2022-2023學年山西省長治市宋村中學高一化學月考試題含解析

2022-2023學年山西省長治市宋村中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.今有一種固體化合物X，X本身不導電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離。下列關于該化合物X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質(zhì)

B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類

D．X可以是任何化合物參考答案：A略2.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，其中正確的是（

）A.①③ B.①④ C.②③ D.③④參考答案：A【詳解】2A(g)+B(g)

2C(g)起始濃度（mol/L）

2

1

0轉化濃度（mol/L）

0.6

0.3

0.62s后濃度（mol/L）

1.4

0.7

0.6用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.6mol/L÷2s＝0.3mol·L－1·s－1，故①正確；用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.3mol/L÷2s＝0.15mol·L－1·s－1，故②錯誤；2s時物質(zhì)A的轉化率為0.6÷2＝30％，故③錯誤；由計算知2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1，故④正確。本題選B?！军c睛】本題重點在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某時刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計算即可。

3.對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（

）A．鋅片溶解了32.5克

B．鋅片增重了32.5克

C．銅片上放出了1克氫氣

D．銅片上放出了1mol氫氣

(

)

參考答案：AC略4.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價是

A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B略5.下列有關實驗操作、現(xiàn)象或結論的敘述正確的是

A.乙醇的催化氧化實驗中銅絲主要起氧化劑的作用B.用鈉可以檢驗某無水酒精中是否含有水C.制取乙酸乙酯時，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸D.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液參考答案：C略6.下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是A.

B.C.

D.參考答案：D試題分析：A、屬于蒸發(fā)。是物理變化，A錯誤；B、鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，不是氧化還原反應，B錯誤；C、蔗糖溶解是物理變化，C錯誤；D、電解水生成氫氣和氧氣，水既是氧化劑，也是還原劑，屬于氧化還原反應，D正確，答案選D。7.容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度②濃度③容積④壓強

⑤刻度線這五項中的A．①③⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．①②③參考答案：A略8.在mA＋nBpC的反應中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m、n、p為A．2：3：2

B．2：3：3

C．1：3：2

D．3：1：2參考答案：C9.下列有關鈉的物理性質(zhì)敘述正確的是()①銀白色金屬②質(zhì)軟，可以用小刀切割③熔點低于100℃④密度比水?、轃岷碗姷牧紝wA．①②④ B．①②③④C．①③④ D．①②③④⑤參考答案：D解析：題述所有性質(zhì)都是鈉的物理性質(zhì)。10.限用一種試劑,經(jīng)過一次性實驗就能鑒別下列四種溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3,應選用：

（

）

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.鹽酸

D.Ba(OH)2溶液參考答案：D略11.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．氫氯酸

B．碘酒

C．液氯

D．漂粉精參考答案：C12.用一種試劑可以區(qū)分乙醇和乙酸的是A．氫氧化鈉溶液

B．氨水

C．碳酸鈉溶液

D．氫氧化銅參考答案：CD13.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（

）A．乳濁液

B.溶液

C.膠體

D.懸濁液參考答案：C略14.判斷下列有關化學基本概念或名詞的依據(jù)正確的是（）A．共價化合物：是否含有共價鍵B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否具有導電性D．溶液與膠體：本質(zhì)在于分散質(zhì)粒子直徑的大小參考答案：D【考點】混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．離子化合物中也會含有共價鍵；B．不同物質(zhì)組成的為混合物，一種物質(zhì)組成的為純凈物，僅含一種元素的不一定是純凈物；C．物質(zhì)本身導電性和電解質(zhì)非電解質(zhì)無關，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)；D．分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大?。窘獯稹拷猓篈．只含共價鍵的化合物為共價化合物，離子化合物中也含有共價鍵，含共價鍵的化合物不一定為共價化合物，故A錯誤；B．純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關系．比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯誤；C．物質(zhì)本身是否具有導電性不能判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，如HCl本身不能導電但是電解質(zhì)，蔗糖本身不能導電屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液．所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大?。蔇正確；故選D．15.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A.鹽酸

B.燒堿溶液

C.氨水

D.KSCN溶液參考答案：BA．物質(zhì)物質(zhì)均與鹽酸不反應，不能鑒別，A錯誤；B．分別與NaOH反應的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．氨水不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯誤；D．KSCN溶液只能鑒別FeCl3，D錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用______溶液除去。參考答案：(1)鉀

鋁

鋁

(2)S2-+Cl2=S↓+2C1-

(3)錐形瓶

防止倒吸(4)變藍

NaOH[或Ca(OH)2]

(5)有白色沉淀生成

飽和NaHCO3分析：I．（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應的離子方程式；II．（3）根據(jù)儀器的構造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應；（5）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色，氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（5）鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2，CO2能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明非金屬性C＞Si。氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采取適當?shù)姆椒▽⒒旌衔镏懈魑镔|(zhì)分離開來：(1)不溶性固體與水的混合物，如泥沙與水，可用________方法分離；(2)可溶性固體與水的混合物，如水和食鹽，可用________方法分離；(3)兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過________方法將其分離；(4)兩種互相溶解但沸點不同的液體，如水與乙醇，可用________方法分離；(5)兩種互不相溶的液體，如汽油與水，可通過________方法分離。參考答案：(1)過濾(2)蒸發(fā)(3)結晶(4)蒸餾(5)分液解析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，并結合分離方法的原理進行分析判斷。18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（1）畫出原子的結構示意圖：④______________

（2）在①~元素中，非金屬性最強的元素是____，最不活潑的元素是_____。（均填元素符號）（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應（4）元素⑤的最高價氧化物的水化物分別與元素③⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________，（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素它們可以形成化合物，用電子式表示其形成過程：_____。（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：______參考答案：(1)

(2)F

Ar

(3)Cl

b

(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(5)

(6)+4→【分析】根據(jù)表中位置可知①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是K，?是Ca，?是Br?！驹斀狻浚?）④是Mg，為12號元素，位于第三周期，其原子結構示意圖為；（2）同周期時，自左往右非金屬性逐漸增強，同主族時，自上而下非金屬性逐漸減弱，在①~?元素中，非金屬性最強的元素是②即F，稀有氣體化學性質(zhì)很穩(wěn)定，最不活潑的元素是⑨，即Ar；（3）元素⑦與元素⑧位于同周期，同周期時，自左往右非金屬性逐漸增強，因而非金屬性較強的是⑧，即Cl，下列表述中能證明這一事實的是：a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)分別是S和Cl2，S是固體，Cl2是氣體，狀態(tài)不同，但不能判斷非金屬性強弱，錯誤；b．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定，可判斷S的非金屬性弱于Cl，正確；c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應，但不可以判斷非金屬性強弱，c錯誤。故選b。（4）元素⑤的最高價氧化物的水化物是Al(OH)3，元素③⑧的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、HClO4，Al(OH)3具有兩性，可與強堿反應得到偏鋁酸鹽，與酸反應生成鋁鹽，離子方程式分別是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；Al(OH)3+3