江西省宜春市上高二中2022屆高三上學期第二次月考化學試題Word版含答案

上高二中2022屆高三年級第二次月考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64一．選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，只有一項是符合題目要求）1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法中正確的是()A．某些金屬元素的焰色反應、海水提溴、煤的氣化、石油的裂化都是化學變化的過程B．氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨和臭氧層破壞等環(huán)境問題C．因為膠體粒子能吸附電荷，所以有的膠體帶正電荷，有的膠體帶負電荷D．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物2.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有()①0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA②12g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為4NA③常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA④2g中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA⑤常溫常壓下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA⑥10mL18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.18NAA.①⑥ B.④⑤⑥ C.③④⑤ D.①②⑥3.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A.中性透明溶液中：K＋、SO42-、NO3-、Fe3＋B.加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+C.能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣D.25℃時，KW/[H＋]＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、[Al(OH)4]－4.下列有關化學反應的敘述正確的是（）A.將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體B.鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同C.SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液紅色褪去5、磷酸（H3PO4）、亞磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工產(chǎn)品。已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol。下列推斷正確的是（）A．磷酸與氫氧化鈉反應能生成2種鹽B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式鹽C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸D．H3PO3是三元酸，又是還原性酸6．化合物1，1二環(huán)丙基乙烯是重要的醫(yī)藥中間體。下列有關該化合物的說法正確的是()A.分子中所有碳原子共平面B．其同分異構體可能是苯的同系物C、可以發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應D．一氯代物有4種7.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A.Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I?=2Fe2++I2B.向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH?=NH3·H2OC.將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液：2Fe2＋＋2I?＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D.0.01mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2Ba2++4OH?+2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O8．下列關于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A水玻璃水煤氣硫酸氨水干冰B冰醋酸鋁熱劑硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C純堿天然氣苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D玻璃鹽酸碳酸氫鈉次氯酸氯氣9．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿反應②弱酸與鹽溶液反應可生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應⑥兩種含氧化合物反應的產(chǎn)物有氣體A．只有③④⑤⑥B．只有②④⑤⑥C．只有①②③⑤D．全部10.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論或解釋均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2B向苯酚濁液中滴入Na2S溶液濁液變清結合H+能力：C6H5O-<S2-C在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2淺綠色變黃色H2O2具有氧化性D溴乙烷中加入NaOH醇溶液并加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯11.某學習小組以廢催化劑（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設計的實驗方案如下:下列說法不正確的是()A．步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB．步驟①、③中發(fā)生的反應均為氧化還原反應C．步驟③涉及的離子反應可能為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2OD．步驟②和④，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾后均可獲取粗晶體12．甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下。下列說法中不正確的是()A．過程①吸收能量B．過程④中，形成了O—H鍵和C—S鍵C．該催化劑可降低反應活化能從而有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率D．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應類型為取代反應13.根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是（)組號參加反應的物質(zhì)生成物①MnO4－、Cl－···Cl2、Mn2+···②Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr2③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…A.第①組反應中生成0.5molCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子B.第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為l：2C.第③組反應的其余產(chǎn)物為O2和H2OD.氧化性由強到弱的順序為MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br214．NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設計了下列實驗：裝置圖試劑X實驗現(xiàn)象①0.2mol·L－1鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體②0.2mol·L－1KI-淀粉溶液溶液變藍③0.2mol·L－1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液溶液變紅④0.2mol·L－1AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀下列判斷不正確的是()A．實驗①中發(fā)生的反應：ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2OB．實驗④中ClO?與Al3+相互促進水解C．實驗③中該條件下氧化性強弱：ClO?>Fe3+D．實驗②中發(fā)生的反應：ClO?+2I?+2H+=Cl?+I2+H2O15．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價態(tài)為（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+216．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設反應中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應后的溶液中加入3mol·L?1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述不正確的是（）A．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molB．參加反應的金屬的總質(zhì)量3.6g<m<9.6gC．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積一定為V=100mLD．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L二、非選擇題（共4大題，52分）17．（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實驗裝置：已知：（1）硫酸作酸化劑時，甲醇（CH3OH）可將NaClO3還原為ClO2。（2）ClO2沸點為9.9℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸。（3）飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaC1O2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，高于60℃時分解生成NaClO3和NaCl?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：_______________________________________________________________________。（2）裝置A中，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）裝置B中生成NaClO2的化學方程式是____。（4）裝置C中ClO2與NaOH溶液反應生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2,裝置C中ClO2與NaOH溶液反應的離子方程式是______________________________（5）從反應后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：a.控制在38～60℃之間蒸發(fā)濃縮；b．_____；c．用38~60℃的熱水洗滌；d．在低于60oC的真空中蒸發(fā)，干燥。（6）NaClO2純度測定：①稱取所得NaClO2樣品1.000g于燒杯中，加入適量蒸餾水與過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2－的還原產(chǎn)物為Cl－），將所得混合液配成250mL待測溶液；②取25.00mL待測液，用0.2000mol/LNa2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示劑重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為18.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為____________。18.（14分）二硫化鉬(MoS2，其中Mo的化合價為+4)被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2，該反應化學方程式為___________。(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，在該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成(NH4)2MoO4反應的化學方程式為___________。(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2MoS4與鹽酸反應生成MoS3沉淀，沉淀反應的離子方程式為_________________。(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì)，在該雜質(zhì)中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。(6)鉬酸鈉晶體(Na2MoO4?2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.05mol/L，常溫下，當BaMoO4即將開始沉淀時，SO42-的去除率為____________[忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。19．（12分）從廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料（含LiFePO4、石墨粉和鋁箔等）中綜合回收鋰、鐵和磷等的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“溶浸1”中鋁溶解的化學方程式為___________________________。（2）完成“溶浸2”反應的離子方程式LiFePO4+H2O2+=Li+++H2PO4-+H2O（3）“濾渣2”的主要成分是_______________。（4）“濾液2”循環(huán)兩次的目的是___________________________。（5）“沉鐵、磷”時，析出FePO4沉淀，反應的離子方程式為_______________________。（6）為了充分沉淀，“沉鋰”時所用的X和適宜溫度是___（填標號）。A．NaOH20-40℃B．NaOH80-100℃C．Na2CO320-40℃D．Na2CO360-80℃20．（14分）某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）F→H的反應類型為______________。B→C的試劑和條件是_____________。（2）H有多種同分異構體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學鍵和官能團類型______（填字母）。A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀（3）寫出D→E的化學方程式___________。（4）在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是______。①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。（5）參照上述流程，以D和乙醛為原料合成（其他無機試劑自選），設計合成路線：____________。2022屆高三年級第二次月考化學試卷答題卡一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，只有一項是符合題目要求）題號12345678910111213141516答案二、非選擇題（共4大題，52分）17、（12分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）18、（14分）（1）（2）（3）（4）（5） （6）19、（12分）（1）（2）LiFePO4+H2O2+=Li+++H2PO4-+H2O（3）（4）（5）（6）20、（14分）（1）（2）（3）（4）（5）2022屆高三年級第二次月考化學試卷參考答案1-5BCDDC6-10CDBDB11-15BCDDA16C17、（12分）（1）將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌（2分）（2）6:1（2分）（3）2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O（2分）（4）2ClO2+2OH－ClO2－+ClO3－+H2O（2分）（5）在38～60℃之間趁熱過濾（2分）（6）81.45%（2分）18.（14分）(1).SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2).7：2(3).增大反應物的接觸面積，提高浸出速率(4).MoO3+2NH3?H2O=(NH4)2MoO4+H2O(5).MoS42-+2H+=MoS3↓+H2S↑(6).20%(7).97.8%19、（12分）（1）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（2分）（2）2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO4-+2H2O（2分）（3）石墨（2分）（4）提高浸出液的濃度(或提高雙氧水和硫酸的利用率等其他合理答案)（2分）（5）Fe3++H2PO4-+CO32-=FePO4↓+CO2↑+H2O（2分）（6）D（2分）20．(14分)（1）加成反應（2分）氫氧化鈉水溶液，加熱（2分）（2）C（1分）（3）（2分）（4）15（2分）（2分）（5）（3分