湖南省張家界市教字埡中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

湖南省張家界市教字埡中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用一束光通過淀粉液時，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，說明淀粉液屬于A.溶液

B.膠體

C.懸濁液

D.乳濁液參考答案：B試題分析：淀粉溶液分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間是膠體，有丁達爾效應(yīng)，屬于膠體，故選B。2.對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各圖正確的是

參考答案：A略3.下列說法中，正確的是（

）A、芳香烴的通式為CnH2n－6（n≥6）B、不同物質(zhì)的分子中，原子數(shù)目一定不同C、－CH3，OH－基團中，均含有一個未成對電子D、石油主要是由烷烴組成參考答案：A略4.參考答案：D5.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列說法錯誤的是

A．MMF難溶于水B．MMF能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)C．MMF與濃溴水反應(yīng)，但不能產(chǎn)生白色沉淀D．1molMMF最多能與含3molNaOH的水溶液反應(yīng)參考答案：B6.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，雖再加水，也不再溶解B．人工合成的具有生命活力的蛋白質(zhì)﹣結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家在1965年首次合成的C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒D．濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了“顏色反應(yīng)”參考答案：A解：A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故A錯誤．B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)﹣結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國科學(xué)家最先合成的，故B正確．C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，變性是不可逆的，所以誤食重金屬鹽會中毒，故C正確．D．皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯基的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確．故選A．7.在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%C.溶液中c(OH－)＝mol·L－1D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w參考答案：AA.agNH3的物質(zhì)的量為mol，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=＝mol·L－1，故A正確；B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=×100%，故B錯誤；C.溶液中的OH?來源于一水合氨的電離和水的電離，NH4+的濃度為：bmol÷V×10?3L=mol/L，一水合氨的電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH?，由電離方程式可知，一水合氨電離出的OH?濃度為mol/L，由溶液電荷守恒得：c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)=mol?L?1+c(H+)，故C錯誤；D.水的密度大于氨水，相等體積的氨水和水相比，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，混合液中氨氣的質(zhì)量與原氨水中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查溶液物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等物理量的計算，明確物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等物理量的概念及計算公式是解題的關(guān)鍵，同時要注意在氨水溶液中溶質(zhì)以氨氣計算，試題難度中等。8.甲醛在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：2HCHO+NaOH（濃）—→HCOONa+CH3OH，在此反應(yīng)中，甲醛發(fā)生的變化為：（

）A．僅被氧化

B．僅被還原

C．既被氧化、又被還原

D．既未被氧化，又未被還原參考答案：C略9.已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是

（

）

A、△S＜0B、常溫下，可利用原電池，將該反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C、該反應(yīng)在高溫下可為自發(fā)過程

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：C略10.某種單烯烴經(jīng)氫化后得到的的飽和烴是CH3—CH—CH2—CH—CH3，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)是（

）種

CH3

CH3

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B 11.下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD

驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗證鉛蓄電池放電時Pb為負極驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證AgCl溶解度小于Ag2S參考答案：B略12.參考答案：B13.關(guān)于A1(OH)3的說法正確的是A．只能與鹽酸反應(yīng)

B．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．既不能與鹽酸反應(yīng)又不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：C14.當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（

）A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B．電池的負極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e—=4OH—C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電池中溶液pH變大參考答案：C略15.已知：含C=C的物質(zhì)（烯烴）一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機物A-D間存在圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是A．D結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3

B．A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．B與乙酸發(fā)生了取代反應(yīng)

D．可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一已磨成粉末的混合物試樣，是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成:

NaCl、KCl、CaCl2、CuSO4(無水)、Na2SO4、Na2CO3

為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學(xué)習(xí)小組先查了資料后，研擬了一個檢驗粉末試樣的流程圖，并在老師的指導(dǎo)下在化學(xué)實驗室中進行實驗。以下是該小組實驗報告的一部分﹕實驗一:用燒杯取粉末試樣約2克，加蒸餾水約100毫升，攪拌后形成無色的透明溶液X。實驗二:在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無色透明（貼上卷標Y）。實驗三:在無色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即見白色沉淀。實驗四:繼續(xù)滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過濾分離出白色沉淀，得到透明的無色濾液Z。實驗五:在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。(1)根據(jù)上述實驗報告，原粉末中一定沒有哪兩種物質(zhì)﹖

(填化學(xué)式)(2)原粉末中，一定含有哪兩種物質(zhì)

﹖(填化學(xué)式)(3)若只需回答上述(1)(2)的問題，你認為該小組同學(xué)不需要做哪兩個實驗

（填標號）

a、實驗一b、實驗二

c、實驗三d、實驗四e、實驗五

參考答案：（1）CaCl2、CuSO4﹔（2）Na2SO4、Na2CO3﹔（3）de

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）通入氧氣的電極為________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應(yīng)式為

。（2）鐵電極為________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為]

。（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為

；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為

。（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為

。參考答案：（1）正極，H2-2e-+2OH-=2H2O

（2）陰極，2Cl-—2e-=Cl2↑（3）減?。?）1.204×1023，12.8g（5）Fe+2H2O

Fe(OH)2↓+H2↑略18.在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)

2C(g)，達平衡后生成1.2molC，平衡混合氣體中C的體積分數(shù)為ω。⑴求20℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）

⑵20℃時，若在同一容器中加入1molA、

molB和

molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω。參考答案：⑴0.08⑵4molB

2molC 19.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H1<0

①途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

△H2>0

②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==

2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

△H4<0

④請回答下列問題：(1)途徑I放出的熱量

(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量，原因是

。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是

。(3)12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為

。（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有