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文檔簡介
課題一常見的酸和堿一、酸、堿與指示劑作用
將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入稀硫酸、稀鹽酸、石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液。觀察現象。實驗10-1加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化稀硫酸稀鹽酸石灰水氫氧化鈉溶液紫色變成紅色紫色變成紅色紫色變成藍色紫色變成藍色無色變成紅色不變色不變色無色變成紅色填寫下列表格可以看出：酸和堿能與指示劑反應，而使指示劑顯示不同的顏色紫色石蕊溶液無色酚酞溶液遇酸液遇酸液遇堿液遇堿液顯示紅色顯示藍色顯示紅色不變色學完本課題你應該知道1.酸堿指示劑與酸溶液或堿溶液作用顯示不同的顏色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。學以致用1、下列物質中屬于酸的是()A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22、向2mL氨水中滴加5?6滴紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液顏色將變成()A.紅色 B.紫色 C.無色 D.藍色AD用PH試紙測定溶液的方法：
在放一小片PH試紙，用玻璃棒將滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，得出被測液的PH。白瓷板或玻璃片待測液標準比色卡PH酸堿性稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液酸性酸性堿性中性注意：用PH試紙測出的值為整數,用時不能先用水潤濕2.了解溶液的酸堿度的重要意義。
(1)在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在的土壤里生長。
(2)正常雨水的PH;為什么不是等于7的原因是
;化學反應方程式為
(3)酸雨的PH
形成酸雨的主要氣體是
(4)測定人體液的PH，可以了解人體的健康狀況。
PH為7或接近7約5.6小于5.6因為雨水中溶有二氧化碳生成碳酸CO2+H2O=H2CO3SO2
、NO2資料人體內的一些液體和排泄物的正常PH范圍
血漿7.35-7.45
唾液6.6-7.1
胃液0.9-1.5
乳汁6.6-7.6
膽汁7.1-7.3
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