福建省莆田市東洋中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省莆田市東洋中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把一定量的鐵粉加入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1：1

B．1：3

C．2：3

D．3：2參考答案：C2.乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a.水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)?4H2(g)＋2CO(g)DH=＋255.58kJ·mol-1b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)＋O2(g)?3H2(g)＋2CO(g)DH=＋13.76kJ·mol-1則下列說法錯誤的是(

)A.從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值

B.從能量消耗的角度來看,b路線制氫更加有利C.a路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實際生產(chǎn)中意義不大

D.按b路線進行,體系的能量會降低參考答案：D略3.近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI＋H2O→KIO3＋H2↑，下列有關(guān)說法中，正確的是A、電解時因為有氫氣生成，整個溶液的pH會增大B、電解時，鐵做陽極，石墨作陰極C、電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒D、電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體參考答案：D4.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強到弱的順序排列正確的是（

）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略5.25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時，溶液中的Cl－和Na+的物質(zhì)的量相等，則a+b的值是

A．13

B．14

C．15

D．不能確定

參考答案：A略6.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝2×283.0kJ·mol－1C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱參考答案：B7.一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是（

）A．C生成的速率與C分解的速率相等

B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化參考答案：A略8.下列各式中正確表示電解質(zhì)電離的是（）

A．H3PO43H++PO43-B．HCO3-+H2OH3O++CO32-

C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．NaHS==Na++H++S2-參考答案：B略9.銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為 A．16g

B．32g

C．64g

D．無法計算參考答案：B10.某烴結(jié)構(gòu)式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（

）A.所有原子可能在同一平面上

B.所有原子可能在同一條直線上C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有氫原子可能在同一平面上參考答案：C略11.下列反應(yīng)中，水只表現(xiàn)氧化性的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2F2+2H2O＝4HF+O2

D．CaO+H2O＝Ca(OH)2參考答案：A略12.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：。下列說法正確的是（

）。A.Fe2＋、S2O32－都是還原劑

B.每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3molC.硫元素被氧化，鐵元素被還原

D.x＝2

參考答案：C13.在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0，達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新平衡時，能使混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是

A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低溫度參考答案：A略14.砷為第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性質(zhì)是

A．砷在通常情況下是固體

B．砷可以有-3、+3、+5等多種化合價C．AS2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱

D．砷的非金屬性比磷強參考答案：D略15.關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是(

)

A.C(H+)很小的溶液一定呈堿性

B.

PH=7的溶液一定呈中性

C.C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性

D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨的制備1、硫酸亞鐵銨晶體的性質(zhì)物理性質(zhì)：淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化學(xué)性質(zhì)：能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定2、將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體。

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝

(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓根據(jù)下圖回答：（1）步驟1Na2CO3的主要作用是

。（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：

（3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經(jīng)過的實驗操作包括：加熱蒸發(fā)、、。（4）步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是

。操作對比：1、三個步驟中都含有加熱的操作：步驟1中：小火加熱的目的是：

；步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點是

；

水浴加熱是為了

；步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應(yīng)加熱到

時，停止加熱。為什么不能蒸干？

那么蒸發(fā)下列溶液呢？①從CuSO4溶液得到膽礬晶體：

。②從NaCl溶液得到NaCl固體：

2、三個步驟中都含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：

A、沉淀的顆粒較大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈膠狀

D、沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是

。步驟3中可以用如下裝置進行過濾：（1）這種過濾方式稱為：

（2）這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是：

。（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？參考答案：（1）除去鐵屑表面的油污（2）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋（3）加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾。（4）利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分。操作對比：1、三個步驟中都含有加熱的操作：步驟1中：小火加熱的目的是：升溫，溶液堿性增強，去油污能力增強步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點是：受熱均勻、便于控制溫度； 水浴加熱是為了加速鐵的溶解；步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。思考：該實驗中，要得到摩爾鹽晶體，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中；蒸干時晶體會受熱分解或氧化那么蒸發(fā)下列溶液呢？①從CuSO4溶液得到膽礬晶體：加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。②從NaCl溶液得到NaCl固體：加熱到大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干2、三個步驟中都含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：

A、沉淀的顆粒較大

B、沉淀容易沉降

C、沉淀呈膠狀

D、沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失。步驟3中可以用如下裝置進行過濾：（1）這種過濾方式稱為：減壓過濾（也稱抽濾或吸濾）（2）這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是：得到較干燥的沉淀。（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.選擇下列物質(zhì)填空（填字母代號）；A、明礬

B、氧化鋁

C、濃硫酸 D、次氯酸鈣漂白粉的有效成分是

，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的是

，實驗室常作干燥劑的是

，常用來除去水中懸浮顆粒雜質(zhì)的是

．參考答案：D；B；C；A．考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物；膠體的應(yīng)用；濃硫酸的性質(zhì)．分析：明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠凈水；氧化鋁為兩性氧化物，既能夠與酸又能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，能夠與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸．解答：解：次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，能夠與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，故選D；氧化鋁為兩性氧化物，既能夠與酸又能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，故選B；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，故選C；明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠凈水，故選A；故答案為：D；B；C；A．點評：本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對兩性氧化物的概念的理解，題目難度不大．18.7分）化工行業(yè)已合成一種硬度比金剛石還大的晶體碳氮化合物，若已知氮在化合物中是-3價，推斷：⑴其分子式可能是_____________。

⑵試分析其硬度比金剛石還大的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________。

⑶SiC晶體的類型與金剛石相同，若將金剛石晶胞中的一半C原子換成Si原子，同時將C原子和Si原子通過共價單鍵交替連接，則構(gòu)成SiC晶胞。試仿照上述SiC晶體結(jié)構(gòu)的敘述，描述SiO2晶體的結(jié)構(gòu)：若將金剛石晶胞中________________________________________________________________________________________________________________________。

⑷下列表達式中，既能叫做化學(xué)式又能叫做分子式的是_________________A．SiO2

B．CO2

C．Na2O2

D．P4參考答案：（共7分）⑴C3N4（1分）

⑵從C—N鍵長較C—C短的角度回答（2分）

⑶所有的C原子換成Si原子，同時在每兩個相鄰的Si原子（距離最近的兩個Si原子）中心連線的中點處增添一個O原子，則構(gòu)成SiO2晶胞（2分）

⑷BD（2分）

略19.龍膽酸烷基酯類F是一種藥物皮膚美白劑，合成路線如下：

（1）D（龍膽酸）中含氧官能團的名稱為

、

．（2）E→F的反應(yīng)類型是

．（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯（）的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：

．Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．Ⅱ．核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6：2：1：1．（5）已知：．水楊酸乙酯（）廣泛應(yīng)用于日用香皂等．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2O