湖南省婁底市何思中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省婁底市何思中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：A略2.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的N2和H2C．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

D．同體積、同密度的C2H4和C3H6

參考答案：AD略3.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2OB.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2OC.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓D.AlCl3與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O參考答案：A【詳解】A.Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，故A正確；B.電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；D.AlCl3溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤。故選A。4.下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是A．Cl2水置于棕色試劑瓶避光保存

B．盛NaOH溶液的試劑瓶用磨口玻璃塞C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D．金屬鈉存放于煤油中參考答案：B略5.當(dāng)光束通過(guò)雞蛋清水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明雞蛋清水溶液是

（

）

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略6.下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和方法中，正確的是（

）A．為加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒在過(guò)濾器中攪拌B．可用坩堝蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液D．為了除去乙醇中的少量水，可直接蒸餾參考答案：C考點(diǎn)：過(guò)濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；分液和萃?。畬ｎ}：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是引流；B、根據(jù)蒸發(fā)濃縮使用的儀器來(lái)回答；C、根據(jù)分液漏斗和容量瓶使用的注意事項(xiàng)來(lái)回答；D、乙醇中的水可用CaO吸收，然后蒸餾提純．解答：解：A、過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是引流，目的是防止濾液弄破濾紙，使實(shí)驗(yàn)失?。貌ＡО魯噭?dòng)漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過(guò)濾的作用，故A錯(cuò)誤；B、據(jù)蒸發(fā)濃縮使用的儀器是蒸發(fā)皿，可用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮CuSO4溶液，故B錯(cuò)誤；C、分液漏斗和容量瓶均帶有瓶塞，使用前都需要檢查是否漏液，故C正確；D、乙醇中的水可用CaO吸收生成難揮發(fā)的氫氧化鈣固體，雖蒸餾可提純，但不能直接蒸餾，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作知識(shí)，教材知識(shí)的熟練記憶并靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．7.下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是

A．NaCl

HCl

MgSO4

Cu(NO3)2

B．AgNO3

NaCl

Mg(NO3)2

NaOHC．Ca(OH)2

NaNO3

Na2CO3

NH4Cl

D．HCl

K2SO4

NaOH

NaNO3參考答案：A略8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）。A.過(guò)量的二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：CO2+OH—HCO3-B.鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH—H2O

D.向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋CO2↑+H2O參考答案：A略9.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．10.下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是A．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)：2Fe+3H2OFe2O3+3H2B．Na投入水中：Na+H2O＝Na++OH?+H2C．氫氧化鐵膠體的制備：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑參考答案：D略11.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O=Ca（OH）2C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)只生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)是化合價(jià)變化的反應(yīng)．【解答】解：A、2CO+O22CO2是化合反應(yīng)，反應(yīng)中碳元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B、CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、C+H2OCO+H2屬于置換反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中鐵和銅元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選：A．12.Al投入某無(wú)色溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子一定能在此溶液中共存的是（

）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3—

B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-

D．Ba2+、Cl-、Na+、K+參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NAB．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA參考答案：A略14.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（

）A.分散質(zhì)粒子大小都在1～100nm之間

B.都有丁達(dá)爾效應(yīng)C.分散質(zhì)粒子都能通過(guò)濾紙

D.都呈紅褐色參考答案：C分散質(zhì)微粒直徑在1nm----100nm之間的分散系為膠體，它具有丁達(dá)爾效應(yīng)，分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，溶液中的粒子均能透過(guò)濾紙和半透膜，氯化鐵溶液顯黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，綜上所述，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是分散質(zhì)粒子都能通過(guò)濾紙，C正確；正確選項(xiàng)C。15.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A．與

B．與C．T2O與H2O

D．金剛石與石墨參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)甲、乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過(guò)了一會(huì)兒紅色就消失了。[猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)。[理論分析]（1）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是：

；（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是

。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]（3）為證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱

2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油

（4）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無(wú)關(guān)。若丁同學(xué)的猜想正確，大家能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？

實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。物質(zhì)的量濃度大的溶液中酚酞紅色消失證明

方案二：向原紅色消失的溶液中加

(填試劑名稱)紅色重新出現(xiàn)，則說(shuō)明紅色消失與氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度大小有關(guān)參考答案：⑴若酚酞變質(zhì)，剛開(kāi)始溶液就不會(huì)變紅色了。⑵氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉水溶液顯堿性，紅色不會(huì)消失。⑶①除去溶液的氧氣

②利用植物油隔絕空氣⑷①紅色消失與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度大小有關(guān)

②水三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說(shuō)明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用__________________。（2）實(shí)驗(yàn)室可以用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①該反應(yīng)中還原劑為_(kāi)_________；②氧化劑與還原劑之比是__________；③用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況_________；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O④如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_________。參考答案：(1)還原性（還原劑）

(2)Cu

2：3

1.12L【詳解】（1）服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收，反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，因此維生素C失去電子，即這句話說(shuō)明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是還原性（還原劑）。（2）①反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，則該反應(yīng)中還原劑為Cu；②氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)得到3個(gè)電子，硝酸是氧化劑，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑之比是2：3；③根據(jù)以上分析可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，則用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況為；④每產(chǎn)生1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子，如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量是0.15mol÷3＝0.05mol，NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。18.實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。（1）用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O______（2）該反應(yīng)中，氧化劑是__________。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成4.48LCl2，則所含氯原子數(shù)目為_(kāi)______個(gè)(用NA表示)（4）當(dāng)有0.5molHCl被氧化時(shí)，則有_____________molKClO3被還原。（5）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是__________（填寫(xiě)編號(hào)）。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性。參考答案：(1)

(2)KClO3

(3)0.4NA

(4)0.1

(5)②【分析】氧化還原反應(yīng)中，同種元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間的反應(yīng)符合歸中規(guī)律，由此經(jīng)過(guò)分析計(jì)算，回答有關(guān)問(wèn)題?！驹斀狻浚?）據(jù)歸中規(guī)律，反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中+5價(jià)氯得5電子變成0價(jià)，5HCl中－1價(jià)氯失5電子變成0價(jià)?！半p線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移為。（2）KClO3中+5價(jià)氯得電子，KClO3是該反應(yīng)的氧化劑；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCl2為0.2mol，含氯原子數(shù)目為0.4NA；（4）據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知，反應(yīng)中每6molHCl參加反應(yīng)（其中5molHCl被氧化），同時(shí)有1molKClO3被還原。故當(dāng)有0.5molHCl被氧化時(shí)，則0.1molKClO3被還原；（5）反應(yīng)中每6molHCl參加反應(yīng)，其中5molHCl作還原劑，被氧