化學大一輪復習 5氧化還原反應配餐作業(yè)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)(五）氧化還原反應A組·全員必做題1．(2017·福建泉州五校聯(lián)考）已知二氯化二硫(S2Cl2）的結構式為Cl-S—S—Cl，它易與水反應：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓對該反應的說法正確的是（)A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．H2O作還原劑C．每生成1molSO2轉移4mol電子D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶1解析根據二氯化二硫的結構式,推出S顯＋1價，Cl顯－1價,根據反應方程式，S化合價由＋1價→＋4價和0價，化合價既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化劑又是還原劑，故A正確；反應中，氫、氧元素的化合價沒有發(fā)生變化,故H2O既不是氧化劑又不是還原劑，B錯誤；生成1molSO2轉移電子的物質的量為3mol,故C錯誤；SO2是氧化產物，S是還原產物，則兩者的物質的量之比為1∶3，故D錯誤。答案A2．(2017·山西太原外國語學校月考）化學實驗中,如使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如，鉻的化合物有以下循環(huán)關系：下列有關說法中正確的是（)A．上述物質中只有Na2CrO4可作氧化劑B．發(fā)生反應⑤，一定要加入氧化劑C．發(fā)生反應①時，消耗Na2Cr2O7的個數(shù)與轉移的電子數(shù)之比為1∶6D．從反應②來看,CrCl3不能用Cr(OH)3與鹽酸反應來制取解析根據元素化合價可判斷Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr均為＋6價,所以都可作氧化劑，而兩者之間的轉化并非氧化還原反應,故A、B錯誤；發(fā)生反應①時，Na2Cr2O7中Cr元素化合價由＋6價降低到＋3價，則1molNa2Cr2O7可得到6mol電子，故C正確；Cr（OH)3與鹽酸反應可生成CrCl3,故D錯誤。答案C3．(2017·鄂豫晉冀陜五省聯(lián)考)二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程中涉及如下化學反應：①SeO2＋4KI＋2H2SO4=Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O;②Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；③Se＋4HNO3（濃)=SeO2＋4NO2↑＋2H2O。下列有關敘述正確的是(）A．SeO2、H2SO4(濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2〉I2B．反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物C．反應①中生成0.6molI2，轉移的電子數(shù)目為2。4NAD．反應②③中等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質的量之比為2∶1解析在同一反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則根據①可知氧化性：SeO2〉I2，②中氧化性：H2SO4（濃）〉SeO2，則氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃)>SeO2〉I2，故A正確；反應①SeO2＋4KI＋2H2SO4=Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O中,Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產物，I2是氧化產物，故B錯誤；根據化合價的變化可知，反應①中每有0。6molI2生成,轉移的電子數(shù)目應為0.6mol×2×（1－0）×NAmol－1＝1.2NA,故C錯誤；由反應②③可知等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質的量之比為2∶4＝1∶2,故D錯誤。答案A4．(2017·河南洛陽統(tǒng)考)古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應的是()A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D．爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇解析野火燒不盡，春風吹又生中的燃燒為氧化還原反應,故A項不選;春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應，故B項不選；粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間中碳酸鈣的分解與CaO和水反應都沒有元素的化合價變化，則都不屬于氧化還原反應，故C項選;爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應，故D項不選。答案C5．(2017·山東淄博摸底考試)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”,下列說法中不正確的是（）A．硝是指硝酸B．黑火藥爆炸是氧化還原反應C．木炭在反應中作還原劑D．反應放熱并產生大量氣體解析“硝"是指硝石，主要成分是KNO3,A項錯誤；黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為:S＋2KNO3＋3Ceq\o（=，\s\up17(點燃))N2↑＋3CO2↑＋K2S，其屬于氧化還原反應，B項正確;木炭在反應中失電子,表現(xiàn)還原性，作還原劑，C項正確；黑火藥爆炸時，放出熱量，并產生大量氣體,D項正確。答案A6．（2017·陜西西安八校聯(lián)考)羥胺（NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25。00mL0。049mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2＋恰好與24。55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2（SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O,則羥胺的氧化產物是()A．N2 B．N2OC．NO D．NO2解析根據題意，可以認為羥胺被酸性KMnO4氧化，羥胺中N元素的化合價是－1，設羥胺的氧化產物中N元素的化合價是x，根據得失電子守恒,存在25。00×10－3L×0.049mol·L－1×（x＋1)＝24。55×10－3L×0。020mol·L－1×5，解得x＝1，故羥胺的氧化產物為N2O。答案B7．(2017·河南鄭州質檢一)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑。對上述反應的描述錯誤的是（）A．NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．該反應中有兩種元素的化合價發(fā)生變化C．配平后物質的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D．若生成8molN2，則轉移電子的物質的量為5mol解析由題給反應中氮元素的化合價變化可知，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，A項正確；該反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，B項錯誤；根據得失電子守恒及原子守恒配平化學方程式:10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，C項正確;由10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑可知,生成16mol氮氣時,轉移10mol電子,則生成8molN2時，轉移5mol電子，D項正確。答案B8．（2017·南昌三校聯(lián)考)鉛的冶煉大致過程如下：①富集:將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2eq\o（=,\s\up17（高溫））2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋Ceq\o（=,\s\up17(高溫））Pb＋CO↑，PbO＋COeq\o(=，\s\up17（高溫））Pb＋CO2。下列說法正確的是（)A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應C．過程②中,制取1molPbO共轉移2mol電子D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳解析浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故A項錯誤；方鉛礦焙燒反應2PbS＋3O2eq\o(=，\s\up17(高溫))2PbO＋2SO2中,PbS中S元素化合價升高，是還原劑，發(fā)生氯化反應，故B項錯誤；過程②中，制取1molPbO共轉移的電子數(shù)應為：eq\f(3×2×2，2）＝6mol，故C項錯誤；將1molPbS冶煉成Pb的過程中，根據方程式得出：2PbS～2PbO~C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D項正確。答案D9．(2017·西安市月考)SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－，4)＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al（2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O.下列有關說法錯誤的是（)A．氧化性:Cr2Oeq\o\al(2－，7）〉Fe3＋〉SO2B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為6NAD．若有6.72LSO2(標準狀況）參加反應,則最終消耗0.2molK2Cr2O7解析根據氧化劑的氧化性強于氧化產物由①得Fe3＋>SOeq\o\al(2－，4)>SO2,由②得Cr2Oeq\o\al（2－,7）〉Fe3＋故A項正確；氧化性：Cr2Oeq\o\al（2－,7）〉Fe3＋〉SOeq\o\al（2－，4），所以K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故B項正確；每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為(6－3)×2NA＝6NA，故C項正確；由兩反應得3SO2～6Fe2＋～Cr2Oeq\o\al（2－,7)，若有6.72LSO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故D項錯誤。答案D10．(2017·河南中原名校第一次摸底）從硫化物中提取單質銻，經歷以下兩個過程:①2Sb2S3＋3O2＋6Feeq\o（=,\s\up17(高溫））Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6Ceq\o(=，\s\up17（高溫））4Sb＋6CO↑關于反應①②的說法不正確的是（）A．反應①中Sb元素被氧化B．反應②中Sb元素被還原C．標準狀況下，每生成4molSb時，消耗67.2LO2D．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強解析反應①中Sb元素化合價不變，故A項錯誤；反應②中Sb元素化合價降低，被還原，故B項正確；由①②可知，存在3O2～4Sb關系，則生成4molSb,消耗3mol氧氣，則在標準狀況下消耗的氧氣為67。2L，故C項正確；②中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則在高溫下C的還原性比Sb強，故D項正確。答案A11．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反應中氧化劑是________。（2)根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，你認為必須選用的物質有______（填序號)。（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________(填選項字母）。A．NaCl B．NH4ClC．HNO3 D．濃H2SO4(4)請配平以下化學方程式：eq\x()Al＋eq\x(）NaNO3＋eq\x（)NaOH=eq\x（）NaAlO2＋eq\x（)N2↑＋eq\x（）H2O。若反應過程中轉移5mole－，則生成標準狀況下N2的體積為________L.解析(1)NaNO2中N元素的化合價降低，作氧化劑.（2)根據上述反應，NaNO2在酸性溶液中，能將I－氧化成I2，I2遇淀粉變藍色，故必須選用的物質有①②⑤。(3)根據氧化還原知識，所選試劑充當還原劑,題給選項中只有NH4Cl能與NaNO2反應轉化為不引起二次污染的N2,故選B.(4）根據化合價升降配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根據關系式N2~10e－，若反應過程中轉移5mole－，則生成標準狀況下N2的體積為11。2L。答案（1）NaNO2（2)①②⑤（3)B(4）1064103211.212．2015年7月3日9時7分許，新疆和田地區(qū)皮山縣發(fā)生里氏6.5級地震，震源深度10千米,震中距皮山縣城7公里。截至3日18時，地震已造成3人死亡,71人受傷,倒塌房屋1。2萬余間，其中嚴重損壞房屋5860余間，緊急轉移安置受災群眾6。6萬人。初步核查造成直接經濟損失1。9億元。地震后，黨中央、國務院積極響應，中央有關部委迅速啟動應急預案。地震后的消毒工作至關重要,各種含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑都得到了廣泛應用。請回答下列問題：（1)過碳酸鈉是一種多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑。生成物A的化學式為______,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是____________________________.②某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質:O2、MnOeq\o\al(－，4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋.已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式：__________________________。（2）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年.亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O，試配平：________________________________。(3)ClO2是一種消毒殺菌效率高的消毒劑，具有強氧化性。工業(yè)上制備ClO2的化學反應方程式為2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2＋2Na2SO4＋H2O，下列有關說法正確的是__________（填選項字母)。A．在該反應中NaClO3是還原劑,Na2SO3是氧化劑B．由反應可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C．該反應中，H2SO4中各元素的化合價沒有發(fā)生變化D．1molNaClO3參加反應，則有2mole－轉移解析（1)①由質量守恒可得A為KHCO3;H2O2被稱為“綠色氧化劑”，原因在于H2O2是氧化劑，其產物是無污染的H2O；②依題中所給的物質，及各物質轉化關系可得離子方程式為：2MnOeq\o\al（－，4）＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑.(2)把離子方程式配平得5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O.(3)由反應方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2＋2Na2SO4＋H2O可知，NaClO3在反應中,eq\o(Cl，\s\up6(＋5）)→eq\o（Cl，\s\up6（＋4））,Cl原子得電子，NaClO3是氧化劑，Na2SO3被氧化為Na2SO4，是還原劑,A項錯誤；根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可得氧化性強弱順序為NaClO3＞ClO2；B項錯誤；該反應中，H2SO4作酸化劑，化合價沒有發(fā)生變化，C項正確；由于eq\o(Cl，\s\up6(＋5）)→eq\o（Cl,\s\up6（＋4））,所以1molNaClO3參加反應，則有1mole－轉移，D項錯誤。答案（1）①KHCO3H2O2是氧化劑，其產物是無污染的H2O②2MnOeq\o\al（－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑（2)5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O(3）CB組·重點選做題13。2017年5月15日是我國第24個“防治碘缺乏病日”.關于“食鹽加碘"的問題一直以來被廣大醫(yī)療專家、沿海居民熱議，在社會上引起廣泛關注.某地市場銷售的某種食用精制鹽配料為食鹽、碘酸鉀、抗結劑，某學生為了測定其中的碘含量，設計步驟如下：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解;b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐漸加入物質的量濃度為2。0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全.（1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：________KIO3＋________KI＋________H2SO4=__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O(2）向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳.Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是______________________________.(3）①上述c反應常用于定量測定碘的含量.I2與Na2S2O3溶液反應的離子方程式是______________________.②判斷c中反應恰好完全所依據的現(xiàn)象是________________。③b中反應所產生的I2的物質的量是______mol.解析(1）KIO3中I元素的化合價由＋5降低為0,KIO3為氧化劑，KI中I元素的化合價由－1升高到0,KI為還原劑，由得失電子守恒及質量守恒定律可知，反應方程式為KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O。(2）Na2SO3稀溶液與I2反應，Na2SO3具有還原性，被氧化為Na2SO4,I2具有氧化性，被還原為I－,結合反應的電荷守恒和原子守恒寫出并配平離子方程式：I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。(3）碘遇淀粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3）=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6）的進行，溶液中I2完全轉化為I－，溶液由藍色變?yōu)闊o色，說明反應到達終點，判斷c中反應恰好完全所依據的現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液,由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色。根據反應I2＋2S2Oeq\o\al（2－，3）=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6）可得，n(I2)＝eq\f(1,2）n（S2Oeq\o\al(2－，3)）＝eq\f（2。0×10－3mol/L×10。0×10－3L，2)＝1。0×10－5mol。答案(1）153333(2）I2＋SOeq\o\al(2－,3）＋H2O=2I－＋SOeq\o\al（2－,4）＋2H＋(3）①I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3）=2I－＋S4Oeq\o\al（2－，6)②滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內不變色③1.0×10－514．(2017·四川樂山沫若中學月考)高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。請完成下列填空：Ⅰ。在用酸性KMnO4溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：①MnOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnOeq\o\al(－,4）＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）（1)下列關于反應①的說法中錯誤的是________（填選項字母）。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5c．生成2.24L(標準狀況下)SO2,轉移電子的物質的量為0。8mold．還原性強弱：Mn2＋>Cu2SⅡ。在稀硫酸中，KMnO4與（NH4)2Fe(SO4)2也能發(fā)生氧化還原反應。(2)寫出KMnO4與（NH4）2Fe(SO4)2反應的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________.（3)欲配制480mL0.1mol/LFe2＋溶液，需稱取(NH4）2Fe(SO4）2·6H2O（M＝392g/mol）的質量為________g,需要的玻璃儀器有________________。Ⅲ。實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3(s）反應，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液,K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2,濃縮結晶得到KMnO4晶體。請回答：(4）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。(5）K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________.并用單線橋法表示電子的轉移情況：__________________。解析Ⅰ.（1）方程式①中Cu由＋1→＋2，化合價升高，被氧化，S由－2價→＋4價，化合價升高，被氧化,故a正確；氧化劑是MnOeq\o\al（－，4），化合價降低了5，還原劑為Cu2S，化合價共升高了8，由得失電子守恒可知MnOeq\o\al(－，4)與Cu2S的物質的量之比為8∶5,故b正確；生成5molSO2時，轉移電子40mol，則生成2。24LSO2（標準狀況下)時轉移電子eq\f（2。2