2017年-高考化學(xué)常見無機(jī)物及化合物專題復(fù)習(xí)

PAGEPAGE42017年高考化學(xué)常見無機(jī)物及化合物專題復(fù)習(xí)【考情快報(bào)】在高考中該部分知識(shí)的主要題型是直接考查常見無機(jī)物性質(zhì)及其應(yīng)用的選擇題、框圖推斷題和以常見無機(jī)物的知識(shí)作為載體綜合考查有關(guān)概念、理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算的非選擇題。(1)金屬元素及其重要化合物中側(cè)重考查鐵、鋁、鈉、銅的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物和鹽的性質(zhì)及其應(yīng)用。(2)非金屬元素及其重要化合物中側(cè)重考查SO2、NO、NO2、CO、Cl2、HNO3、H2SO4、碳酸鹽等物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用?！净A(chǔ)回顧】一、金屬及其化合物對(duì)于Na、Ａl、Fe、Cu等元素的單質(zhì)及其化合物，其中：1.能與冷水劇烈反應(yīng)的單質(zhì)是___，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。能用作供氧劑的是______。2.能與NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)是Al，反應(yīng)的離子方程式為____________________________；能與NaOH溶液反應(yīng)的氧化物是Al2O3，反應(yīng)的離子方程式為_______________________；屬于兩性氫氧化物的是_______。3.以上元素形成的氫氧化物中，易被空氣中的氧氣氧化的是Fe(OH)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。4.四種元素形成的金屬陽離子共有__種，其中氧化性最強(qiáng)的是Fe3+。它與單質(zhì)銅反應(yīng)的離子方程式為______。二、非金屬單質(zhì)及其化合物1.對(duì)于H、C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中(1)屬于空氣主要構(gòu)成成分的是______，它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；(2)能用于自來水消毒的是____，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________，實(shí)驗(yàn)室中制備該氣體的化學(xué)方程式為_____________________________________；(3)屬于半導(dǎo)體材料的是___,其工業(yè)制取方法為______________________。2.在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中(1)能用做工業(yè)煉鐵還原劑的是______。(2)能使品紅溶液褪色的是_____。(3)能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(4)屬于普通玻璃構(gòu)成成分的是_____，它與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。3.在濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、稀硫酸中(1)常溫時(shí)能使Fe、Al鈍化的是_______________。(2)清洗試管內(nèi)壁上的單質(zhì)銅通常選用_______，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(3)見光易分解的是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。4.在H2O2、NH3、H2S、HCl中(1)被稱作綠色氧化劑的是_____，它與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(2)水溶液呈堿性的氣體是___，該氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法的化學(xué)方程式為_____________________。(3)還原性最強(qiáng)的是____；常溫時(shí)能相互反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙的是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________?！竞诵淖圆椤恳?、常見無機(jī)物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系1.直線型轉(zhuǎn)化1.(2012·天津高考)下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是()A.NaHSO4水溶液顯中性B.SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C.NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3【解題指導(dǎo)】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)硫酸氫鈉屬于強(qiáng)酸酸式鹽，溶液呈酸性。(2)二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，但是能與氫氧化鈉、氫氟酸反應(yīng)。(3)鐵與氯氣反應(yīng)只生成氯化鐵?！窘馕觥窟xC2.(2012·福建高考)下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是()A.二氧化氮B.鈉C.硫酸鎂D.二氧化硅【解題指導(dǎo)】根據(jù)銨鹽與堿作用產(chǎn)生NH3，所以該物質(zhì)與水作用應(yīng)生成堿?！窘馕觥窟xB。鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，生成的NaOH能和NH4Cl發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O?！菊`區(qū)警示】易混淆的無機(jī)物的性質(zhì)及用途1.對(duì)常見物質(zhì)燃燒時(shí)的火焰顏色記憶不準(zhǔn)確(1)蒼白色火焰——?dú)錃庠诼葰庵腥紵?2)藍(lán)色——CO在空氣中燃燒。(3)淡藍(lán)色——甲烷、氫氣、硫化氫在空氣中燃燒。(4)黃色——含鈉元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。(5)紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)——含鉀元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。2.混淆煙和霧(1)霧是小液滴在空氣中分布形成的。在空氣中出現(xiàn)白霧的有HF、HCl、HBr、HI、HNO3等。(2)煙是固體小顆粒在空氣中分布形成的。在氯氣中燃燒生成煙的有Na(白煙)、Fe(紅棕色煙)、Cu(棕黃色煙)(3)在氯氣中燃燒生成煙和霧的有P(白色煙霧)。3.將重要物質(zhì)的用途“張冠李戴”(1)Na2O2可作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，而不能作長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗的供氧劑。(2)Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等可用于自來水的消毒殺菌，明礬可用作凈水劑。(3)SO2可用于工藝品的漂白，但不能用于食品漂白。(4)晶體硅可用作半導(dǎo)體材料、太陽能電池和硅合金。(5)SiO2用作制造光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子部件和壓電材料，石英還可用于制玻璃。(6)NaHCO3、Al(OH)3可用于治療胃酸過多。(7)NaHCO3用于制造發(fā)酵粉。(8)Na2CO3用于制玻璃、造紙和食用堿。(9)BaSO4在醫(yī)療上作造影劑——鋇餐。(10)AgBr用作感光材料。(11)鋁熱劑可用于焊接鋼軌、冶煉難熔金屬。(12)FeCl3溶液可用作腐蝕印刷電路板?！緹狳c(diǎn)考向2】無機(jī)框圖推斷【典例訓(xùn)練】3.(2012·四川高考)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)B中所含元素位于元素周期表中第______周期第_______族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是________________________________________________________。(3)D+EB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是______________。(4)G+JM的離子方程式是____________________________________________________________。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________?！窘忸}指導(dǎo)】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色或者特殊的存在形式可以推測(cè)元素。(2)在氧化還原反應(yīng)中并不是所有反應(yīng)物的化合價(jià)都改變?！窘馕觥康貧ぶ泻孔疃嗟慕饘贋殇X，紅棕色的氣體為二氧化氮，紅褐色沉淀為氫氧化鐵,電解X為電解飽和食鹽水，產(chǎn)物A在B中能燃燒，則A為氫氣，B為氯氣，D為氯化氫，E為二氧化錳，C為氫氧化鈉，G為偏鋁酸鈉，J為鐵鹽，兩者發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀，I為二氧化氮，則N為硝酸，Y為硝酸鐵，H為氧化鐵。(1)根據(jù)元素原子的核外電子排布，可以推測(cè)元素在周期表中的位置。(2)氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，在集氣瓶口有白霧生成。(3)濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1。(4)偏鋁酸根離子和三價(jià)鐵離子發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)。(5)硝酸鐵分解生成氧化鐵、二氧化氮，化合價(jià)只有降低沒有升高的元素，因此反應(yīng)中必然有氧氣生成。答案:(1)3ⅦA(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)2∶1(4)3AlO2-+Fe3++6H2O====3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑4.(2012·福州一模)甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素。則含有7個(gè)中子的核素A可用符號(hào)表示為_________，丁溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為___________________；已知：在常溫常壓下，1mol甲和一氧化碳分別與充足的氧氣反應(yīng)放出的熱量分別是393.5kJ、283.0kJ。試寫出甲與乙相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。(2)若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造_______________________，寫出一個(gè)有丙參加的、能證明碳的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)方程式____________________________________________________；(3)若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，其在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)生成乙。若丁是稀鹽酸，則乙→丙的化學(xué)方程式為__________________________________________________?！窘忸}指導(dǎo)】解答本題時(shí)應(yīng)注意：(1)常見的溫室氣體是CO2。(2)現(xiàn)代通訊中用的光纖的主要成分是SiO2。(3)最常用的金屬單質(zhì)是Fe，F(xiàn)e3O4中Fe的價(jià)態(tài)為+2和+3價(jià)?！窘馕觥?1)乙是溫室氣體CO2，則甲為單質(zhì)碳，因?yàn)楸⒍【刑荚?，且均為化合物，故丁為碳酸鹽(如Na2CO3)，丙為碳酸氫鹽(如NaHCO3)。根據(jù)題意得C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1①，CO(g)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1②；則①-②×2得C(s)+CO2(g)====2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1。(2)因?yàn)锳是非金屬元素，且次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，故A為硅元素；則乙是SiO2?？梢岳肏2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅。(3)生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)為Fe，在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O4，其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl====2FeCl3+FeCl2+4H2O。答案:(1)136CCO32-+H2OHCO3-+OH-C(s)+CO2(g)==2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1(2)光導(dǎo)纖維Na2SiO3+H2O+CO2==2SiO3↓+Na2CO3(3)Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O【方法總結(jié)】框圖推斷題解題“五步曲”1.審:見題后從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求。2.找:找“題眼”，即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。3.析:從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)過的知識(shí)，大膽猜測(cè),順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論，即所謂“大膽假設(shè)，小心論證”。4.驗(yàn):驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。5.答:按題目的要求寫出答案?！境Ｒ?guī)題型】1.下列敘述正確的是()A.地球上的金屬元素都是以化合態(tài)存在于自然界中B.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C.NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存D.質(zhì)量相同的NaHCO3和Na2CO3與足量酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2氣體多【解析】選D。金屬元素在自然界中的存在形態(tài)既有游離態(tài)，如不活潑的金等，又有化合態(tài)，如活潑的Na、Mg等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe3+被還原時(shí)可得到Fe2+，如反應(yīng)2Fe3++Fe====3Fe2+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。NaHCO3受熱易分解，不如Na2CO3穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。由NaHCO3和Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量分別為84和106，故相同質(zhì)量時(shí)NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出CO2氣體多，所以D項(xiàng)正確。2.下列各組物質(zhì)中，不是按a→b→c→a(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是()【解析】選C。SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接生成Si。3.下列說法正確的是()①SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色②可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2③硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3④少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀⑤使品紅褪色的氣體一定為SO2⑥可用AgNO3鑒別紅棕色的Br2、NO2⑦無色溶液中加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，出現(xiàn)紅色沉淀，則一定含有SO42-A.①⑥B.①②④⑤C.①⑤D.全部【解析】選A。②中CO2、SO2都與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀，且氣體過量后沉淀溶解；③S在O2中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3；④SO2同CaCl2溶液不會(huì)生成白色沉淀；⑤使品紅褪色的還有Cl2等氧化劑，不一定是SO2；⑦中有SO32－干擾。4.A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。①A中含有的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。②該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，已知：1mol該單質(zhì)完全反應(yīng)，當(dāng)溫度恢復(fù)至298K時(shí)，共放熱QkJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下B、C均為無色氣體，C是一種常見的滅火劑。利用原電池原理，將B、X分別通入由A制成的兩多孔電極，以20%～30%的KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可以組成化學(xué)電源，將________能轉(zhuǎn)化為______能。該電池放電時(shí)，在負(fù)極發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)；正極的電極反應(yīng)式是__________________________。(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。①用離子方程式表明C溶液呈堿性的原因_______________。②將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100mL3mol·L-1A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol·L-1。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_______________________________________【解析】(1)由于金屬元素在C中以陰離子形式存在，且能與A在溶液中形成白色膠狀沉淀B，且A、B、C含同一種金屬元素，所以它們含有的金屬元素為Al。Al與紅色的Fe2O3組成的鋁熱劑可用于焊接鐵軌及定向爆破，發(fā)生的反應(yīng)為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。(2)由于A為短周期的固態(tài)非金屬單質(zhì)，C為氣體且為常見的滅火劑，故可推知，A為單質(zhì)碳，C為CO2，B為CO，X為O2。原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在CO-O2-KOH電池中，CO在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。(3)由于A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，即它們均含鈉元素，其中溶液均為堿性，且能發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系。據(jù)此可推測(cè)A為NaOH，X為CO2，B為Na2CO3，C為NaHCO3。①NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度造成的。②4.48LCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol，因此二者反應(yīng)生成Na2CO3和NaHCO3的混合物，設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為x和y，則有解得x=y=0.1mol。由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，所以在混合液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。③加熱至恒重時(shí)剩余固體為Na2CO3，由鈉元素守恒可知n(Na2CO3)=×0.5mol·L-1×0.1L=0.025mol，其質(zhì)量為0.025mol×106g·mol-1=2.65g。答案:(1)②2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH=-2QkJ·mol-1(2)化學(xué)電COO2+2H2O+4e-====4OH-(3)①HCO3-+H2OH2CO3+OH-②c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)③2.65g【創(chuàng)新題型】5.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相