專題化學(xué)基本概念

2020專題1化學(xué)基本概念01考能探究知識整合目錄01化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用03離子反應(yīng)02氧化還原反應(yīng)考能探究知識整合考能探究知識整合對點(diǎn)集訓(xùn)化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用PART01微專題01一、阿伏加德羅常數(shù)1.判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)題正誤的“三大步驟”第一步:查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況——正確運(yùn)用氣體摩爾體積的前提。第二步:分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系——正確進(jìn)行換算的前提。第三步:把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化——正確判斷微粒數(shù)目的前提。2.主要方法(1)抓“兩看”,突破“狀態(tài)、狀況”陷阱一看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下,物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、酒精、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不是氣體)。(2)排“干擾”,突破“質(zhì)量、狀況”陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾學(xué)生正確判斷,誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實(shí)際上,此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。(3)記“組成”,突破“結(jié)構(gòu)”判斷陷阱①記特殊微粒中質(zhì)子、中子或電子的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。②記實(shí)驗(yàn)式相同的物質(zhì),如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。③記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、CO、C2H4等。④記特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,如D2O、18O2、H37Cl等。(4)審“要求”,突破“離子數(shù)目”判斷陷阱一審是否有弱酸或弱堿離子的水解。二審是否指明了溶液的體積。三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1mol·L-1,與電解質(zhì)的組成無關(guān);0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.1mol·L-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。(5)記“隱含反應(yīng)”,突破“粒子組成、電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱注意可逆反應(yīng),如1molN2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)后,生成NH3的分子數(shù)應(yīng)小于2NA。再如弱電解質(zhì)中存在電離平衡,不能完全電離等。(6)“分類”比較,突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱①同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中作氧化劑還是還原劑的判斷。如Cl2和Fe或Cu等反應(yīng),Cl2只作氧化劑,而Cl2和NaOH反應(yīng),Cl2既作氧化劑,又作還原劑。再如Na2O2與CO2或H2O反應(yīng),Na2O2既作氧化劑,又作還原劑,而Na2O2與SO2反應(yīng),Na2O2只作氧化劑。②量不同,生成物中元素所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng),Fe不足,生成Fe3+,Fe過量,生成Fe2+。③氧化劑或還原劑不同,生成物中元素所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2,而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。④注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2,先氧化I-,再氧化Fe2+。二、二、以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算關(guān)系考點(diǎn)1阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用典型例題答案1.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(

)。A.1mol3He含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB.500mL2mol·L-1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目為3NA,且=3C.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.1mol某烷烴CnH2n+2(n≥1)分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為(3n+1)NA解析解析?

3He的原子序數(shù)為2,質(zhì)子數(shù)為2,則1mol3He含有的質(zhì)子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確;Fe3+為弱堿陽離子,在水溶液中部分發(fā)生水解,所以500mL2mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的物質(zhì)的量小于1mol,>3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;無論是生成MgO還是Mg3N2,鎂元素的化合價(jià)均由0價(jià)升高到+2價(jià),1molMg失2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N2A,C項(xiàng)正確;1molCnH2n+2(烷烴)中含有(n-1)mol碳碳單鍵和(2n+2)mol碳?xì)滏I,總共含有(3n+1)mol共價(jià)鍵,含有的共價(jià)鍵數(shù)目為(3n+1)NA,D項(xiàng)正確。答案解析2.國際計(jì)量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù),阿伏加德羅常數(shù)有了準(zhǔn)確值:6.02214076×1023mol-1,并于2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)。A.常溫常壓下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAB.64gSO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)目為NAC.常溫下,pH=12的碳酸鈉溶液中含OH-的數(shù)目為0.01NAD.0.1L1mol·L-1Na2S溶液中S2-與HS-總數(shù)為0.1NA解析?

乙烯和丙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2,常溫常壓下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體含3molCH2,所以含有的碳原子數(shù)為3NA,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可進(jìn)行到底,所以生成的SO3分子數(shù)目小于NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液的體積未知,無法計(jì)算溶液中的微粒數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2S的物質(zhì)的量為0.1mol,含硫元素的粒子的物質(zhì)的量為0.1mol,S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在,所以S2-與HS-總數(shù)小于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析突破訓(xùn)練1.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(

)。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L12C18O中含有的中子數(shù)為8NAB.25℃時(shí),500mLpH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH-數(shù)目為0.0005NAC.0.10L2mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的數(shù)目之和為0.2NAD.1molSiO2晶體中,含有Si—O鍵的數(shù)目為4NA解析?

每個(gè)12C18O分子含有6+10=16個(gè)中子,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L(0.5mol)12C18O中共含有8NA個(gè)中子,A項(xiàng)正確;25℃時(shí),pH=11,c(OH)-=0.001mol·L-1,OH-全部來自水的電離,故500mL此溶液中由水電離出的OH-數(shù)目為0.000N5A,B項(xiàng)正確;HCO3-既能電離為CO32-,又能水解為H2CO3,0.10L2mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的數(shù)目之和小于0.2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由SiO2的結(jié)構(gòu)可知,1molSiO2晶體中,含有Si—O鍵的數(shù)目為4NA,D項(xiàng)正確。答案解析2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)。A.100g46%的乙醇水溶液中,含O—H鍵的數(shù)目大于NAB.2.24LCl2完全與CH4發(fā)生取代反應(yīng),生成的HCl數(shù)目為0.1NAC.常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NAD.pH=2的H3PO4溶液中,H+的數(shù)目為0.01NA解析?

100g46%的乙醇水溶液中,含有1mol乙醇、3mol水,乙醇、水中均含O—H鍵,所以100g46%的乙醇水溶液中,含O—H鍵的數(shù)目大于NA,A項(xiàng)正確;未指明狀態(tài)(溫度和壓強(qiáng)),2.24LCl2的物質(zhì)的量無法確定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化,無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液體積未知,故此溶液中H+的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)易混1.標(biāo)準(zhǔn)狀況與常溫、常壓的難辨別性。只有氣體體積才與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),而質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)。關(guān)于氣體與非氣體的判斷:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無機(jī)物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣體;一般來說,有機(jī)物中碳原子數(shù)4以內(nèi)的烴為氣體。2.物質(zhì)組成的特殊性。常見特殊組成有如下幾種情況:①有些物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式相同,如乙烯、丙烯等單烯烴,NO2與N2O4,O2與O3,淀粉與纖維素等;②有些物質(zhì)中某元素的百分含量相等,如Cu2S和CuO中的Cu元素,甲苯與甘油中的氫元素,CaCO3和KHCO3中的碳元素等;③有些物質(zhì)中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比易混淆,如Na2O2中Na+與的個(gè)數(shù)之比為2∶1;④有些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量相同,如N2與CO、C2H4等;⑤計(jì)算水溶液中氫、氧原子個(gè)數(shù)時(shí),不能忽視水中的氫、氧原子。3.化學(xué)反應(yīng)的隱蔽性。首先注意有無隱含反應(yīng),如NO2和N2O4之間存在相互轉(zhuǎn)化,合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),定量濃硝酸與金屬反應(yīng)、定量濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)等。4.電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性。對于有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng),首先要寫出化學(xué)方程式,其次用單線橋或雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,最后注意是否是可逆反應(yīng),是否要進(jìn)行過量計(jì)算。5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性。首先判斷對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述是否正確,最常見的是苯環(huán)中是否含有碳碳雙鍵;其次要畫出分子結(jié)構(gòu)。6.電離與水解中概念的混淆性與數(shù)據(jù)的缺失性。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離,可水解鹽溶液中,離子發(fā)生微弱水解;求解溶液中離子的數(shù)目時(shí),應(yīng)注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。

考向2以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算典型例題答案解析3.(2019年北京理綜,26節(jié)選)化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測定的物質(zhì))。Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L-1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入過量KBr,加H2SO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水;Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI;Ⅴ.用bmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí),滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6;Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色。廢水中苯酚的含量為

g·L-1(苯酚摩爾質(zhì)量:94g·mol-1)。答案解析4.(2019年陜西漢中二檢)測定鐵紅產(chǎn)品純度的方法:稱取mg鐵紅,溶于一定量的硫酸中,配成500.00mL溶液。從其中量取20.00mL溶液,加入過量的KI,充分反應(yīng)后,用cmol·L-1硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-S4O62-+2I-。平行滴定三次,平均消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為

(用含有c、V、m的式子表示)。

答案解析突破訓(xùn)練3.(2019年山東菏澤第一次模擬節(jié)選)氮化鉻(CrN)純度的測定:制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì),取樣品14.38g在空氣中充分加熱,得固體殘?jiān)?Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g,則樣品中CrN與Cr2N的物質(zhì)的量之比為

(已知Cr的相對原子質(zhì)量為52)。答案解析4.(2019年福建福州質(zhì)檢節(jié)選)為測定產(chǎn)物中Mg3N2的純度,某小組稱取4.0g樣品加入足量10%NaOH溶液中并加熱,生成的氣體全部用100.00mL0.500mol·L-1硫酸吸收。將吸收后所得溶液稀釋到250.00mL,取25.00mL該溶液,用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸。平行滴定三次,平均消耗NaOH溶液的體積為25.25mL。樣品中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(保留一位小數(shù))。方法技巧1.明確一個(gè)中心必須以“物質(zhì)的量”為中心——“見量化摩,遇問設(shè)摩”。2.注意三個(gè)守恒3.明確兩種方法(1)關(guān)系式法此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系,找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式,然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。(2)差量法①差量法的應(yīng)用原理:差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化,找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)及差量(實(shí)際差量)與未知量列成比例式,然后求解。②使用差量法時(shí)的注意事項(xiàng)a.所選差量要與未知量的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。b.有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用和對應(yīng),即“上下一致,左右相當(dāng)”。氧化還原反應(yīng)PART02微專題02一、基本概念有元素化合價(jià)升高的物質(zhì),失去電子,作還原劑,具有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,對應(yīng)的生成物是氧化產(chǎn)物;有元素化合價(jià)降低的物質(zhì),得到電子,作氧化劑,具有氧化性,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,對應(yīng)的生成物是還原產(chǎn)物。一、常見的氧化劑和還原劑1.常見氧化劑及其還原產(chǎn)物氧化劑Cl2(X2)O2Fe3+酸性KMnO4MnO2酸性K2Cr2O7還原產(chǎn)物Cl-(X-)H2O/O2-/OH-Fe2+Mn2+Mn2+Cr3+

氧化劑HClO濃H2SO4HNO3H2O2PbO2FeO42-還原產(chǎn)物Cl-SO2NO2(濃)、NO(稀)H2OPb2+Fe3+2.常見還原劑及其氧化產(chǎn)物還原劑金屬單質(zhì)Fe2+H2S/S2-SO2/SO32-HI/I-NH3CO氧化產(chǎn)物金屬離子Fe3+S、SO2SO3、SO42-I2N2、NOCO2三、氧化還原反應(yīng)的考查形式物質(zhì)間的反應(yīng)大多數(shù)是氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律及基本概念在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活及科學(xué)研究中有非常重要的應(yīng)用,與很多知識綜合皆可構(gòu)成新穎命題。備考時(shí)要注意以下常見的考查形式:(1)基本概念的直接考查。這類題型主要有氧化還原反應(yīng)類型的判斷、指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物及它們之間的定量關(guān)系。(2)判斷微粒的氧化性或還原性的強(qiáng)弱。(3)配平氧化還原反應(yīng)方程式,尤其是新情境下的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。(4)關(guān)于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算。例如,利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測定物質(zhì)的組成等計(jì)算。(5)離子反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)的考查。(6)以電化學(xué)知識為載體的綜合考查。原電池原理與電解原理的實(shí)質(zhì)都是發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)原理及計(jì)算仍符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律。。考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)基本概念及其規(guī)律典型例題答案1.完成下列各小題:(1)用鉛礦石(主要成分為PbS)冶煉鉛的主要反應(yīng)有2PbS+3O22PbO+2SO2(反應(yīng)a)和PbS+2PbO3Pb+SO2(反應(yīng)b),反應(yīng)a中的氧化劑是

(填化學(xué)式);反應(yīng)b中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。

解析(2)某工廠焙燒硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)的工藝流程如下:爐氣中的有害氣體成分是

,Cu2S與O2反應(yīng)時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。

(3)某煙氣中的NO2與尿素[CO(NH2)2](C元素的化合價(jià)為+4價(jià))反應(yīng)進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO(NH2)2+4NO24H2O+2CO2+4N2+O2。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

,若反應(yīng)過程中有0.15molNO2反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。

答案解析解析?(1)反應(yīng)a,氧氣中的O元素化合價(jià)降低,為氧化劑;反應(yīng)b,S元素化合價(jià)升高,Pb元素化合價(jià)降低,氧化產(chǎn)物為SO2,還原產(chǎn)物為Pb,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3。(2)金屬硫化物焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為金屬氧化物與SO2,故爐氣中的有害氣體成分是SO2;Cu2S與O2反應(yīng)時(shí),氧化劑為O2,還原劑為Cu2S,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,二者的物質(zhì)的量之比為2∶1。(3)脫硝反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有兩種:一種是氧元素,化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià),生成氧氣,另一種是CO(NH2)2中氮元素,化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),生成N2,因此氧化產(chǎn)物為N2和O2;根據(jù)化合價(jià)變化情況可知4NO2~16e-,因此吸收0.15molNO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15mol×4NAmol-1=0.6NA。突破訓(xùn)練1.完成下列各小題:(1)反應(yīng)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為

。

(2)反應(yīng)2LiOH+6H2C2O4+2FePO42LiFePO4+7CO2↑+5X↑+7H2O中X的化學(xué)式為

;每生成1molLiFePO4,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移

mole-。

(3)聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。該反應(yīng)的氧化劑是

,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗

molKClO3。答案2.(2019年四川綿陽二診)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性。ClO2的制備及性質(zhì)探究如圖所示,回答下列問題:(1)裝置C用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,其作用是

。

(2)裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

,氧化產(chǎn)物是

。

答案解析解析?

(1)裝置C用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,根據(jù)元素守恒可知,生成的酸式鹽為KHSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2;淀粉遇碘單質(zhì)溶液變?yōu)樗{(lán)色,根據(jù)淀粉溶液是否變色,來判斷溶液中是否有I2單質(zhì)生成,從而檢驗(yàn)ClO2是否具有氧化性。(2)裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O,在該反應(yīng)中ClO2是氧化劑,NaClO2是還原產(chǎn)物,H2O2是還原劑,O2是氧化產(chǎn)物,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。方法技巧1.守恒規(guī)律(1)原子守恒:反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目均不變。(2)得失電子守恒:氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等,或氧化劑化合價(jià)下降總數(shù)與還原劑化合價(jià)上升總數(shù)相等。2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,氧化劑>還原劑;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,還原劑>氧化劑。3.準(zhǔn)確把握不同反應(yīng)介質(zhì)中物質(zhì)的存在形式或產(chǎn)物的價(jià)態(tài)(1)堿性介質(zhì)中不能產(chǎn)生酸性物質(zhì),酸性介質(zhì)中不能產(chǎn)生堿性物質(zhì);強(qiáng)氧化性環(huán)境中不能產(chǎn)生還原性物質(zhì),強(qiáng)還原性環(huán)境中不能產(chǎn)生氧化性物質(zhì)。(2)KMnO4在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+,在中性條件下的還原產(chǎn)物為MnO2,在堿性條件下的還原產(chǎn)物為MnO42-;H2O2在強(qiáng)氧化性環(huán)境下產(chǎn)生O2,在強(qiáng)還原性環(huán)境下生成OH-或H2O?？枷?新情境下陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫典型例題2.配平下列方程式。(1)潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)方程式:

CuCl+

O2+

3CuO·CuCl2·3H2O+

HCl。

(2)工業(yè)上可用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)。陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-,ClO-將CN-氧化的離子方程式:

CN-+

ClO-+

CO32-+

N2↑+

+

。

(3)K2FeO4在H2SO4溶液中反應(yīng)的離子方程式:

FeO42-+

H+

O2↑+

Fe3++

。解析答案解析?(1)潮濕的CuCl在空氣中被氧化,說明有水參加反應(yīng),Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高到+2價(jià),O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià),根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,可配出CuCl與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4∶1,再結(jié)合原子守恒,配平后的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+4H2O3CuO·CuCl2·3H2O+2HCl。(2)由題意知,OH-參加反應(yīng),ClO-被還原成Cl-,同時(shí)產(chǎn)物中還有水,C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià),N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià),Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià),根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,CN-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,ClO-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5,再結(jié)合原子守恒,配平后的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O。(3)反應(yīng)中FeO42-Fe3+,Fe元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià),得到3個(gè)電子,O元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià),失去2個(gè)電子,根據(jù)得失電子守恒,Fe3+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,再結(jié)合原子守恒,配平后的離子方程式為4FeO42-+20H+3O2↑+4Fe3++10H2O。突破訓(xùn)練3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。(1)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì),寫出CuS與MnO2在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)已知NaClO3可將UO2轉(zhuǎn)化為UO22+,寫出向晶質(zhì)鈾礦(UO2)中滴加硫酸酸化的氯酸鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

。

答案4.鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1)配平如下方程式:

MoS2+

O2

SO2+

MoO3。

(2)Mo可被發(fā)煙硝酸氧化,產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2的物質(zhì)的量之比為1∶1,配平如下方程式:

Mo+

HF+

HNO3

MoO2F2+

MoOF4+

NO2↑+

。

答案解析方法技巧一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧1.逆向配平法。自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)的,一般從右邊生成物著手配平。2.缺項(xiàng)配平法?；瘜W(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水,離子方程式所缺的往往是H+、OH-或水。以化學(xué)方程式的配平為例,可以根據(jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì),再根據(jù)得失電子守恒配平。如果無法確定所缺物質(zhì),可先依據(jù)得失電子守恒將現(xiàn)有的物質(zhì)配平,然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)。二、新情境下氧化還原反應(yīng)(離子)方程式的書寫思路1.根據(jù)所學(xué)知識和題目所給信息(包括圖像、工藝流程圖等),找出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2.標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià),求化合價(jià)升高、降低數(shù)目的最小公倍數(shù),使化合價(jià)升降的總數(shù)目相等(得失電子總數(shù)相等),確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。3.用觀察法,根據(jù)原子守恒,若有缺項(xiàng)物質(zhì),先填寫缺項(xiàng)物質(zhì),再配平化合價(jià)無變化的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。4.若是離子方程式,可借助電荷守恒配平各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)?？枷?得失電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用典型例題3.(2019年江蘇卷,18節(jié)選)聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+),充分反應(yīng)后,除去過量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Cr2O72-與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。(1)上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將

(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

答案解析(2)計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)

答案解析?(1)根據(jù)題意,Sn2+能將Fe3+還原為Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為Sn2++2Fe3+Sn4++2Fe2+,根據(jù)還原性:還原劑>還原產(chǎn)物可知,還原性Sn2+>Fe2+,若實(shí)驗(yàn)中不除去過量的Sn2+,則加入的K2Cr2O7先氧化過量的Sn2+再氧化Fe2+,導(dǎo)致消耗的K2Cr2O7溶液的體積偏大,則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將偏大。突破訓(xùn)練5.請回答下列問題:(1)用過氧化氫作氧化劑可將Fe2+氧化為Fe3+,若100L某溶液中Fe2+含量為1.2mol·L-1,則需投入的氧化劑過氧化氫的質(zhì)量為

。

(2)取agCuCl產(chǎn)品,先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解,再稀釋到100mL。從中取出25.00mL,用cmol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)[Ce(SO4)2被還原為Ce3+];平行滴定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL。請寫出產(chǎn)品溶于FeCl3溶液的離子方程式:

;產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用含字母的式子表示)。

(3)在有機(jī)合成中,還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示,其含義是1g還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為

(結(jié)果保留2位小數(shù))。

解析答案6.(2019年福建泉州模擬節(jié)選)測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度:準(zhǔn)確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中,加入60.00mL0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2OK2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4(1)配平:

MnO4-+

C2O42-+

Mn2++

+

H2O。

(2)亞硝酰硫酸的純度=

。

解析答案方法技巧利用得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算的解題流程離子反應(yīng)PART03微專題03一、離子方程式的正誤判斷方法1.“一查”是否符合客觀事實(shí)如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑。錯(cuò)因:H+不能把Fe氧化成Fe3+,只能氧化成Fe2+。2.“二查”“”“”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)如NaHCO3溶液因水解呈堿性:HCO3-+H2OH2CO3+OH-。錯(cuò)因:HCO3-水解很微弱,應(yīng)用“”表示而不能用“”。3.“三查”拆分是否正確只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫成離子,其他物質(zhì)均不能拆寫。如Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2CO2↑+2H2O。錯(cuò)因:未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。4.“四查”是否漏寫離子反應(yīng)如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-BaSO4↓。錯(cuò)因:忽略了氫離子和氫氧根離子的中和反應(yīng)。5.“五查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O。錯(cuò)因:未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系,正確的離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-。6.“六查”是否符合三個(gè)守恒——質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒如Fe3++CuFe2++Cu2+。錯(cuò)因:電荷不守恒。7.“七查”是否忽略隱含反應(yīng)如將少量SO2通入漂白粉溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO。錯(cuò)因:忽略了HClO可以將+4價(jià)的硫氧化。二、離子共存1.熟記因發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存的幾種情況2.離子共存問題審題“六大”注意(1)注意題干要求:“能、不能、一定、可能、一定不能”,審清關(guān)鍵字。(4)注意題干中提示的水的電離程度:常溫下,當(dāng)由水電離出的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7mol·L-1時(shí),水的電離受到抑制,溶液可能為酸性溶液或堿性溶液;當(dāng)由水電離出的c(H+)或c(OH-)大于1×10-7mol·L-1時(shí),水的電離受到促進(jìn),溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。(5)注意正確理解“透明溶液”,如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液,CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液,不能認(rèn)為“有色”就不透明。(6)注意題干中提示的“與Al反應(yīng)放出H2”:溶液既可能顯酸性也可能顯堿性,但不能是氧化性酸,如HNO3。1.下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是(

)。考點(diǎn)1離子方程式的正誤判斷典型例題答案解析答案解析突破訓(xùn)練易錯(cuò)易混1.注意典型的易錯(cuò)反應(yīng),如Al(OH)3不溶于氨水,Fe與非氧化性酸反應(yīng)生成Fe2+而不是Fe3+。2.注意是否漏寫或忽略某些反應(yīng),如硝酸與還原性物質(zhì)的反應(yīng),易忽略硝酸的強(qiáng)氧化性。3.易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)必須拆寫成離子形式,但弱酸的酸式酸根不能拆;非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、氧化物不能拆寫成離子形式;濃鹽酸、濃硝酸必須拆。4.對于連續(xù)發(fā)生的反應(yīng),量不同產(chǎn)物不同,離子方程式也就不同。如多元強(qiáng)堿Ca(OH)2和NaHCO3的反應(yīng),弱酸的酸式銨鹽NH4HSO3與NaOH的反應(yīng),較強(qiáng)酸(或酸酐)與較弱酸的鹽反應(yīng),如CO2、HCl與Al的反應(yīng)。5.多種還原劑與氧化劑反應(yīng)時(shí)要注意反應(yīng)的先后順序,氧化性和還原性強(qiáng)的先反應(yīng)。如FeBr2與Cl2反應(yīng),Cl2先與還原性更強(qiáng)的Fe2+反應(yīng)。6.多個(gè)離子反應(yīng)同時(shí)發(fā)生時(shí),不能遺漏,如Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng),容易漏寫H+與OH-或Ba2+與SO42-考點(diǎn)2離子共存判斷典型例題答案解析2.(2019年江蘇,4)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)。A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3-解析?

0.1mol·L-1NaOH溶液顯堿性,四種離子可以大量共存,A項(xiàng)符合題意;0.1mol·L-1FeCl2溶液中含有Fe2+,能與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B項(xiàng)不符合題意;0.1mol·L-1K2CO3溶液中含有CO32-,能與Ba2+發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,C項(xiàng)不符合題意;0.1mol·L-1H2SO4溶液顯酸性,此條件下,NO3-和HSO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,D項(xiàng)不符合題意。答案解析突破訓(xùn)練2.(2019年湖北恩施質(zhì)檢)室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)。A.能使甲基橙變黃的溶液中:N、Mg2+、ClO-、NO3-B.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中:K+、Na+、CO32-、Cl-C.透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、Br-D.由水電離出的c(H+)·c(OH-)=1×10-26

的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-解析?

使甲基橙變黃的溶液,可能是酸性溶液、中性溶液或堿性溶液,在堿性條件下N、Mg2+不能大量共存,在酸性條件下ClO-不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al3+和CO32-會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;透明溶液可以是有色溶液,各離子之間不反應(yīng),可大量共存,C項(xiàng)正確;水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1<1×10-7mol·L-1,水的電離受到抑制