹽酸

C、稀硝酸

D、硫酸銅溶液參考答案：A略6.某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲(chǔ)氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是（

）A．鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移B．鎳氫電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+參考答案：D解：A．鋰離子電池放電時(shí)陽(yáng)離子移向正極，所以Li+向正極遷移，故A正確；B．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，故B正確；C．右圖表示用鋰離子電池為放電過(guò)程，而鎳氫電池為充電過(guò)程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；D．鋰離子電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：Li++e﹣═Li，故D錯(cuò)誤．故選D．7.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2．24L3．36L3．36L

則下列分析推理不正確的是（

）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9．2g時(shí)鹽酸過(guò)量

D．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略8.下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（

）①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤參考答案：A略9.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極參考答案：B解析：鋰離子電池可以充用，再次使用，屬于二次電池，A項(xiàng)正確；銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，B項(xiàng)錯(cuò)；電池的實(shí)質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，C項(xiàng)正確；Zn失去電子生成Zn2＋，故作為負(fù)極，D項(xiàng)正確。

10.24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋5參考答案：D略11.在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)=6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是

A．原混合溶液中c(K+)為2mol·L－1

B．上述電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAC．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

D．電解后溶液中c(H+)為2mol·L－1參考答案：A略12.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y，A與C形成的氣態(tài)化合物Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，Z溶于水所得溶液為W。下列說(shuō)法正確的是A．元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族B．在等體積、等pH的X、Y溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＜YC．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定只有共價(jià)鍵D．25℃時(shí)，將W溶液與Y溶液等體積混合，充分反應(yīng)后若pH=7則c(W)>c(Y)參考答案：D略13.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．鐵的冶煉過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵

B．利用電解的方法可以從海水中獲得淡水C．海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．以貝殼、海水、鹽酸為原料提煉金屬鎂的過(guò)程中不涉及置換反應(yīng)參考答案：D略14.科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中一種。下列關(guān)于化合物A的說(shuō)法正確的是

A．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色

B．能發(fā)生取代反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C．分子中最多有5個(gè)碳原子共平面D．與H2完全加成時(shí)的物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：B15.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1）下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_____________________________________________________________________；C_____________________________________________________________________；D______________________________________________________________________；(2）在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO氣體。①下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是_________（填序號(hào)）；②根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：

應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A

B

C

D

③簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________________________。參考答案：(1)向上排氣收集氯氣

安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中

吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境(2)①I②

應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸發(fā)生NO氣體B水排水收集NO氣體C

主要是接收B中排出的水③反應(yīng)開始時(shí)，A中銅表面出現(xiàn)無(wú)色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o(wú)色；A中的液體由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫出最佳答案）

（1）．寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：試劑A

，

沉淀3

；（2）溶液+B的離子方程式

參考答案：（1）試劑AHCl，沉淀3BaSO4；（2）Cu2++

2OH-=Cu(OH)218.汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如圖所示：NONO2N2①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為____。（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3－和NO2－，請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3－和NO2－時(shí)的離子方程式：__。（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的___(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成S2O42－的電極反應(yīng)式為____。（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2－的濃度為ag·L－1，要使1m3該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。參考答案：(1)①1

②4：3

(2)3：1

(3)2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO3-＋NO2-＋6H＋＋4Ce3＋

(4)陽(yáng)極

2H＋＋2HSO3-＋2e－===S2O42-＋2H2O

(5)243【分析】（1）①化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)N元素的化合價(jià)的變化來(lái)確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合元素的化合價(jià)變化及原子守恒分析；（2）由原子守恒確定反應(yīng)；（3）生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)，Ce4+被還原為Ce3+，結(jié)合電子守恒、電荷守恒分析離子反應(yīng)；（4）生成Ce4+為氧化反應(yīng)，發(fā)生在陽(yáng)極上；反應(yīng)物是HSO3-被還原成S2O42-，得到電子；（5）NO2-的濃度為ag?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則失去電子數(shù)目是：1000×（5-3）a/46，設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是V，結(jié)合電子守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）①NO+O3═NO2+O2，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子是2mol，生成11.2L即0.5molO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol；②當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2，即NO2和CO（NH2）2的系數(shù)之比是3：2，其方程式表示為：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2，只有N元素的化合價(jià)變化，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，由N原子守恒可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為8：6=4：3；（2）轉(zhuǎn)換過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+NOx→CO2+N2（未配平），若x=1.5，可利用“定一法”進(jìn)行配平，把CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則CO、NO1.5、N2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、、．即3CO+2NO1.5→3CO2+N2，則化學(xué)方程式中CO2與N2的系數(shù)之比為3：1；（3）生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)，Ce4+被還原為Ce3+，由電子守恒、電荷守恒可知，離子方程式為：2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO3-＋NO2-＋6H＋＋4Ce3＋；（4）生成Ce4+為氧化反應(yīng)，發(fā)生在陽(yáng)極上，連接電源正極，因此再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的陽(yáng)極；反應(yīng)物是HSO3-被還原成S2O42-，得到電子，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2HSO3-＋2e－===S2O42-＋2H2O；（5）NO2-的濃度為ag?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則失去電子數(shù)目是：1000×（5-3）a/46，設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是V，則失電子數(shù)目是：×2×（2-0），根據(jù)電子守恒：=×2×（2-0），解得V=243a?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握還原性的強(qiáng)弱及電子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。19.[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因