安徽省滁州市明光張八嶺中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

安徽省滁州市明光張八嶺中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的科學(xué)家是（

）

A．道爾頓B．湯姆生C．盧瑟福D．波爾參考答案：B略2.下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略3.溫度相同、濃度均為0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它們的c(NH4+)由小到大的排列順序是（

）A．②④③①

B．③①④②C．③②①④

D．②④①③參考答案：A略4.用自來水養(yǎng)金魚之前,需把水先在陽光下暴曬一段時間的目的是：（

）A.增加水中O2含量

B.提高水溫C.紫外線殺菌消毒

D.除去次氯酸參考答案：D略5.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+

=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：C略6.一種新型氫分子的化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略7.下列有關(guān)膠體的說法正確的是（

）A．膠體是一種純凈物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系參考答案：D略8.在等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中，分別加入等體積且等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1︰2︰3

B．3︰2︰1

C．1︰1︰1

D．6︰3︰2

參考答案：D9.X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素。X元素的原子最外層只有一個電子；Y元素原子的最外層電子比次外層少2個；Z元素原子的L電子層有6個電子。由這3種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ4參考答案：BD略10.從海水提取溴的過程中，有如下反應(yīng)：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是()A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClO參考答案：C略11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.1mol

Cl2參加化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB.7.8g

Na2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.4NAC.15.6

g

Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準狀況下，由0.5mol

NO

和0.5mol

O2組成的混合氣體，分子數(shù)約為NA參考答案：CA、氯氣參與反應(yīng)后的價態(tài)不明確，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故A錯誤；B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根和2mol鈉離子，故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol過氧根和0.2mol鈉離子，共0.3mol離子，故B錯誤；C．n==0.2mol，由可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故C正確；D.0.5mol

NO和0.5mol

O2反應(yīng)時，氧氣過量0.25mol，反應(yīng)后生成0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小，故所得的混合氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol，故D錯誤；故選C。點睛：本題的易錯點為C，要注意過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，1molNa2O2只轉(zhuǎn)移1mol電子。12.在一定溫度下，向飽和苛性鈉溶液中放一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列有關(guān)說法中，正確的是A．溶液中Na+數(shù)目增加

B．溶液中Na+數(shù)目減少

C．溶液中OH-濃度減少

D．溶液中OH-濃度增大參考答案：B13.現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＜Q＜W

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液變藍C．X、Z、Q

三種元素可組成離子化合物或共價化合物D．X2Q2、Y2X6

兩種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同參考答案：A14.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是()A．風(fēng)能、太陽能屬于可再生能源B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展C．上圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極D．光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊解析根據(jù)常識可知，A、B、D項均正確；從圖中電子和電流的流動方向可知，A為負極，B為正極，C項錯誤。15.．關(guān)于硅的敘法不正確的是

（

）A．高純硅是良好的半導(dǎo)體

B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D．硅在地殼中含量居第二位，但在自然界中沒有游離態(tài)的硅存在參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生甲設(shè)計了如下裝置以驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：H2SO3>HClO。(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象________________。(2)學(xué)生乙對甲的實驗結(jié)論提出了質(zhì)疑，乙的理由是：____，隨后對裝置做了如下改進。X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是____。參考答案：(1)次氯酸鈣溶液變渾濁

(2)SO2因發(fā)生氧化反應(yīng)會生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)

Y中溶液不褪色．且次氯酸鈣溶液變渾濁解析：(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能與次氯酸鈣反應(yīng)，因此甲得出結(jié)論的現(xiàn)象是次氯酸鈣溶液變渾濁，說明酸性強弱：H2SO3>HCl0。(2)由于次氯酸鈣極易強氧化性，S02因發(fā)生氧化反應(yīng)會生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)；二氧化硫通入飽和NaHC03溶液中產(chǎn)生二氧化碳，利用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被除盡，然后通過次氯酸鈣溶液中，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空氣中的二氧化碳進入，所以乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是Y中溶液不褪色，且次氯酸鈣溶液變渾濁即說明酸性強弱：H2SO3>HCl0。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列有關(guān)的化學(xué)方程式。⑴4gCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式

。⑵乙醇催化氧化成乙醛的化學(xué)方程式

。⑶苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：⑴CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-889.0kJ/molk*s*5u⑵⑶略18.A－F為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們的焰色實驗均為黃色。其中A為單質(zhì)，B與C的組成元素相同，且B為淡黃色固體；D、E、F的溶液均顯堿性，其中E和F屬于鹽，E被廣泛用于玻璃、造紙和紡織等。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。（“?”表示一步反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___，C___，E___。（2）A?D的化學(xué)方程式是___。（3）B?D的化學(xué)方程式是___。（4）區(qū)分E和F兩種固體的方法是：分別取等量的E和F兩種固體少許于試管中，操作，現(xiàn)象和結(jié)論是___。參考答案：(1)Na2O2

Na2O

Na2CO3

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2?

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

(4)加熱試管，將導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中，E試管的澄清石灰水沒有明顯變化，F(xiàn)試管的澄清石灰水變渾濁，說明F是NaHCO3，E是Na2CO3（或向兩試管中分別加入等量的CaCl2溶液，E試管中產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)試管中無明顯現(xiàn)象）【分析】A－F為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們的焰色實驗均為黃色，因此都含有鈉元素。其中A為單質(zhì)，A是鈉；B與C的組成元素相同，且B為淡黃色固體，則B是過氧化鈉，C氧化鈉；D、E、F的溶液均顯堿性，其中E和F屬于鹽，E被廣泛用于玻璃、造紙和紡織等，則E是碳酸鈉，F(xiàn)是碳酸氫鈉，根據(jù)它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A、B、C均能轉(zhuǎn)化為D，所以D是氫氧化鈉。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是過氧化鈉，C氧化鈉，D是氫氧化鈉，E是碳酸鈉，F(xiàn)是碳酸氫鈉，則（1）B、C、E的化學(xué)式分別是Na2O2、Na2O、Na2CO3。（2）A→D是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）B→D是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（4）區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法是：分別取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體少許于試管中，加熱試管，將導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中，E試管的澄清石灰水沒有明顯變化，F(xiàn)試管的澄清石灰水變渾濁，說明F是NaHCO3，E是Na2CO3，或向兩試管中分別加入等量的CaCl2溶液，E試管中產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)試管中無明顯現(xiàn)象，說明F是NaHCO3，E是Na2CO3。19.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊試液變紅；③2molX的單質(zhì)與1molY的單質(zhì)化合，生成2molX2Y，X2Y常溫下為液體；④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外層電子數(shù)和Z原子相同，其單質(zhì)是深紅棕色液體，易揮發(fā)。據(jù)此推斷：（1）X

、Y

、W

(均寫元素符號)；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為