廣西壯族自治區(qū)河池市金城江區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市金城江區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）

A．乙烯在空氣中燃燒

B．乙烷在空氣中燃燒

C．乙烯使氯水褪色

D．甲烷與氯氣在光照下顏色變淺參考答案：D略2.下列關(guān)于Na和Na+性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．它們都是強(qiáng)還原劑

B．它們的電子層數(shù)相同

C．它們都顯堿性

D．它們灼燒時火焰均呈現(xiàn)黃色參考答案：D3.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其離子半徑依次增大B.元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C.元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR參考答案：D【分析】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等相關(guān)知識，首先應(yīng)根據(jù)各元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷出各元素，然后根據(jù)其性質(zhì)分析可得結(jié)論?！驹斀狻坑蒟是周期表中原子半徑最小的元素可得X為氫元素，由Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可得Y為氧元素，R與Y處于同一族可得R為硫元素，因Z、W、R處于同一周期，故三種元素屬于第三周期，Y、R原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，則Z、W兩原子的核外電子數(shù)只能是11和13，故Z、W分別為鈉和鋁元素。A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為O2、-Na+、Al3+，這三種離子的半徑隨其核電苛數(shù)的增加而減小，故A項錯誤；B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2為H2O2，屬于共價化合物，故B項錯誤；C.元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別氫氧化鋁和硫酸，其中氫氧化鋁為兩性氫氧化物，并不屬于強(qiáng)酸，故C項錯誤；D.因非金屬性Y大于R，故它們的氫化物的穩(wěn)定性為XmY>XmR，故D項正確；答案選D。

4.實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3參考答案：略5.下圖錐形瓶中裝滿了cmol·Lˉ1的Na2SO4溶液，經(jīng)測定其中含有amolSO42-，則錐形瓶容積為

A．L

B．L

C．a(chǎn)cL

D．2acL參考答案：A6.如圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學(xué)知識得出該修正液的某些性質(zhì)。小明的推測中不合理的是（）A.修正液是一種膠體，均一透明B.修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)C.修正液的成分對紙張不具有腐蝕性D.修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃參考答案：A試題分析：A、修正液是有機(jī)物的混合物，修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃，它不是膠體，不透明，用完后請及時蓋上帽，嚴(yán)禁食用，說明修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)，它對紙張無腐蝕作用，答案A符合題意7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC.NA個SO3分子的質(zhì)量為80g·mol-1

D.3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA參考答案：DA.氯氣是雙原子分子，0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.2NA，錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法計算體積，錯誤；C.質(zhì)量的單位是克，錯誤；選D.8.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強(qiáng)不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD⑥單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA．A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．①③⑥參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．版權(quán)所有分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．解答：解：①反應(yīng)前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強(qiáng)不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯誤；②密度=，總質(zhì)量在變，體積不變，故密度會變，故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；④平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯誤；⑤生成nmolC是正反應(yīng)，同時生成nmolD也是正反應(yīng)，故⑤錯誤；⑥生成nmolD是正反應(yīng)，同時生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故⑥正確；故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③⑥，故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．9.下列粒子半徑比較中，正確的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+

B．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C．O2﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣

D．F﹣＞Li+＞Na+＞S2﹣參考答案：B考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較．分析：電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．解答：解：電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，A．離子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+＜K+，故A錯誤；B．離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故B正確；C．離子半徑：Br﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故C錯誤；D．離子半徑：S2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故D錯誤，故選：B．點(diǎn)評：本題考查離子半徑大小比較，難度不大，注意理解微粒半徑比較規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．10.（21分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體XZ3。請回答：（1）X元素的單質(zhì)在自然界中

（填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在，寫出該單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式

（2）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物分子式是

，XZ3的電子式是

（3）寫出將XZ3通入稀鹽酸中的反應(yīng)方程式

（4）已知X和Y形成的一種化合物中X、Y分別顯最低和最高價，則其化學(xué)式

，若該物質(zhì)熔點(diǎn)很高，推測該化合物屬于

晶體。參考答案：（1）能

N≡N（2）HNO3

NH3的電子式

（3）NH3+HCl=NH4Cl（4）C3N4

原子略20、同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿和兩種氣體，關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是(A)原子數(shù)和中子數(shù)都相等

(B)分子數(shù)和質(zhì)量都不相等(C)分子數(shù)和質(zhì)量都相等

(D)質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等參考答案：D略12.下列關(guān)于鋁的說法不正確的是

（

）

A．鋁是金屬元素在地殼中含量最多的元素B．鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈的燃燒D．日常用的鋁制品，表面總是覆蓋著一層保護(hù)膜參考答案：C略13.關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（）A．都能夠在空氣中劇烈燃燒B．都能夠與水反應(yīng)生成堿和H2C．都可以保存在煤油中D．都是密度比較小、熔點(diǎn)比較低的金屬參考答案：C【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)．【分析】A．堿金屬在空氣中能燃燒；B．堿金屬屬于活潑金屬；C．Li的密度小于煤油；D．依據(jù)堿金屬熔點(diǎn)較低，密度較小的性質(zhì)解答．【解答】解：A．堿金屬在空氣中能燃燒生成氧化物、過氧化物和超氧化物等，即堿金屬都能夠在空氣中燃燒，故A正確；B．堿金屬性質(zhì)活潑，都能夠置換水中的氫氣，故B正確；C．Li的密度小于煤油，Li不能保存在煤油中，其它的堿金屬可以保存在煤油中，故C錯誤；D．堿金屬都是熔點(diǎn)較低，密度較小的金屬，故D正確；故選：C．14.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（

）A．H2SO4 B．NH3?H2OC．酒精 D．NaCl參考答案：C試題解析：由電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，酒精為非電解質(zhì)，選項為C。15.下列敘述正確的是()A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告:實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng)（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃?xì)怏w⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng)（E）生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量（F）生成淡黃色沉淀（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律（2）實驗用品：儀器:①________②________③________④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等；

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實驗內(nèi)容：(填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）實驗結(jié)論：金屬性:________________

非金屬性:

________________（5）寫出⑥的離子方程式：_________________________________。參考答案：（每空1分，共12分）（2）試管、酒精燈、膠頭滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金屬性:Na>Mg>Al

非金屬性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系以及實驗現(xiàn)象填寫空白．（1）固體X是________（填化學(xué)式）。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________________。（3）反應(yīng)④的離子方程式是_________________________________。（4）圖中溶液的溶質(zhì)是____________（填化學(xué)式），現(xiàn)有100mL含濃度均為1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要2.0mol/L該溶液的體積為___________mL。參考答案：(1)Na2O2

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

(4)NaOH

300解析：根據(jù)圖中信息可知，淡黃色固體為金屬與氣體反應(yīng)而得，故X為過氧化鈉，氣體B為氧氣，金屬單質(zhì)為鈉，過氧化鈉與氣體CO2反應(yīng)生成氣體B和固體Y為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和溶液氫氧化鈉，白色沉淀與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。（1）固體X是Na2O2；（2）反應(yīng)①是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）反應(yīng)④是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）根據(jù)圖中信息，圖中溶液的溶質(zhì)是NaOH，要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，則加入的NaOH將Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而將Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，即有關(guān)的方程式是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。Mg2＋和Al3＋的物質(zhì)的量均為0.10mol，所以根據(jù)方程式可知，至少消耗NaOH的物質(zhì)的量是0.10mol×4＋0.10mol×2＝0.60mol，所以需要2.0mol/LNaOH溶液的體積是＝0.30L＝300mL。點(diǎn)睛：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強(qiáng)，考查鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化的推斷，同時也考查了鎂和鋁的綜合計算，解題的關(guān)鍵是首先根據(jù)電荷守恒得出鋁離子的物質(zhì)的量，然后在明確反應(yīng)的原理的基礎(chǔ)上，直接列式計算即可。18.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的