2022年江西省贛州市正平中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年江西省贛州市正平中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B．重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離

D．教材中用紙層析法分離Fe3+和Cu2+實驗，濾紙上吸附的丙酮作為固定相，水作為流動相參考答案：B2.下列有機物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是A.

B.C.

D.參考答案：A略3.下列敘述中，正確的是（）A．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）相等B．中和0.1mol?L﹣1醋酸與中和0.01mol?L﹣1的醋酸所需同種堿溶液的物質(zhì)的量不同C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH﹣）增大，導(dǎo)電能力增強參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理．

分析：A．常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L；B．中和不同濃度的醋酸時，所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比；C．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣；D．飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)．解答：解：A．常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10﹣pHmol/L=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，故A正確；B．中和不同濃度的醋酸時，所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比，10mL0.1mol?L﹣1醋酸與100mL0.01mol?L﹣1醋酸的物質(zhì)的量相等，都是0.001mol，所以中和時需要NaOH的物質(zhì)的量相等，故B錯誤；C．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣，溶液中離子濃度變化不大，所以溶液的導(dǎo)電性變化不大，故C錯誤；D．飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)，向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后，溫度沒有變化，所以仍為飽和溶液，溶液中c（OH﹣）不變，導(dǎo)電能力不變，故D錯誤．故選A．點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離及溶液pH的有關(guān)計算、溶液的導(dǎo)電性等，題目難度不大，注意把握影響飽和溶液濃度的因素4..物質(zhì)的熔沸點高低能用鍵能大小解釋的是 A．Na＞K B．O2＞N2 C．H2O＞H2S D．SiO2＞CO2參考答案：A5.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖?/p>

（

）

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B[來源:Z。xx。k.Com]乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D溴苯（溴單質(zhì)）苯萃取參考答案：C略6.

參考答案：B7.下列能檢驗酒精中是否含有水的試劑是(

) A．醋酸 B．金屬鈉 C．碳酸鈣 D．無水硫酸銅參考答案：D8.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選用的試劑和分離方法均正確的是

選項物質(zhì)除雜試劑分離方法A.溴乙烷（乙醇）水分液B.氯化銨溶液（氯化鐵）氫氧化鈉溶液過濾C.硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結(jié)晶D.二氧化碳（二氧化硫）飽和碳酸鈉溶液洗氣參考答案：A9.已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ·mol－1，則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為A．+488.3kJ·mol－1

B．－244.15kJ·mol－1C．+244.15kJ·mol－1

D．－488.3kJ·mol－1參考答案：D略10.如下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在記錄卡片上寫下了一些記錄：在卡片上，描述合理的是A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④參考答案：B略11.下列物質(zhì)不是配合物的是A．K2[Co(NCS）4]

B．Fe(SCN）3

C．CuSO4·5H2O

D．NH4Cl參考答案：D略12.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

（

） ①乙烯的最簡式C2H4

②乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COH ③四氯化碳的電子式

④乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3

A．全對

B．全錯

C．①②

D．③④參考答案：B略13.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為A．A>B

B．A=10－4B

C．B=10－4A

D．A=B參考答案：B略14.Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述中不正確的是(

)A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．若有1molNO3-發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8molC．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D．若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負(fù)極的反應(yīng)為Fe2+－e-＝Fe3+參考答案：B略15.體積相等的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）起始時四個容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為

甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率(α)大小關(guān)系正確的是：

A．αA：甲＜丙＜乙＜丁

B．αA：甲＜乙＜丙＜丁

C．αB：甲＜丙＜乙＜丁

D．αB：丁＜乙＜丙＜甲參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄。查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表所示。

NaNO3KNO3NaClKCl10℃

80.520.935.731.0100℃

17524639.156.6實驗方案：Ⅰ．溶解：稱取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾，得KNO3純品。假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答下列問題。(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是_______________________________________________，理論上過濾得到晶體的質(zhì)量m1＝________g。(2)若操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2＝________g，其中混有NaCl________g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水________g。(3)操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如下圖所示，試寫出該裝置中主要玻璃儀器的名稱：________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是__________________________________________________。參考答案：(1)防止降溫時析出KNO3晶體而降低產(chǎn)率15.58(2)36.90.681.9(3)可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵打開旋塞K解析：29.8gKCl的物質(zhì)的量為0.4mol,34.0gNaNO3的物質(zhì)的量為0.4mol，再加入70.0g蒸餾水，固體全部溶解后，K＋、Na＋、Cl－、NO均為0.4mol。(1)操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是防止降溫時析出KNO3晶體而降低產(chǎn)率；理論上操作Ⅰ析出的是NaCl晶體，100℃時NaCl的溶解度為39.1g。操作Ⅱ后溶液中剩余20g蒸餾水(溶劑)，故m1＝58.5g·mol－1×0.4mol－39.1g×＝15.58g。(2)若操作Ⅱ中盛接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中析出的晶體為NaCl和KNO3，其中m(NaCl)＝39.1g×－35.7g×＝0.68g，m(KNO3)＝101g·mol－1×0.4mol－20.9g×＝36.22g，故m2＝m(NaCl)＋m(KNO3)＝36.9g。操作Ⅱ中盛接的濾液中含NaCl的質(zhì)量為39.1g×＝7.82g。欲使操作Ⅲ析出的晶體中不含NaCl晶體，則必須使這7.82gNaCl在10℃時全部溶于水，設(shè)此時所需溶劑水的質(zhì)量為xg，則有：＝，得x＝21.9，故在燒杯中至少應(yīng)加入1.9g蒸餾水。(3)減壓過濾可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀；裝置中主要用到的玻璃儀器是吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵；若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)打開旋塞K，以保持安全瓶內(nèi)外大氣相通。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：(1)人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為

kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：

。(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為：

。當(dāng)有16gO2(g)生成時,該反應(yīng)中放出的熱量為：

kJ。參考答案：略18.已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）該有機物中所含官能團的名稱是

、

；（2）該有機物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)

組峰；（3）該有機物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

；（4）寫出該有機發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：______________________________________________________________。參考答案：（1）碳碳雙鍵、羥基

（2）6（3）ks5u

（4）

略19.(7分)合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為:

合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。(1)寫出流程中設(shè)備的名稱:B,X。

(2)進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理,最理想的熱處理方法是。

(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列生產(chǎn)中,采用循環(huán)操作的是(填序號)。

①硫酸工業(yè)②合成氨工業(yè)③硝酸工業(yè)(4)工業(yè)上常用98%的硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—