福建省福州市私立日升中學高一化學下學期期末試題含解析

福建省福州市私立日升中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時A.反應停止了 B.正反應速率與逆反應速率均為零C.反應物全部轉化成生成物 D.反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化參考答案：D【分析】根據(jù)可逆反應的特點：逆、等、動、定、變進行分析；【詳解】A、化學平衡是動態(tài)平衡，反應不會停止，故A錯誤；B、化學平衡為動態(tài)平衡，V正=V逆≠0，故B錯誤；C、化學平衡為可逆反應，不能完全進行到底，故C錯誤；D、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，當組分的濃度不再改變，說明反應達到平衡，故D正確；答案選D。

2.太原市自2016年11月1日零時起，將汽車用油全部更換為”國V標準”車用燃料，進而改善太原市空氣質量．下列物質中，不會造成空氣污染的是（）A．NO B．SO2 C．CO2 D．粉塵參考答案：C【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【分析】常見的環(huán)境污染物有：氮的氧化物、SO2、CO及粉塵等，以此來解答．【解答】解：A．NO可導致光化學煙霧的發(fā)生，故A不選；B．SO2可導致酸雨發(fā)生，故B不選；C．CO2不是環(huán)境污染物，不會造成空氣污染，故C選；D．粉塵可導致霧霾發(fā)生，故D不選；故選C．3.等物質的量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2最多的是：

（

）A．C6H6B．CH4

C．C2H4D．C7H8參考答案：D略4.

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（

）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C略5.下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質 B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質C．銅、石墨均導電，所以它們都是電解質D．蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質參考答案：D考點： 電解質與非電解質．分析：電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．解答：A．HCl在水溶液中能夠導電，所以HCl是電解質，故A錯誤；B．NH3、CO2自身不能電離，所以NH3、CO2均是非電解質，故B錯誤；C．銅、石墨都是單質，所以它們既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．蔗糖在水溶液中或熔融時均不導電，所以是非電解質，故D正確；故選D．點評： 本題考查電解質、非電解質概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．6.區(qū)別CH4和C2H4的方法最好是

（

）A．比較它們在水中的溶解度大小

B．嗅聞它們的氣味C．通入溴水中觀察溶液顏色的變化

D．點燃它們后，觀察火參考答案：C略7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下100mL.0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAB.1molNa與足量O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子C.已知NaCl溶于乙醇中可制成膠體，0.1molNaCl在乙醇中形成的膠體含有0.1NA個膠粒D.7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA參考答案：BA.醋酸部分電離，所以分子數(shù)不能確定，故錯誤；B.1molNa反應失去1mol電子，故正確；C.已知NaCl溶于乙醇中可制成膠體，膠體粒子是很多個微粒的集合體，故不能確定膠體粒子數(shù)，故錯誤；D.每個過氧化鈉中含有2個陽離子和一個陰離子，所以7.8gNa2O2即0.1mol過氧化鈉固體中含有的陰離子0.1mol，故錯誤。故選B。點睛：注意氧化鈉和過氧化鈉的結構特點，都含有2個陽離子和1個陰離子。過氧化鈉中的陰離子為O22-。膠體中膠體粒子是很多分子的集合體，通常不能計算膠體粒子數(shù)目。8.甲烷和氯氣的混合氣體見光，發(fā)生反應的類型為A．取代反應

B.加成反應

C.聚合反應

D.置換反應參考答案：A9.物質發(fā)生化學變化時，下列量在反應前后肯定不發(fā)生變化的是（

）①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質的種類⑤物質的總質量⑥質子總數(shù)A．①②③⑤

B．①②⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．①④⑤參考答案：B【Ks5u解析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后有幾個不變，其中反應前后元素種類不變，原子種類和個數(shù)都不變即電子總數(shù)不變，原子質量以及物質的總能量也不變，質子總數(shù)不變，①②⑤⑥對，物質種類可能存在單質和化合物之間的轉化，分子總數(shù)可以發(fā)生變化，③④錯，選B．10.在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略11.從A．乙烯

B．乙酸

C．葡萄糖

D．纖維素

E．油脂

F．蛋白質六種有機物中選擇合適的物質，將其字母序號填在空格內。（1）屬于烴類的是

。（2）能與乙醇發(fā)生酯化反應的是

。（3）植物通過光合作用直接生成的有機物是

。（4）肉、蛋、奶等富含

。（5）能作為制造肥皂的原料是

。（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是

。參考答案：（1)A

（2）B

（3)C

（4)F

（5）E

（6）D（各1分）12.石墨與金剛石都是碳的單質，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉化為金剛石的反應原理生產(chǎn)人造鉆石。已知在100kPa時，12g石墨完全轉化成金剛石時需要吸收1.895kJ的能量。則下列說法正確的是

（

）

A．石墨和金剛石互稱同位素

B．石墨不如金剛石穩(wěn)定

C．等質量的石墨和金剛石完全燃燒，放出的能量一樣多

D．等質量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多參考答案：D略13.下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是

（

）A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

參考答案：C略14.下列說法正確的是(

)A.在標準狀況下，11.2L某氣體的質量為22g，則該氣體的相對分子質量是44g/molB.16gO2和16gO3含的氧原子個數(shù)一樣多C.在標準狀況下，水、氧氣和氮氣分子間的平均距離都相等D.1mol氯化鈣溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物質的量濃度為1mol/L參考答案：B試題分析：A、n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，質量為22g，則M=22g÷0.5mol=44g/mol，相對分子質量為44，錯誤；B、O2和O3都由O元素組成，質量相等時，原子個數(shù)相等，正確；C、物質的聚集狀態(tài)不同，分子間距離不同，標準狀況下，氧氣和氮氣相等，水的最小，錯誤；D、1mol氯化鈣含有2molCl-，溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物質的量濃度為2mol/L，錯誤。15.如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（）

A

B

C

D參考答案：D考點：元素周期表的結構及其應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)原子序數(shù)，結合元素周期表結構確定元素在周期表中位置，再結合各元素位置關系進行判斷．解答：解：A.13號元素為Cl，35號元素為Br，二者應介于同一主族，故A錯誤；B.26號，28號元素分別為Fe、Ni，處于第四周期，則X在第五周期，不符合，故B錯誤；C.74號、76號元素分別為W、Os，處于第六周期，則X為第五周期的Tc元素，不符合，故C錯誤；D.18號、54號元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合，故D正確．故選D．點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子序數(shù)判斷元素及其在周期表位置為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）1000mL某待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：陽離子K＋、NH4+、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_______。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。參考答案：(1)Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O

(2)Fe3＋、Ba2＋

(3)是

0.1

mol·L－1解析：待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32－、SO32－、SO42－，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32－，可能含有SO32－SO42－，中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3－，一定不含F(xiàn)e3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因為加入氯化鋇溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO3－與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO3－＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒有Br－；若無色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒有SO32－，一定含有SO42－；碳酸鋇（B）的物質的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數(shù)為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負電荷總數(shù)為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù)，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1

mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關系如下圖(a)(b)所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在(a)情況下，溶質為(寫化學式)___________其物質的量之比是_____________(2)在(b)情況下，溶質為(寫化學式)_____________標準狀況下CO2氣體的體積為_____________。（3）原LNaOH溶液中溶質的物質的量的濃度為_____________參考答案：(1）NaOH

Na2CO3

1:1（2）NaHCO3Na2CO30.112L（3）0.75mol/L當生成CO2氣體時，發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，（1）（a）中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉化為HCO3-應消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，NaOH、Na2CO3的物質的量之比=25mL：25mL=1：1，答案為：NaOH、Na2CO3；1：1。

（2）（b）中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為50mL，若二氧化碳與NaOH反應后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉化為HCO3-應消耗HCl為50mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為25mL，說明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應后溶液中含NaHCO3、Na2CO3，

根據(jù)碳元素守恒可知，從25mL～75mL消耗50mL鹽酸時生成的二氧化碳為10mLNaOH溶液通入CO2氣體的體積，該階段生成二氧化碳為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，標準狀況下CO2氣體的體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L，答案為：NaHCO3、Na2CO3；0.112L；

（3）加入75mL鹽酸時，溶液中溶質都恰好完全反應，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，原氫氧化鈉溶液的濃度=0.0075/0.01=0.75mol/L，答案為：0.75mol/L．18.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

（2）在大試管中按一定比例將乙醇、乙酸混合后充分加熱，在右邊小試管中未收集到有香味的液體（氣密性良好），原因可能是：