山東省聊城市莘縣第二職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

山東省聊城市莘縣第二職業(yè)高級中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略2.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A．124gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B．12g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為NA

C．12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA

D．60gSi02中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：C略3.Rn+離子有m個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為A.m+n

B.A－m+n

C.A－m－nD.A＋m－n參考答案：C4.右圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A．加入W

B．增大Y的濃度

C．降低溫度

D．增大體系壓強(qiáng)

參考答案：D略5.為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣，這兩類燃料的主要成分是

A．碳水化合物

B．碳?xì)浠衔?/p>

C．氫氣

D．醇類參考答案：B略6.下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是

（

）A．乙烷

B．對二甲苯

C．氯乙烯

D．丙烯參考答案：C略7.下列物質(zhì)能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色的是A．氯化鈣

B．氯化氫

C．氯氣

D．氯化鈉參考答案：C氯氣溶于水生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，使有色布條褪色，選C。8.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是A.m＋n必定小于p

B.m＋n必定大于pC.m必定小于p

D.m必定大于p參考答案：C略9.松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，其中α-松油醇結(jié)構(gòu)如右圖。下列關(guān)于α-松油醇的說法正確的是A．分子式為C10H16O

B．不易燃燒C．它屬于芳香醇

D．1mol該物質(zhì)與1molHCl加成所得產(chǎn)物有2種參考答案：D略10.X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）A．X的原子半徑大于Y的原子半徑B．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性C．X陰離子的半徑小于Y陽離子的半徑D．X的第一電離能小于Y的第一電離能參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少．【解答】解：X元素的陰離子和Y元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對較少，A、Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑Y(jié)＞X，故A錯(cuò)誤；B、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負(fù)性高于Y的電負(fù)性，故B正確；C、核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Y元素處于X元素的下一周期，Y的核電荷數(shù)更大，故離子半徑X陰離子半徑更大，故C錯(cuò)誤；D、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，故D錯(cuò)誤；故選B．11.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關(guān)系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，書寫化學(xué)方程式．解答：解：在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，有如下速率關(guān)系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為：2A+3B=2C，故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，難度不大，注意根據(jù)速率公式理解反應(yīng)速率規(guī)律12.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAB．5.6g鐵粉與足量水蒸汽反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NAC．向0.1mol/L的FeBr2溶液中通適量Cl2，當(dāng)c(Br-)=0.1mol/L時(shí)，消耗Cl2的分子數(shù)為0.1NAD．在反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

參考答案：A13.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為--，下列敘述不正確的是A．1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)B．該有機(jī)物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．該分子中最多有9個(gè)碳原子共平面D．該有機(jī)物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)參考答案：C略14.圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時(shí)刻改變條件的說法正確的是A．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，t1時(shí)刻升高溫度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0，t1

時(shí)刻增大O2濃度C．H2O(g)+CO(g)

H2(g)+CO2(g)

ΔH>0，t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH>0，t1時(shí)刻升高溫度參考答案：D略15.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是：()A．分子中共含有8個(gè)極性鍵

B．分子中不含非極性鍵C．分子中只含σ鍵D．分子中含有1個(gè)π鍵參考答案：C 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用如圖所示儀器,藥品驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器可選擇使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:①NO+NO2+OH-→2NO2－+H2O;

②氣體液化溫度:NO2：21℃，NO：-152℃.試回答:

(1)選擇必要的儀器，則儀器的連接順序(按左→右連接,填各接口的編號)為：

（2）反應(yīng)前先通入N2，目的是

（3）確認(rèn)氣體中含有NO的現(xiàn)象是

（4）裝置F的作用是

（5）若O2過量，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案：（1）1-4-5--10-11-6-7-2

（2）排除空氣,防止NO被氧化.

（3）通入O2后有紅棕色的氣體產(chǎn)生.（4）分離NO,NO2.（5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）甲苯的化學(xué)式是

；苯的結(jié)構(gòu)式是

；（2）甲苯、苯屬于

烴類物質(zhì)，二者的關(guān)系是

。參考答案：略18.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：（1）Z2+的核外電子排布式是

．（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

．a(chǎn)．穩(wěn)定性：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＜乙（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)?/p>

（用元素符號作答）．（4）五種元素中，電負(fù)性最大的元素是．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9；（2）a；（3）Si＜C＜N；（4）O．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素，Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn，n=2，故為第ⅣA族元素，其原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素，R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個(gè)電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素，據(jù)此解答．【解答】解：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素，Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn，n=2，故為第ⅣA族元素，其原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素，R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個(gè)電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素．（1）Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能級的1個(gè)電子及3d能級中的1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；（2）Q形成的最簡單氣態(tài)氫化物甲為CH4，Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物乙為SiH4，非金屬性C＞Si，故穩(wěn)定性CH4＞SiH4，故答案為：a；（3）同周期自左而右第一電離能增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，故第一電離能Si＜C＜N，故答案為：Si＜C＜N；（4）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，Cu為金屬元素，非金屬性Si＜C＜N＜O，故電負(fù)性最大元素是O元素，故答案為：O．19.常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2B的電離方程式

﹑

。（2）常溫下，已知0.1mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－6。

①常溫下，0.1mol·L－1H2B溶液的pH=

；②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

；（3）常溫下，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的pH=

。（4）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=

。該溫度下（t℃），0.1mol·L