2022年江西省贛州市赤土中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年江西省贛州市赤土中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是序號實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆椒安僮鳍俦容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中④檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液⑤判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．②③⑤參考答案：C知識點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)鑒別

解析：水比乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)，和Na反應(yīng)現(xiàn)象是浮游溶響紅，而乙醇與Na反應(yīng)現(xiàn)象相反，故①正確；醛基也能使酸性高錳酸鉀褪色，故②錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)鹽析可逆，故③正確；溴乙烷中的溴不是以離子形式存在的，故需要用水解或消去反應(yīng)將Br原子變成離子在進(jìn)行檢驗(yàn)，先加入稀硝酸進(jìn)行酸化去除雜質(zhì)，在滴加硝酸銀看是否有黃色沉淀生成，故④正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)熱無關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；所以正確的是①③④選擇C思路點(diǎn)撥：本題考查了課本上一些常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因而平時(shí)學(xué)習(xí)是應(yīng)更多關(guān)注基礎(chǔ)知識。2.下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（

）（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）A．圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽C．圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物D．圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

參考答案：C略3.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）．該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是（）A．Br2的CCl4溶液

B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr

D．H2參考答案：A解：A．碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和溴發(fā)生氧化反應(yīng)，所以增加溴原子，故A正確；B．醛基和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，官能團(tuán)數(shù)目不變，故B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)由碳碳雙鍵變?yōu)殇逶?，HBr和醛基不反應(yīng)，所以官能團(tuán)數(shù)目不變，故C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵、醛基都發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤；故選A．4.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]參考答案：B略5.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖-6的是

（

）

XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)參考答案：C略6.PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多．若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)開始時(shí)速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B．加入的鋅質(zhì)量相等C．鹽酸中鋅有剩余D．反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液中，c（CH3COOH）＞c（HCl），相同體積、c（H+）相同時(shí)n（CH3COOH）＞n（HCl），反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，則生成相同量的氫氣時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成反比，根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式計(jì)算，據(jù)此分析解答．解答：解：A、c（H+）相同，開始時(shí)反應(yīng)速率相同，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式知，生成相同質(zhì)量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C、氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故C正確；D、相同體積、c（H+）相同時(shí)n（CH3COOH）＞n（HCl），反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率大于鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，只與氫離子濃度成正比，為易錯(cuò)點(diǎn)．7.有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（）

A．V3>V2>V1

B．V3=V2=V1

C．V3>V2=V1

D．V1=V2>V3參考答案：答案：C8.金屬元素鉈的相關(guān)信息如下右圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀錯(cuò)誤的是

A．Tl是鉈的元素符號

B．鉈元素的中子數(shù)=204—81=123

C．鉈位于第六周期IIIA族

D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)參考答案：B略9.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3D．c1的取值范圍為0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1參考答案：D略10.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.2gH2所含原子數(shù)目為NA

C.11.2LN2所含原子數(shù)目一定為NA

D.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：D11.某溫度時(shí)，下列氣體和氧氣混和氣體7L，充分燃燒后，通過濃硫酸，恢復(fù)到原來溫度時(shí)，體積變成4L，原來氣體不可能的是：A、丁炔

B、丙烷 C、乙烯 D、甲烷參考答案：A12.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯泄倌軋F(tuán)“—OH”參考答案：C略13.（16分）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：

（填序號）。A．鹽酸

B．濃硫酸

C．稀硫酸

D．醋酸。（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：

→

。（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況.）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。（5）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為

，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是

。參考答案：⑴

C

（2分）⑵MnO4-→Mn2+

（2分）⑶2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（5分，電子轉(zhuǎn)移略，方程式3分，電子轉(zhuǎn)移2分）⑷0.6

（3分）(5)KHCO3（2分）H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒有毒性及污染性（2分）14.下列說法正確的是A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為2:1參考答案：AD略15.某種氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．氯元素的相對原子質(zhì)量是B．mg該氯原子的物質(zhì)的量是molC．該氯原子的摩爾質(zhì)量是17aNAg/molD．a(chǎn)g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NA

參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A．某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳﹣12原子質(zhì)量的的比值；B．根據(jù)n=計(jì)算；C．摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，單位為g/mol；D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，1個(gè)氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個(gè)．解答：解：A．元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子．元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值．該氯原子的相對原子質(zhì)量為，但該值也不是氯元素的相對原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)公式n=，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol，故B正確；C．一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，該氯原子的摩爾質(zhì)量為（aNA）g/mol，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是ag，ag該氯原子個(gè)數(shù)×NA=1，1個(gè)氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個(gè)，ag該氯原子所含的質(zhì)子數(shù)為17，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念的區(qū)別，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I、氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

（1）下圖燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)下列要求回答問題：①請選擇實(shí)驗(yàn)裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（

）→（

）→（

）→E；

②試管B中的反應(yīng)方程式為

；II、①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過程中分別體現(xiàn)了氯氣的

性、二氧化硫的

性。②一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應(yīng)后再滴加淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。若原有10.0mL1.0mo1·的碘水，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.1mo1電子，則該反應(yīng)的離子方程式為：

。

III、為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

、

，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。參考答案：I.

①

ADB

②

4NH3+5O2==4NO+6H2O（條件：催化劑，高溫）；

II.

①氧化性、漂白性

②5Cl2+I2+6H2O==12H++2IO3-+10Cl-

III.

2NO+O2=2NO2

NO2+SO2=NO+SO3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有色金屬行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。目前，全世界消費(fèi)量排在前五位的為銅、鋁、鉛、鋅、鎳?；卮鹣铝袉栴}。（1）銅原子的電子占有________種能量不同的原子軌道；在元素周期表中鋁和鉛元素處于周期表的_____區(qū)。（2）配合物分子內(nèi)（如圖）的化學(xué)鍵有____________（填序號）。A.氫鍵

B.離子鍵

C.共價(jià)鍵

D.金屬鍵

E.配位鍵（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等,其中分子中C原子為sp雜化的有___________（填物質(zhì)序號）；預(yù)測σ鍵與π鍵比值為3∶1的分子的立體結(jié)構(gòu)為_______________形。（4）硫酸鋅是最重要的鋅鹽，為無色斜方晶體或白色粉末，其七水合物(ZnSO4·7H2O)俗稱皓礬，是一種天然礦物。請?jiān)赟O42-的立體結(jié)構(gòu)圖（如圖）中，描畫出氧原子（用實(shí)心圓點(diǎn)“”表示）和硫原子（用空心圓點(diǎn)“O”表示）的位置。_____________（5）氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲(chǔ)氫材料。①下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法，正確的是__________（填序號）。A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價(jià)的氣態(tài)陽離子C.氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量D.該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好E.氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱②該合金的晶胞如圖所示，屬六方晶系，底面夾角為60°(120°)，經(jīng)測定晶胞參數(shù)a=511pm，c=397pm，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上，該晶體的化學(xué)式為_______________。若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H2，則儲(chǔ)氫后（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變）該晶胞的密度計(jì)算式為___________________________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

參考答案：(1)7

p

(2)CE

(3)②

平面三角

(4)

(5)①BD

②LaNi5

或（其他合理答案均給分）解析：（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，有7個(gè)能級，所以占有7種能量不同的原子軌道；在元素周期表中鋁和鉛元素原子的價(jià)電子排布分別為3s23p1和6s26p2，故其處于周期表的p區(qū)。（2）該配合物的中心原子為Ni2+與4個(gè)N原子之間形成配位鍵，其他化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵和配位鍵，填CE。（3）①CH2=CH2、②CHCH、③苯、④HCHO等，他們的C原子的雜化類型分別為sp2、sp、sp2、sp2，σ鍵與π鍵比值分別是5:1、3:2、12:1、3:1，所以，其中分子中C原子為sp雜化的是②，σ鍵與π鍵比值為3∶1的是④HCHO，HCHO中心原子為sp2雜化的C原子，故其分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形。（4）SO42-的空間構(gòu)型為正四面體，故其立體結(jié)構(gòu)圖為。（5）①下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法：A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在金屬鍵，是金屬晶體，A不正確；B.已知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價(jià)的氣態(tài)陽離子，B正確；C.氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，破壞共價(jià)鍵要吸收熱量，B不正確；D.該材料貯氫過程中，氣體分子數(shù)減少，故高壓比常壓有利于儲(chǔ)氫，D正確。綜上所述，正確的是BD。E.氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱②由該晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其中La和Ni的原子個(gè)數(shù)分別為1（）和5（），所以，該晶體的化學(xué)式為LaNi5。若每個(gè)晶胞可吸收3個(gè)H2，則儲(chǔ)氫后晶體的化學(xué)式為H6LaNi5，NA個(gè)晶胞的質(zhì)量和體積分別為和，故該晶胞的密度計(jì)算式為或。點(diǎn)睛：元素周期表是根據(jù)元素原子的價(jià)電子排布分區(qū)的。有機(jī)物分子中的碳原子，可以根據(jù)其與其他原子形成σ鍵的數(shù)目判斷其雜化類型，當(dāng)其形成的σ鍵的數(shù)目為4、3、2時(shí)，其對應(yīng)的雜貨類型分別為sp3、sp2、sp。18.(6分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

和

；

和

。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有： 、

。參考答案：

答案：(6分)(1)N2

CO；

CO2

N2O

(2)SO2、

O3

19.A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是

，用電子式表示C的形成過程：

．（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：