廣西壯族自治區(qū)桂林市第十一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市第十一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：①室溫時(shí)，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷

A.甲為K2SO4溶液

B.乙為KOH溶液

C.戊為FeCl3溶液

D.丁為NH4NO3溶液參考答案：C2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。

下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（

）A．純堿溶液呈堿性的原因可表示為：CO32-

+2H2OH2CO3+2OH-B．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5C2O42-

+2MnO4-

+4H2O=2Mn2++10CO2↑+8OH—；D．氯分子的電子式：參考答案：B略3.將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對(duì)生成的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)。下表中固體X、液體Y及檢測(cè)方法對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)固體X液體Y檢測(cè)方法ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙CNa2O2水帶火星的木條DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片

參考答案：B4.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（

）A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molB．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25C．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為8：2：1參考答案：B解析：由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0．15mol，故A錯(cuò)誤；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0．3mol×1/2×1=0．15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0．3mol×5/6×1=0．25mol，故B正確；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小為6：5，故6：5＜n（Na＋）：n（Cl－）＜2：1，7：3＞2：1，故C錯(cuò)誤；令n（NaCl）=8mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列說法正確的是A．①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H>0B．②表示25℃時(shí)，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C．③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液與過量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D．④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液參考答案：D6.1molX跟amolY在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋aY(g)bZ(g)

反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是：（

）A．a(chǎn)＝1，b＝1

B．a(chǎn)＝2，b＝1

C．a(chǎn)＝2，b＝3

D．a(chǎn)＝3，b＝3參考答案：A【Ks5u解析】

X（g）+aY（g）bZ（g）．

起始量（mol）

1

a

0

變化量（mol）

0.5

0.5a

0.5b

平衡量（mol）

0.5

0.5a

0.5b

依據(jù)在同溫同壓下反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比即和氣體物質(zhì)的量成反得到，在同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，即反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量3/4，則得到(0.5+0.5a+0.5b)/(1+a)=3/4；計(jì)算得到：2b=a+1；

依據(jù)選項(xiàng)中的取值分析判斷：a=1，b=1，符合計(jì)算關(guān)系，選A。7.某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的某幾種。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是：

A.

NH4+、Br-、CO32-

B.Na+、Br-、CO32-

C.Na+、I-、SO32-

D.NH4+、CO32-、I-參考答案：A略8.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小分離的是(

)A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.重結(jié)晶參考答案：BA項(xiàng)，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同進(jìn)行分離，與微粒大小無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滲析一般是分離提純膠體的一種方法，操作中微粒小的離子、分子可透過半透膜，而膠體中微粒直徑比離子、分子大，不能透過半透膜，是根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離，故B正確；C項(xiàng)，蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，與微粒大小無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，重結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大進(jìn)行分離的方法，與微粒大小無關(guān)，故D錯(cuò)誤。9.（2011·安徽卷）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子參考答案：CN和O兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價(jià)鍵應(yīng)該是極性鍵，A錯(cuò)誤；因?yàn)樵摲肿又蠳-N-N鍵角都是108.1°，所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)，而是三角錐形，B錯(cuò)誤；由該分子的化學(xué)式N4O6可知分子中氮原子的化合價(jià)是＋3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以升高又可以降低，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，因此C正確；該化合物的摩爾質(zhì)量是152g/mol，因此15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，所以含有的原子數(shù)0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，因此D也不正確。10.膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法不正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面C．芥子醇不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成參考答案：A11.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體參考答案：A試題分析：A、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，但亞硫酸不是S元素最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷S、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B、橡皮管的作用是平衡蒸餾燒瓶和分液漏斗中氣體壓強(qiáng)，從而能使水順利流下，故B正確；C、檢查氣密性的方法主要是液差法和微熱法，該裝置可以往乙端加水直到高于甲端，一段時(shí)間后，液差不變。故可以檢查，故C正確；D、NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果該集氣瓶中裝滿水，導(dǎo)氣管遵循“短進(jìn)長出”原則，故D正確。12.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向里推活塞時(shí)，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變?cè)撗b置的氣密性良好B脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣C燒杯①的澄清石灰水先變渾濁NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解DU形管右端的液面高鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕參考答案：A試題分析：A．向里推活塞時(shí)，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變，可知?dú)饷苄粤己?，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)不能說明生成NaOH，可說明生成氧氣并放熱，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉易分解，圖中裝置不能對(duì)比，且小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．U形管右端的液面高，則瓶內(nèi)氣體增多，則發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選A13.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率參考答案：B略14.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下，c(H+)/c(OH-)＝1×10-12的溶液：K+、AlO2－、SiO32－、Na+B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－參考答案：A略15.．2006年10月8日，貴州省余慶縣龍溪鎮(zhèn)發(fā)生因?yàn)閬喯跛猁}引起的食品中毒事件，17人被確定為亞硝酸鹽中毒，其中一人死亡。衛(wèi)生部的相關(guān)數(shù)據(jù)顯示，亞硝酸鹽已經(jīng)成為導(dǎo)致化學(xué)性食物中毒的最主要原因之一。下列有關(guān)說法中不正確的是：（）A．亞硝酸鈉在外觀、滋味上與食鹽相似是容易引起誤食中毒的原因之一B．我國《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定任何食品中不得含有工業(yè)硝酸鈉C．長時(shí)間加熱沸騰的水中的硝酸鹽濃度較大，飲用后在人體內(nèi)被還原成亞硝酸后，會(huì)對(duì)人體造成危害D．可在臘肉、香腸等食品中加入少量的亞硝酸鹽作為防腐劑和增色劑參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純凈MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）第①步加硫酸時(shí)，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）．(2)第①步反應(yīng)中的硫酸能否用鹽酸代替？（填“能”或“否”），理由是．（3）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．（4）取17.4gMnO2與200g36.5%的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為．參考答案：1.MnSO42.否；鹽酸能被二氧化錳氧化成氯氣3.5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+4.3.2mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4，第②步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中發(fā)生氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體，（1）MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4；(2)鹽酸可以被二氧化錳氧化成氯氣，據(jù)此答題；（3）依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出離子方程式；（4）根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，可計(jì)算反應(yīng)中消耗的氯離子，再根據(jù)c=計(jì)算濃度；解答：解：由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4，第②步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中發(fā)生氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體，（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，所以粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，故答案為：MnSO4；(2).鹽酸可以被二氧化錳氧化成氯氣，所以不能用鹽酸代替硫酸，故答案為：否；鹽酸能被二氧化錳氧化成氯氣；（3）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（4）17.4gMnO2的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，0.2molMnO2能消耗Cl﹣0.4mol，所以溶液中剩余的Cl﹣的物質(zhì)的量為=mol﹣0.4mol=1.6mol，所以稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為=3.2mol/L，故答案為：3.2mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．(6分)下列敘述正確的是A．CH2O與水分子間能形成氫鍵B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采取sp2雜化C．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比SiO2的低D．SO3與CO32－互為等電子體，SO3是極性分子Ⅱ．(14分)(1)在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)

；(2)A、B、C為同一短周期金屬元素。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為

；第二電離能(I2)B小于A的原因是

(用簡(jiǎn)要文字表達(dá))；(3)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取

雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是

(用簡(jiǎn)要文字表達(dá))；(4)R是1~36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：R3+

R(OH)3

[R(OH)4]－①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為

；②[R(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵是

。A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵參考答案：Ⅰ．ACⅡ．(14分)(1)F＞Cl＞S(2分)(2)+3(2分)；A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子。B+外層電子排布為3s1，易失去一個(gè)電子。(2分，其他合理答案也給分)(3)sp3(2分)；H2O2分子與水分子間形成氫鍵(2分)

(4)①3d54s1(2分)；②BD(2分)

略18.碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2若2molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為1734kJ，則ΔH2＝

；（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

⊿H>0①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________________。②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(選填序號(hào))a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變c．v（CO）與v（H2）的比值不變

d．固體的總質(zhì)量不變③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如右圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA

KB（填“>”、“<”或“=”）。縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些

。a．H2的逆反應(yīng)速率

b．CH4的的體積分?jǐn)?shù)c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

d．CO的體積分?jǐn)?shù)

（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為

。（4）若往20mL0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是①該燒堿溶液的濃度為0.02mol·L-1②該燒堿溶液的濃度為0.01mol·L-1③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)>c(H+)參考答案：(1)①-1160kJ/mol（2分）

(2)①0.012mol?L-1?min-1（2分，單位沒寫扣一分）

②bd（2分）③<（2分）

bc（2分）N2+6H++6e-=2NH3（2分）

(4)

②③（2分）(1)①若2molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為1734kJ，熱化學(xué)方程式為：2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)＋2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH3＝－1734kJ·mol－1

利用蓋斯定律ΔH2＝ΔH3－ΔH1＝-1160kJ/mol；①Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g即0.02mol,根據(jù)反應(yīng)方程式則CO增加0.06mol，濃度增大0.06mol/L，該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v=（0.06mol/L)/5min=0.012mol?L-1?min-1；

②a．CH4的轉(zhuǎn)化率和CO的產(chǎn)率說的都是正方向反應(yīng)，不能說明V正=V逆，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b．若平衡正向移動(dòng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減